高中化學(xué)-水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引課實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的疑問(wèn)如果電器失火為什么不能用水來(lái)滅火？其中一個(gè)重要的原因就是水是可以導(dǎo)電的。但是我們也經(jīng)常說(shuō)純水是不導(dǎo)電的。這個(gè)問(wèn)題應(yīng)該怎樣去描述呢。讓我們用一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下思考觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象為水是能發(fā)生微弱的電離的弱電解質(zhì)做鋪墊引導(dǎo)分析讓學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并可以得到什么結(jié)論請(qǐng)同學(xué)們用離子方程式表示這種微弱的電離既然可以用可逆符合那么其平衡常數(shù)表達(dá)式是什么學(xué)生回答小燈泡不亮，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。水能發(fā)生微弱的電離H2OH＋＋OH－幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水作為一種弱電解質(zhì)，水的電離是微弱的、可逆的過(guò)程，存在電離平衡常數(shù)過(guò)渡引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)觀察水的電離平衡常數(shù)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)是一個(gè)“常數(shù)”，我們可以將這個(gè)常數(shù)用另一個(gè)常數(shù)來(lái)代替—水的離子積Kw讓學(xué)生知道離子積常數(shù)的“來(lái)龍去脈”，并認(rèn)識(shí)到水的離子積并不是水的電離常數(shù)問(wèn)題水的離子積常數(shù)是一個(gè)絕對(duì)的不受任何因素影響的常數(shù)嗎請(qǐng)同學(xué)觀察表格找出規(guī)律請(qǐng)同學(xué)們牢記學(xué)生回答受溫度影響隨溫度升高水的離子積Kw逐漸增大說(shuō)明水的電離吸熱讓學(xué)生能辯證的思考問(wèn)題，不是一個(gè)絕對(duì)的常數(shù)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用的能力問(wèn)題水的電離是可逆的過(guò)程，它不光存在電離平衡常數(shù)，平衡會(huì)受外界因素影響，會(huì)受哪些因素影響呢。請(qǐng)同學(xué)們討論交流并總結(jié)討論并回答鍛煉學(xué)生知識(shí)整合的能力練一練思考并小結(jié)板書追問(wèn)過(guò)渡板書1.常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，[H+]和[OH-]分別是多少？由水電離產(chǎn)生的[H+]水和[OH-]水分別是多少？通過(guò)以上練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們思考1、加入酸后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么關(guān)系？[H+]水和[OH-]水大小什么關(guān)系？2、水的離子積能否理解為KW=[H+]水[OH-]水？如果是堿溶液1、加入堿后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么關(guān)系？[H+]水和[OH-]水大小什么關(guān)系？2、水的離子積KW=[H+][OH-]？如何理解[H+]=1×10-5mol?L-1;[OH-]=1×10-9mol?L-1[H+]水=[OH-]水=1×10-9mol?L-11.2.理解為應(yīng)用為通過(guò)練習(xí)幫助學(xué)生會(huì)用離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，鍛煉學(xué)生遷移應(yīng)用能力思考講解分析追問(wèn)溶液中H+、OH-的濃度與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？我們平時(shí)經(jīng)常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性pH=-lg[H+][H+]=10-PH嘗試計(jì)算常溫下純水的pH是不是PH<7的溶液一定顯酸性？PH>7的溶液一定顯堿性？[H+]=[OH-];溶液呈中性；[H+]>[OH-];溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)；[H+]<[OH-];溶液呈堿性，且[OH-]越大堿性越強(qiáng)。常溫下純水的pH為7常溫下這樣說(shuō)是對(duì)的要指明溫度能用H+、OH-的相對(duì)濃度大小解釋溶液的酸堿性引導(dǎo)學(xué)生辯證的看待問(wèn)題，每個(gè)結(jié)論的來(lái)龍去脈是什么，有什么前提條件投影圖片關(guān)于pH的計(jì)算我們會(huì)在下節(jié)課中繼續(xù)學(xué)習(xí)。這就是我們這節(jié)課的主要內(nèi)容。下面同學(xué)們回顧下我們這節(jié)課的內(nèi)容師生一起來(lái)歸納整節(jié)課的主要內(nèi)容整合、歸納、記憶課堂板書第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水的電離H2OＨ＋＋ＯＨ—H2O＋H2OH３O＋＋ＯＨ—水的離子積：

Kw=c(H+).c(OH—)

Kw決定于溫度

25℃時(shí)Kw=1×10—14

影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變3.加活潑金屬，促進(jìn)水的電離

二、溶液的酸堿性與PHpH=-lg[H+]溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH—)的關(guān)系1、溶液中c(H+)>c(OH—)，溶液顯酸性2、溶液中c(H+)=c(OH—)，溶液顯中性3、溶液中c(H+)<c(OH—)，溶液顯堿性《水的電離和溶液的酸堿性》學(xué)情分析學(xué)生“起點(diǎn)能力”分析通過(guò)第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》的學(xué)習(xí)，學(xué)生能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并了解電離平衡常數(shù)學(xué)生“生活概念”的分析在日常生活中學(xué)生經(jīng)常接觸到酸堿性的物質(zhì)，學(xué)生對(duì)酸堿性的本質(zhì)具有濃厚的興趣，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了情感基礎(chǔ)學(xué)生“認(rèn)知方式”分析學(xué)生對(duì)表觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)深刻。部分學(xué)生對(duì)酸堿性的知識(shí)存在誤區(qū)，認(rèn)為酸性溶液中沒有OH-,堿性溶液中沒有H+,本節(jié)課要求學(xué)生從本質(zhì)上理解溶液的酸堿性。由感性經(jīng)驗(yàn)上升為理性認(rèn)識(shí)，由于知識(shí)點(diǎn)與已有經(jīng)驗(yàn)的沖突和知識(shí)本身的抽象性，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中有一定的困難?！端碾婋x和溶液的酸堿性》效果分析下面是統(tǒng)計(jì)的當(dāng)堂檢測(cè)前五個(gè)選擇題的做題情況題號(hào)答對(duì)率第一題94%第二題93%第三題94%第四題90%第五題85%學(xué)生對(duì)于水的電離的特點(diǎn)已經(jīng)基本掌握。能夠說(shuō)出影響水的電離平衡的影響因素，并能列舉這些因素是如何影響水的電離平衡學(xué)生能用水的離子積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。能夠計(jì)算單一溶液中例如酸堿鹽中氫離子濃度和氫氧根濃度大小進(jìn)行計(jì)算，并能初步判斷水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根濃度的多少可以利用pH進(jìn)行基本的計(jì)算。能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的單一溶液的相關(guān)計(jì)算，知道pH的適用范圍，并能利用pH的大小判斷溶液的酸堿性今后教學(xué)中注意的問(wèn)題本節(jié)課學(xué)生進(jìn)行了充分的預(yù)習(xí)，效果較好，如果遇到適合預(yù)習(xí)的課例多鼓勵(lì)學(xué)生課下預(yù)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的自信心本節(jié)課學(xué)生答對(duì)率較高，應(yīng)該額外再選取些難度稍大的題目，對(duì)學(xué)生的預(yù)習(xí)效果沒有預(yù)想好。今后要加強(qiáng)對(duì)學(xué)情的分析充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和興趣。興趣也需要在學(xué)習(xí)過(guò)程中的不斷培養(yǎng)。一定要采用多種辦法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和興趣，使他們?cè)诳鞓返姆諊袑W(xué)好化學(xué)。4.關(guān)注全體學(xué)生。特別是學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生，及時(shí)交流發(fā)現(xiàn)其在學(xué)習(xí)上存在的問(wèn)題，幫助其克服困難、提高成績(jī)?！端碾婋x和溶液的酸堿性》教材分析本節(jié)課的內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，本節(jié)課是對(duì)本章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》的延續(xù)，其電離過(guò)程的分析體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)意義，也為鹽類水解的知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是學(xué)生理解溶液的酸堿性、溶液的PH、鹽類的水解以及電化學(xué)等知識(shí)的基礎(chǔ)。水的電離平衡移動(dòng)及溶液的離子積的教學(xué)，可以幫助學(xué)生理解溶液酸堿性的本質(zhì)，這些是本節(jié)課教學(xué)的關(guān)鍵，離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算可以培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。《水的電離和溶液的酸堿性》評(píng)測(cè)練習(xí)例題：250C時(shí)，水的電離平衡達(dá)到平衡，H2OH++OH-△H＞0。下列正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng),[OH-]降低。B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H+]增大，Kw不變。C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動(dòng)，[H+]降低。D.將水加熱，Kw增大，[H+]不變【練一練】1、常溫下在1×10-5mol/LHCl溶液中,[OH-]=___，[H+]=___，由水電離出H+濃度[H+]水=，由水電離出的OH-濃度[OH-]水=。,2、常溫下，在1×10-5mol/LNaOH溶液中,[OH-]=___，[H+]=___，由水電離出H+濃度[H+]水=，由水電離出的OH-濃度[OH-]水=。,【輕松作答】以下均為常溫下數(shù)據(jù)①C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____②C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______③C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______④pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________⑤pH=3C(OH-)＝________；pH=9C(OH-)＝________【當(dāng)堂練習(xí)】1．向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大C、酸性增強(qiáng)D、OH-離子濃度減小2．100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（）A、pH=6顯弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性C、KW是常溫時(shí)的10-2倍D、溫度不變沖稀10倍pH=73．常溫下c(OH－)最小的是 （） A．pH=0的溶液. B．0.05mol·L－1H2SO4. C．0.5mol·L－1HCl. D．0.05mol·L－1的Ba(OH)24．25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）. A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.5．pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（）A、C(H+)和C(OH-)都減少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)減小6.某溫度下，純水的[H+]=2.0×10－7mol·L－1.,則此時(shí)水中的[OH-]為_________mol·L－1.,水的離子積KW=______(mol·L－1)2.;若溫度保持不變，滴入稀硫酸，使[H+]=5.0×10－6mol·L－1，則此硫酸溶液中[OH-]=______________.【課后基礎(chǔ)練習(xí)】1．弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()A．離子數(shù)目的多少B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C．在水溶液中是否完全電離D．在溶液中是否完全溶解2．下列電離方程式不正確的是()A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－B．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)3．(2016·泰州高二質(zhì)檢)下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()4．下列物質(zhì)分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH5．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是()A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOHC．H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子6．下列說(shuō)法中正確的是()A．水能微弱電離生成H＋，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性B．純水中[H＋]·[OH－]＝Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變C．25℃時(shí)純水中[H＋]·[OH－]＝10－14mol2·L－2，稀酸和稀堿溶液中Kw＝[H＋]·[OH－]≠10－14mol2·L－2D．H2OH＋＋OH－是一吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw也隨之增大7．能影響水的電離平衡，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是()A．向水中投入少量Na2O2B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食鹽晶體8．(2016·德州高二質(zhì)檢)在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1×10－6mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液中[H＋]≠[OH－]B．Na＋、Cl－促進(jìn)了水的電離C．該NaCl溶液中Kw＝1.0×10－14mol2·L－2D．在100℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大9．(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體b．液態(tài)SO2c．液態(tài)醋酸d．汞e．固體BaSO4f．稀硫酸g．酒精(C2H5OH)h．熔融的KNO3i．NH4Cl晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))。①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________；②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；③以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________；④以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是________，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是________。(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。①HClO_______________________________________________，②H2CO3__________________________________________________，③NaHSO4溶液____________________________________________，④NaHSO3溶液__________________________________________________，⑤熔融NaHSO4____________________________________________。10．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化。如圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體11．在某溫度下的水溶液中，[H＋]＝10xmol·L－1，[OH－]＝10ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為________。(2)該溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中[H＋]為________。[能力提升]12．下列敘述正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．鋼絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)13．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是()A．由水電離出的[H＋]相等B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的[OH－]都是0.01mol·L－1D．兩者都促進(jìn)了水的電離14．在水的電離平衡中，[H＋]和[OH－]的關(guān)系如圖所示：(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10－14mol2·L－2，B點(diǎn)水的離子積為________mol2·L－2。造成水的離子積變化的原因是_____________________________________________________________________________________________________。(2)100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)100℃時(shí)，若鹽酸中[H＋]＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]是________。答案1.【解析】區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)是在水溶液中是否完全電離。【答案】C2.【解析】Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”。【答案】A3.【解析】水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動(dòng)。【答案】C4.【解析】B項(xiàng)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，H3PO4為弱酸(弱電解質(zhì))，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，HI為強(qiáng)電解質(zhì)。【答案】A5.【解析】弱電解質(zhì)在水分子的作用下即能發(fā)生電離，而不需要通電；醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋；共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)，例如HCl、H2SO4等都是強(qiáng)電解質(zhì)。【答案】D6.【解析】水電離出等量的H＋和OH－，水呈中性，A錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)在一定溫度是一個(gè)常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，B錯(cuò)誤；25℃時(shí)無(wú)論是純水還是稀的酸堿溶液中都有[H＋]·[OH－]＝10－14mol2·L－2，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿7.【解析】加入Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，影響水的電離平衡，使[OH－]＞[H＋]；加熱使水的電離平衡右移，[H＋]＝[OH－]；在水中通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，影響水的電離平衡，使[H＋]＞[OH－]；在水中加入食鹽晶體對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，[H＋]＝[OH－]。【答案】C8.【解析】在NaCl溶液中存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，升溫，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，[H＋]、[OH－]變大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1.0×10－12mol2·L－2?！敬鸢浮緿【解析】(1)能否導(dǎo)電是看其是否存在自由移動(dòng)的離子或自由電子，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電而對(duì)化合物進(jìn)行的分類，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)可發(fā)生電離的共價(jià)化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下才能電離。9.【答案】(1)①d、f、h②a、c、e、h、ia、e、h、i③b、g④a、b、c、h、ic、i(2)①HClOH＋＋ClO－②H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)③NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)⑤NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)10.【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無(wú)明顯變化。①發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，生成的BaSO4難溶，水極難電離，所以導(dǎo)電性很差；若H2SO4過(guò)量時(shí)，隨著離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，顯然與B圖一致；②醋酸和NH3·H2O均屬于弱電解質(zhì)，均部分電離，二者發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，中和反應(yīng)完成后，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，符合A圖變化趨勢(shì)；③先發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因生成難溶的碳酸鈣和水，導(dǎo)電性減弱，繼續(xù)通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合B圖變化趨勢(shì)；④NH4Cl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電性良好，加入NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O生成的NaCl也為強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度和所帶的電荷與原NH4Cl基本相當(dāng)。且生成的NH3·H2O為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，符合C圖?！敬鸢浮竣冖佗邰?1.【解析】(1)選取圖像中的一點(diǎn)x＝－5時(shí)y＝－10，故水的KW＝10－5·10－10＝10－15mol2·L－2。(2)0.01mol·L－1NaOH溶液中[OH－]＝10－2mol·L－1，故[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(10－15,10－2)mol·L－1＝10－13mol·L－1。【答案】(1)10－15mol2·L－2(2)10－13mol·L－112.【解析】(1)液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，又是化合物，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)離子的化合物，NH3、SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該概念范疇，C錯(cuò)誤；在溶于水或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物即為非電解質(zhì)，D正確。【答案】D13.【解析】若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說(shuō)是25℃)，則在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的[H＋]水＝[OH－]＝eq\f(KW,0.01)mo