湖北省黃岡市岸中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省黃岡市岸中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞CB．A與C形成的陰離子可能有AC32–、A2C42–C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：AB2.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）

A.

B.

C.

D、

參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是A．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)一包白色固體，觀察到火焰為黃色說(shuō)明固體中一定不含鉀元素B.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)的原因相同C.

Na2SiO3溶液應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中D．氯水與SO2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：C略4.電解法處理含鉻（六價(jià)鉻）廢水的原理如圖所示，陽(yáng)極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是Cr2O+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O。下列說(shuō)法正確的是A．電解槽中H+向陽(yáng)極移動(dòng)B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：Fe-3e－=Fe3+C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH升高D．陽(yáng)極的鐵板可用石墨代替參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解

F4【答案解析】C解析：電解槽中陽(yáng)離子移向陰極，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：Fe-2e－=Fe2+，B錯(cuò)誤；陰極：2H++2e-=H2↑，C正確；陽(yáng)極的鐵板若用石墨代替，則陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是OH-離子失去電子生成氧氣，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。5.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物M是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于酯類的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有參考答案：B6.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇C．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略7.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略8.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是

()A．維生素C具有還原性B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D維生素C能使＋5價(jià)砷類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷類化合物，所以維生素C具有還原性，＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，得到電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤．9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是

A．加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I2

B．鋼化玻璃比普通玻璃的強(qiáng)度更高

C．食品添加劑對(duì)人體無(wú)害，可以放心使用

D．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解參考答案：B略10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

B．a(chǎn)gO2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

D．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)NA

參考答案：答案：D11.下列各組物質(zhì)均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（

）

ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水飽和亞硫酸氫鈉稀鹽酸水參考答案：C略12.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2C．體積相等，密度相等的CO和NO

D．質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N2參考答案：D略13.鈉－硫(Na/S8)電池是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．放電時(shí)b為電池的負(fù)極B．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Na++e—＝NaC．充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時(shí)Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)流向a電極參考答案：CA項(xiàng)，放電時(shí)，電極b處，鈉失電子被氧化形成Na+，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e—＝Na+，正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即Na++e—＝Na，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，a電極為正極，陽(yáng)離子流向正極，即Na+從內(nèi)室穿過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入外室流向a電極，正確；14.下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H+）之比為2∶1

B．16gCH4與18gNH4+所含電子數(shù)相等

C．1mol離子化合物K3C60中含有3×6．02×1023個(gè)離子

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2×6．02×1023個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小64g參考答案：B略15.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成B．鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，三鍵中一定有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中

裝置(填裝置序號(hào))制Cl2。

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：

，D：

。

(3)裝置C的作用是

。

(4)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：。②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：

，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：

。③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，其原因是：

。參考答案：(1)

還原性和酸性

(2)B：溶液由無(wú)色變成紅色

D：溶液沒(méi)有明顯的變化(3)

保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫(4)①使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。②SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HClSO2+Cl2+2H2O===4H+

+SO42-+2Cl-③SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是________。(2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。(3)寫出各反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。參考答案：(1)AgCl(2)Na2CO3溶液HCl溶液AgNO3溶液BaCl2溶液NaHSO4溶液(3)①2H＋＋CO===CO2↑＋H2O②Ag＋＋Cl－===AgCl↓③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Ba2＋＋SO===BaSO4↓⑤2H＋＋CO===CO2↑＋H2O略18.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問(wèn)題（1）下列說(shuō)法正確的是

▲

（選填序號(hào)）。A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：As＞GaC．電負(fù)性:As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：

▲

。AsH3空間形狀為：

▲

(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：

▲

。（3）Ga的核外價(jià)電子排布式為：

▲

。（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：

▲

。參考答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角錐，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。略19.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+