北京第161中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

北京第161中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、

B．苯、己烯

C．乙醇、乙酸

D．庚烷、己烷參考答案：D略2.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略3.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略4.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)參考答案：B6.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣C堿石灰石灰水苛性鉀水氨氣D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣參考答案：A略7.下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32－與H＋是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯。

8.電解合成1,2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.CuCl2能將C2H4還原為l,2－二氯乙烷C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl參考答案：D【分析】A.該裝置為外加電源的電解池原理；B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。【詳解】A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯誤；B.C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項(xiàng)錯誤；C.該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項(xiàng)錯誤；D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項(xiàng)正確；答案選D。

9.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性參考答案：D10.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A略11.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略12.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略14.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO－3的濃度為

A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L參考答案：B略15.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，使用如圖K5－33－7所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖K5－33－7

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是________。E處干燥管盛放的藥品是________________。②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g。③打開活塞____________，關(guān)閉____________，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞________，打開________，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說法你認(rèn)為正確的是______(填字母)。A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài)．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))的化學(xué)組成參考答案：(1)①檢查裝置的氣密性堿石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.石油被稱為“國民經(jīng)濟(jì)的血液”，它既是重要的戰(zhàn)略資源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一,將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 ;其反應(yīng)方程式為

.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,其產(chǎn)物的名稱是

;乙烯對水果具有

功能.

參考答案：18.（11分）按要求填空（1）（2分）向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，應(yīng)加入的試劑是

，（1分）對應(yīng)化學(xué)方程式為

；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應(yīng)加入的試劑是

，（1分）對應(yīng)離子方程式為

；除去Fe2O3中的少量Al2O3，應(yīng)加入的試劑是

，（1分）對應(yīng)離子方程式為

。參考答案：（1）

Ca2++HCO3_+OH_

=CaCO3+H2O

2分

（2）

Cl2

（1）分

方程式2分略

Fe

（1）分

方程式2分略

NaOH

（1）分

方程式2分略略19.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究方案如下：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：A.將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)B.將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C.當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D.將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

Ⅲ.背景資料：大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》教材指出：氯化亞銅（CuCl）在濃的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無色離子。

Ⅳ.請你參與以下探究

（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是

。

（2）對實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象有如下推測：

①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是