湖北省黃岡市大趙家中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

湖北省黃岡市大趙家中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A①首先發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；②鹽酸少量時，反應(yīng)為＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會產(chǎn)生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質(zhì)的變性，不恢復(fù)；⑤發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。2.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略3.下列說法正確的是A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大參考答案：B

試題分析：A項錯誤，因增大某一反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率不增大；C項并未指出是增壓還是減壓；D項增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，生成物是比原增大，但體積分數(shù)不見得增大；B項通過縮小體積而增大壓強，不管平衡如何移動，各氣體濃度一定增大（壓強引起的濃度變化大于平衡的移動）。考點：化學(xué)平衡的原理4.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（

） A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B.

10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)參考答案：B略5.下列說法中，正確的是A.強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)。參考答案：C6.以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測得結(jié)果偏低的是①用酚酞作指示劑

②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

⑤用于取待測液的移液管未用待測液潤洗

(

)⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略7.下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是（

）A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au參考答案：C略8.某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（

）A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略9.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A、碘升華

B、NaOH熔化

C、HCl氣體溶于水

D、酒精溶于水參考答案：C10.下列屬于電解質(zhì)的是：

A.硫酸溶液

B.食鹽晶體

C.金屬銅

D.氨氣參考答案：B略11.P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結(jié)構(gòu)。在該分子中含有的共價鍵個數(shù)是

A．7個

B．8個

C．9個

D．10個參考答案：C略12.下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．SO2溶解于水

B．CO2溶解于水

C．NO2溶解于水

D．NH3溶解于水參考答案：C試題分析：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C選；D．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．13.科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源?！熬G色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是A.氫氣

B.甲烷

C.酒精

D.木炭參考答案：C略14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Y原子P能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的電負性大小順序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1C．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子P能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S符合，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為C，X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，A．非金屬性越強，電負性越大，則X、Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，故A錯誤；B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含1個σ鍵、1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；D．W、Z形成的分子為四氯化碳，空間構(gòu)型是正四面體，故D錯誤；故選C．15.有關(guān)洗滌劑的說法錯誤的是

A．洗滌劑分子結(jié)構(gòu)通常均含親水基和憎水基。如肥皂結(jié)構(gòu)中－COONa為親水基，肥皂結(jié)構(gòu)中的烴基－R為憎水基，具有親油性質(zhì)。B．當(dāng)洗衣粉溶于水后，親水基團與水水相互吸引，而親油基團則與油污相互吸引，從而將油污拉入水中，達到除去油污的目的。C

洗滌劑產(chǎn)生的泡沫越多，去污效果越好D

蛋白酶洗衣粉對清除蛋白質(zhì)污垢有特效參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是

。⑵中含有的官能團的名稱為

。⑶丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________

_

⑷含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_________、_________、尾接管、錐形瓶參考答案：（每空1分共10分）⑴C6H14

2甲基-戊烷⑵羥基

酯基⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3⑷溫度計、冷凝管略18.（11分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為

、負極的電極反應(yīng)式為

。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為

；若電解一段時間后，石墨棒上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL，電解后的溶液總體積為200mL，則溶液的pH=

。(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為

（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：(1)2O2＋8e－＋4H2O=8OH－，CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O（各2分）

(2)H2（1分）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（1分）

13（1分）

(3)×8×9.65×104C·mol－1＝3.45×104C4（各2分）

略19.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于