廣東省湛江市王村港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

廣東省湛江市王村港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A

27%

B28%

C

54%

D

無法計算參考答案：C略2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．HCl的電子式為

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．O-16原子的符號為166O

D．126C、136C、146C含有相同的中子數(shù)參考答案：B略3.下某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指A．分子

B．原子

C．單質(zhì)D．元素參考答案：D4.呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是13參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】元素符號左下角數(shù)字為其質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為其質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A．5.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動D.電子流動方向為：鋅極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,由此可以知道,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動；綜上所述，只有C正確；正確選項C。6.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（

）A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略7.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．8.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可

采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石

④適當(dāng)升高溫度

A、①②④

B、②③④

C、①③④

D、①②③參考答案：B略9.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4-、NO3-、Na＋

D.Na＋、SO32-、SO42-、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。10.下列說法正確的是

（

）A.原子半徑大小：Na>S>O

B.金屬性強(qiáng)弱：K>Na>CaC.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D.堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：A略11.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量．專題：計算題；化學(xué)用語專題．分析：先根據(jù)物質(zhì)的量n=計算出3.2g該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=計算出該氣體的摩爾質(zhì)量．解答：解：3.01×1022個分子的物質(zhì)的量為：n===0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M===64g/mol，故選C．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計算方法，明確摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．12.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水參考答案：B只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。13.下列說法錯誤的是

A．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

B．誤服可溶性重金屬鹽，可立即服用牛奶或雞蛋清C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物參考答案：C略14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B 15.對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（

）A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正確參考答案：C苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應(yīng)，①正確，②正確，⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；從分子結(jié)構(gòu)看，苯乙烯是苯、乙烯兩個平面結(jié)構(gòu)的組合，這兩個平面有可能重合，可能共平面，⑥正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容時加水超過刻度線________________________________________；C．最終定容時俯視觀察液面______________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____；寫出D中官能團(tuán)的名稱____。②反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式____。寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式____。④E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____。參考答案：①CH2=CH2

羧基

②加成反應(yīng)③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（任寫一種）【詳解】A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，所以A為乙烯；乙烯和水生成B，則B為乙醇，乙醇催化氧化為C，C為乙醛；D能使石蕊溶液變紅，D為羧酸；B和D生成E，E是不溶于水且具有香味的無色液體，E為酯，E的相對分子質(zhì)量是乙醛的2倍，所以E為乙酸乙酯，則D為乙酸；F是高分子聚合物，常用于制食品袋，F(xiàn)為乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成的聚乙烯；①A為乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；②反應(yīng)①為乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；③反應(yīng)②是乙醇催化氧化為乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；④E是乙酸乙酯，D為乙酸，乙酸乙酯同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

18.（6分）下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)（填字母）。A．酸性B．強(qiáng)酸性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性

E．脫水性F．難揮發(fā)性⑴濃硫酸使蔗糖變黑_______，同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣