2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣五十家子中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣五十家子中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．新材料的開發(fā)和應(yīng)用，是社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步的一種標(biāo)志B．水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊D．新型結(jié)構(gòu)陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點(diǎn)，可應(yīng)用于宇航事業(yè)參考答案：B略2.常溫下，下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中正確的是A.某無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小蘇打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA.Al3+與SiO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B.水電離出的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，若為堿性溶液，Mg2+、Cu2+與OH－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；C.I-與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H＋可與AlO2－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查離子共存問(wèn)題，注意把握題目中的關(guān)鍵信息和常見離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是B項(xiàng)，在由水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，說(shuō)明水的電離受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，所以在判斷離子共存時(shí)既要考慮溶液可能是酸性的情況也要考慮溶液可能是堿性的情況。3.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（

）A．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136molB．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7C．B與A的差值為0.008molD．原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略4.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

參考答案：D5.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC6.下列敘述錯(cuò)誤的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極B．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿與氯氣時(shí)，以鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極D．銅鋅電池，銅浸入硫酸鋅溶液，鋅浸入硫酸銅溶液，中間用鹽橋連接參考答案：D略7.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是參考答案：D解析：廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A項(xiàng)錯(cuò)；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；活性碳無(wú)法吸收苯，C項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，D項(xiàng)正確。

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作使用正確的是（

）參考答案：B略9.下列敘述錯(cuò)誤的是A．向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀變成淡黃色，則Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．由固體生成氣體的反應(yīng)是熵增過(guò)程，反應(yīng)的自發(fā)性增大C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法

D．人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的

參考答案：A10.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)參考答案：C【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，氧氣在正極上放電；B、當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，水膜中的氫離子在正極放電；C、在原電池中，正極被保護(hù)；D、在電解池中，陰極被保護(hù)．【解答】解：A、當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C、在原電池中，正極被保護(hù)，當(dāng)將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護(hù)，鋼閘門做負(fù)極被腐蝕，起不到對(duì)鋼閘門的保護(hù)作用，故C錯(cuò)誤；D、在電解池中，陰極被保護(hù)，故要保護(hù)鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)等問(wèn)題，應(yīng)注意的是要將被保護(hù)的金屬做原電池的正極或電解池的陰極，難度不大．11.下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

(

)A.

B.C.

D.參考答案：A略12.氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應(yīng)生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：C13.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略14.可以用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液溴水

B．碳酸鈉溶液溴水C．酸性高錳酸鉀溶液溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案：C 15.下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時(shí)

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

和

。（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是

。（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

。（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有

。A．Na2S B．CuO C．Na2SiO3

D．NaHCO3（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測(cè)定的物理量有：

（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：

。參考答案：（1）冷水浴（1分），緩慢滴加H2O2溶液（，使放出的熱量及時(shí)散失）（1分）（2）增大鈉離子濃度，降低過(guò)碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（1分）（3）減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算解析：⑴根據(jù)已知：主反應(yīng)是放熱反應(yīng)；50°C時(shí)，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解，因此步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，即溫度不能太高，因此可采取冷水?。蛔尫磻?yīng)速率減小也可控制溫度，所以采取緩慢滴加H2O2溶液；還可攪拌使熱量散失。⑵加入氯化鈉固體即增大Na+濃度，降低了過(guò)碳酸鈉的溶解度⑶無(wú)水乙醇能和水互溶，且極易揮發(fā)，而且無(wú)機(jī)鹽在醇中的溶解度小，所以選用無(wú)水乙醇洗滌可減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥⑷過(guò)碳酸鈉有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，可氧化Na2S，被氧化銅催化分解，因此選AB。⑸需要直接測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量，設(shè)為m1，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，設(shè)為m2。設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為amol，過(guò)碳酸鈉的物質(zhì)的量為bmol，則a+2b=m2/197，106a+314b=m1，解答b=，因此過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！舅悸伏c(diǎn)撥】認(rèn)真審題（流程中的操作、反應(yīng)物和生成物；題給已知）獲取信息；過(guò)碳酸鈉有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)；計(jì)算可采取守恒法解。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式

。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

。（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

。（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是

，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。參考答案：⑴

⑵3，紡錘形

⑶泡利原理⑷第ⅦBd（1分），3d54s2

⑸sp3，三角錐形⑹焰色反應(yīng)，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。略18.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：略19.（20分）（I）多項(xiàng)選擇題（6分）下列合成路線中，涉及到的反應(yīng)類型有_________。

H[NH—

—CO]nOH

A．加成反應(yīng)

B．氧化反應(yīng)

C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

E．縮聚反應(yīng)（II）（14分）鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（

）的合成路線如下：

已知：RCHO

RCHCOOH

RCOOH

RCOCl

RCOOR′（1）A的含氧官能