江蘇省無錫市張渚職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省無錫市張渚職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是

（

）

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下，聚合為聚乙烯C．在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇參考答案：D略2.4種碳架如下的烴，下列說法正確的是：

A．a(chǎn)和c互為同分異構(gòu)體

B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．b和c互為同系物

D．常溫下d為氣體參考答案：C3.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol

以下4個(gè)熱化學(xué)方程式中，

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（

）A．①②

B．③

C．④

D．均不符合參考答案：D略4.下列有機(jī)物名稱正確的是（

）

A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略5.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是(

)

A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

參考答案：略6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔 C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為 D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸參考答案：A7.．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說法一定正確的是

(

)

A．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．X元素的氫化物的水溶液顯堿性D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)參考答案：A8.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略9.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．過量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClOB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑參考答案：A略10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略11.用水稀釋0．1mol·L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是（

） A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．水的電離程度增大

C．Kw逐漸減小

D．變大參考答案：B 12.下列藥品對(duì)應(yīng)的臨床應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.服用過量的阿司匹林中毒后應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3B.青霉素的不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，因此用藥前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C.麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D.服用麻黃堿的不良反應(yīng)是有時(shí)出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)中沒用溫度計(jì)的是

A．蒸餾石油實(shí)驗(yàn) B．酚醛樹脂的制備

C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng) D．硝基苯的制備參考答案：B14.表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

B.用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：參考答案：A略15.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是（）A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答．解答：解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞，只有A錯(cuò)誤，增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）由1~18號(hào)元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：

①由1~18號(hào)元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在時(shí)沉淀完全；在時(shí)開始沉淀，在時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。IV.向沉淀B中加過量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的濾液中滴加溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。（5）沉淀C的化學(xué)式是________________。（6）若上述，則X的化學(xué)式是________。參考答案：（1）

（2）鈉、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液己酸化）：(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①_______②（填“>”、“<”或“=”）。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，

(假設(shè)混合溶液體積為50mL)

(3)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測

定____來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑

②____________________________。參考答案：18.(9分)生產(chǎn)生活離不開化學(xué)。請(qǐng)用化學(xué)方程式來解釋下列生產(chǎn)生活中的化學(xué)問題。(1)碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的膨松劑,膨松作用原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)淀粉在人體內(nèi)酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸和甘油(油脂用通式表示)(用化學(xué)方程式表示)。

(3)抗酸藥(含碳酸鈣、氫氧化鎂)發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式是

。

(4)向煤中加入適量石灰石,可減少燃燒產(chǎn)物中SO2量的原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法。硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,手動(dòng)用白紙后,手指紋就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心涂到紙上,硝酸銀就與汗跡中的氯化鈉作用生成氯化銀,其反應(yīng)的離子方程式是。氯化銀在光照條件下分解生成的銀粒由灰褐色逐漸變成黑色,從而顯現(xiàn)出黑色的指紋,化學(xué)方程式是。

參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,+3H2OR1COOH+R2COOH+R3COOH+(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(5)Ag++Cl-=AgCl↓2AgCl2Ag+Cl2↑解析：NaHCO3、NH4HCO3熱穩(wěn)定性差,可作食品膨松劑。煤中加石灰石可發(fā)生反應(yīng)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4(也可合寫為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2)。AgCl見光易分解,可用于痕檢。

19.汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料。它可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個(gè)變化叫異構(gòu)化。請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相