2022年山東省煙臺(tái)市萊州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省煙臺(tái)市萊州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－

B.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－

C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－

D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－參考答案：AC2.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）

A．乙醇B．福爾馬林C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C3.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是（）A．10 B．12 C．24 D．28參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】根據(jù)題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個(gè)P﹣P鍵．每個(gè)P﹣P鍵中間插入1個(gè)O原子，就成了P4O6．【解答】解：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個(gè)P﹣P鍵．每個(gè)P﹣P鍵中間插入1個(gè)O原子，就成了P4O6，結(jié)構(gòu)為，由圖可以看出，有12個(gè)共價(jià)鍵．故選B．4.實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．苯（苯酚）：加入濃溴水，過(guò)濾D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是

（）①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)；

②中和滴定過(guò)程中，應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點(diǎn)；

③測(cè)定溶液的PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；

④0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；

⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用。

A、①②④

B、①②⑤

C、②③⑤

D、③④⑤參考答案：B略6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：B略7.有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子為“手性碳原子”。凡具有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是（

）參考答案：B略8.已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的烴，下列說(shuō)法正確的是：A．分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線B．該烴屬于苯的同系物C．該烴的一氯取代物最多有4種

D．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：D略9.在下列各說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的焓變叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)的焓變就是H2的燃燒熱參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存參考答案：C略11.下列不屬于有機(jī)物的是A.尿素[CO(NH2)2]

B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）

參考答案：D略12.Rn+離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n參考答案：C13.下列能為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．蔗糖

B．果糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：D14.化學(xué)方程式正確的是

A．CH3CH＝CH2+Br2(水溶液)→CH2BrCH＝CH2+HBrB．nCH3CH＝CH2

[CH3—CH—CH2

]nC．CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→CHBr2—CH＝CH—CH3D．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O參考答案：D略15.一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MB．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．t3時(shí)，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，這種方法是在電爐中將有機(jī)物樣品加熱到高溫，用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C裝置中濃H2SO4的作用是：

；（2）D裝置中MnO2的作用是：

；（3）燃燒管中CuO的作用是：

；（4）若準(zhǔn)確稱取0．90g樣品（只含C、H、O三種元素的兩種或三種），經(jīng)過(guò)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1．32g，B管質(zhì)量增加了0．54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為

；（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還需要

。參考答案：（1）干燥制得的氧氣

（2）催化劑，加快氧氣的產(chǎn)生速率（3）使有機(jī)物被充分氧化為CO2和H2O

（4）CH2O（5）測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①解釋CO2為直線型分子的原因

；②PbCl2分子的立體構(gòu)型為

，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為

。II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅原子基態(tài)電子排布式為

；（2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是

cm3，晶胞的質(zhì)量是

克，阿伏伽德羅常數(shù)為

（列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。參考答案：（14分）I.(1)①CO2屬n＋m＝2，SP雜化，故為直線形

（每空2分）②折線形（或V形）

極性分子

SP2

（每空1分）II.略18.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素形成的一種單質(zhì)為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G原子有三個(gè)電子層，其基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：D

，G

；（每空2分）（2）寫(xiě)出基態(tài)C原子的軌道表示式：

（2分）（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵；（每空2分）（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是：

（寫(xiě)化學(xué)式），原因是

；（每空2分）參考答案：⑴S

Mg

⑵

N:

⑶

2、2

⑷

MgSO4

MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。略19.工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法：該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：CrO(黃色)+2H+＝

CrO(橙色)+2H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色．（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

。a．CrO和CrO的濃度相同

b．2v(CrO)=v(CrO)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCrO離子，需要

mol的FeSO·7HO。（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(aq)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下，Cr（OH）的溶度積，要使降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）沉淀。（5）用Fe做電極的