安徽省黃山市休寧中學高一化學測試題含解析

安徽省黃山市休寧中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B略2.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：1：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1

B．6：3：2

C．3：2：1

D．9：3：1參考答案：B考點：離子方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）計算．解答：解：消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：1：1，則n（AgNO3）相等，完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）×2=cV（AlCl3）×3，解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，故選B．點評：本題考查離子反應的計算，明確消耗等量的硝酸銀得出氯離子的物質(zhì)的量相同是解答的關(guān)鍵，注意濃度與物質(zhì)的量的計算，題目難度不大．3.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是

（

）A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略4.半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是A.水玻璃可做防火材料 B.光導纖維的主要成分是高純硅C.可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D.二氧化硅不和任何酸反應參考答案：A本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)。水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故A正確。光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯。石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，所以不可在石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，故C錯。二氧化硅可與氫氟酸反應，故D錯。

5.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略6.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A．氫氟酸

B．硫酸

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B7.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C同主族自上而下金屬性逐漸增強，又因為同主族元素性質(zhì)是相似的，所以選項C是錯誤的，氫氧化物是強堿。其他選項都是正確的，所以答案選C。8.下列實驗能達到預期目的的是（

）

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．全部都可以參考答案：B略9.列說法不正確的是

A.硫既可作氧化劑，也可作還原劑

B.三氧化硫只有氧化性，二氧化硫只有還原性

C.可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸

D.醫(yī)療上常用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：B10.化學實驗是在人為控制下，再現(xiàn)物質(zhì)變化的過程。同樣的反應物在不同的溫度、壓強、溶液的濃度等條件下，可能會有不同的反應。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比等)，化學反應的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Mg和O2 D．木炭(C)和O2參考答案：C解析：鈉和氧氣在常溫下生成Na2O，在加熱時生成Na2O2：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，溫度不同，產(chǎn)物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2時生成Na2CO3：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，通入過量CO2時繼續(xù)反應生成NaHCO3：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3(總反應式CO2＋NaOH===NaHCO3)，反應物用量不同，產(chǎn)物不同。木炭與O2反應，O2充足時生成CO2：C＋O2CO2，O2不足時生成CO：2C＋O22CO(即有C＋CO22CO)，反應物用量不同，產(chǎn)物不同。11.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略12.下列說法中正確的是

A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多

B．氫離子（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子

C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也相同

D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4參考答案：B13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是A.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳C.鈉與氧氣

D.氫氣與氯氣參考答案：D14.下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的(

)A.Na和O2

B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3與HCl參考答案：C試題分析：A．Na和O2在常溫下反應產(chǎn)生Na2O，在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化，錯誤；B．NaOH和少量CO2發(fā)生反應產(chǎn)生Na2CO3，與過量的CO2反應產(chǎn)生NaHCO3，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化，錯誤，C．NaHCO3和NaOH反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化，正確；D．Na2CO3和少量鹽酸反應產(chǎn)生HCl反應產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和CO2，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化，錯誤。15.下列說法中錯誤的是A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B．物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)乙同學的實驗原理是____________________________________________；寫出A處的離子方程式：

B處的現(xiàn)象

;C處的現(xiàn)象

參考答案：(1)甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是最高價氧化物水化物酸性越強對應元素非金屬性越強；（2分）；

A硫酸B碳酸鈉溶液C硅酸鈉溶液；（各1分）(2)乙同學的實驗原理是同主族單質(zhì)氧化性越強陰離子還原性越弱對應元素非金屬越強.（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，變藍;紅色褪色（每空各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）請按要求填空：

(1)氣態(tài)直連烷烴的碳原子數(shù)≤

；

(2)C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有

種；

(3)苯發(fā)生硝化反應的化學方程式為

。參考答案：（6分）（1）4

（2）4

（3）

（每空2分）略18.在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；

從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下圖中畫出并標明此反應中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時間變化的曲線。(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為__

mol/(L·s)。(4)反應達到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是

A．增大容器的容積

B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2

D．再充入一定量的He參考答案：(1)K＝

，<

，＝(2)

(3)0.001(4)B

略19.1(11分)按要求填空：(1)

含有18種元素的周期是第____________周期。(2)

周期表中最活潑的金屬元素位于第_____________縱行。(3)

寫出分子具有雙核18電子的物質(zhì)與水反應的化學方程式_____