遼寧省阜新市第二高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省阜新市第二高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

（

）A．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C2.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(

)A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子參考答案：C略3.下列說(shuō)法不正確的是A．和互為同位素B．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32C．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液態(tài)D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：C4.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D5.下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有堿性NH3極易溶于水...C.SiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣

參考答案：CA、SO2具有還原性，可使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、SiO2可與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正確；D、硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤，答案選C。6.100mL6mol/L硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定條件下為了減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加（

）A、Na2SO4溶液

B、Na2CO3固體

C、NaNO3溶液

D、CH3COONa固體參考答案：AD略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵B.常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性參考答案：Dm、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素；A．物質(zhì)u為HClO是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，NO2為紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)N＜O，水的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．H、N、O三種元素形成的化合物如為硝酸或硝酸銨，水溶液顯酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，題給信息中m、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。8.下列物質(zhì)中，在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的為：A、乙醇

B、乙醛

C、苯酚

D、乙酸參考答案：A9.下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．最外層有2個(gè)電子的原子一定在第ⅡA族D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D10.下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．11.已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子不如氫分子活潑參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．硫酸分子中有H+和SO42﹣兩種離子參考答案：A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；B、非金屬元素也可能形成離子化合物；C、單質(zhì)分子中也可能含有共價(jià)鍵；D、硫酸分子中沒(méi)有離子．解答：解：A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉、氯化銨，故A正確；B、非金屬元素也可能形成離子化合物，如氯化銨是由非金屬元素組成的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、單質(zhì)分子中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氣中含有共價(jià)鍵，但是氫氣屬于單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸分子中沒(méi)有離子，硫酸屬于分子晶體，是由分子構(gòu)成的化合物，沒(méi)有離子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)化合物的概念，學(xué)生在解決這類型的題目的同時(shí)要充分掌握概念，題目難度不大．13.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（

）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2參考答案：D解：A．無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，故B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成，故C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D選；故選D．14.下列混合物的除雜方法正確的是A、汽油（氯化鈉溶液）萃取

B、乙醇（水）

過(guò)濾C、碘（食鹽）

升華

D、食鹽水（沙子）蒸發(fā)參考答案：C略15.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=b

D．2b=c

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問(wèn)題：（1）裝置I中，儀器a的名稱為________________；（2）裝置Ⅱ的作用是__________________

；（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后，裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_______________；（4）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？

；（5）裝置V反應(yīng)的離子方程式___________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）。A.Cl2

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。參考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩堝

促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫紅

反萃取【分析】(1)從海水制備物質(zhì)的原理可以知道，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來(lái)得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，

（3）工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液；

(4)①依據(jù)儀器的名稱作答；升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率；②氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫；碘CCl4溶液呈紫色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟作答?！驹斀狻浚?）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B項(xiàng)正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D項(xiàng)正確；答案選BD；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案為：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；（4）①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝；步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫紅色；從碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫或紫紅；反萃取。18.按要求回答下列問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2+