安徽省淮北市濉溪中學高二化學月考試卷含解析

安徽省淮北市濉溪中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略2.對于可逆反應2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反應為吸熱反應）,下列圖像正確的是：（

）參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

（

）A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

B.1,3-丁二烯和1-丁炔C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙二醇和丙三醇參考答案：D略4.下列物質(zhì)的熔沸點依次升高的是A．K、Na、Mg、Al

B．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、K

D．C、K、Mg、Al參考答案：A5.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．石墨

B．石英

C．鍺

D．硅參考答案：B6.(雙選)向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)(x、y為正整數(shù))反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡濃度為0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，則下列說法中一定不正確的是：A．x:y=2:1

B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡濃度為0.4mol·L-1

D．A與B的平衡濃度之比為3:2參考答案：BD7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=

Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列說法錯誤的是()ks5uA．電池工作時，鋅失去電子B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－=2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B略8.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．最高價含氧酸的酸性，Y對應的酸性強于W

D．P能級未成對電子最多的是Z元素

參考答案：C略

9.按要求寫出下列有機物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：①

(CH3)2C(C2H5)C(CH3)2C2H5

②

③2,3，3-三甲基戊烷（寫結(jié)構(gòu)簡式）：

_____________________

；④支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴（寫結(jié)構(gòu)簡式）：

參考答案：①

3，3，4，4—四甲基

己烷

②2，3—二甲基

庚烷

③CH3CH（CH3）C(CH3)2CH2CH3；④（寫結(jié)構(gòu)簡式）

CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3略10.現(xiàn)有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是(

)A．若該溶液中HA分子電離能力大于A－離子水解能力，則有

c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)參考答案：C略11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學測定，大小關系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)參考答案：C12.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是

A．液態(tài)氯化氫不導電

B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以電離參考答案：A13.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A

B

C

D參考答案：D略14.右下圖是一定條件下N2(g)與H2(g)生成NH3(g)反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變D．同溫下，在體積相同的I、II兩個容器中分別通入1molN2

和3molH2，容器I體積恒定，容器

II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率v(II)＜v(I)參考答案：C略15.下列有關說法正確的是A．同分異構(gòu)體由于結(jié)構(gòu)不同，所以化學性質(zhì)一定不相似B．同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍C．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物D．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

乙：還應在A和E之間連接裝置

(填序號)，其目的是

。

丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

?。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置

(填序號)。

戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是

。⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

。工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應前E的總質(zhì)量反應后E的總質(zhì)量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結(jié)果

(2)82.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為

、

；

（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是

；（3）Q的元素符號是

，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；

（4）（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是

。參考答案：（1）

S、

C（2）直線型

（3）Cr

1S22S22P63S23P63d54S1

+6

（4）HF分子間存在氫鍵

略18.（4分）含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應時，充分反應后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是以下的哪種物質(zhì)？A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷參考答案：（4分）雜質(zhì)為

A

略19.在氫氟酸溶液中