初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

-8- 〔緒言〕1、化學(xué)是一門爭(zhēng)論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以試驗(yàn)為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以試驗(yàn)為根底的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分是：有沒有物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口消滅小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，制造很早，對(duì)世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：試驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷〔不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替〕燃燒時(shí)1/5體積。1/5體積的緣由可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21〔氮?dú)獗妊鯕饧s為︰1稀有氣體〔混合物〕0.94%0.03%0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣?！菜?3/4，人體含水約占人體質(zhì)量2/31%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消退對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需實(shí)行的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理〔不是制止〕使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水試驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。H2SO4NaOH來增加水的導(dǎo)電性。通的是直流電?！睴2、H2、CO2、CO、C〕1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2〔碳酸氣〕一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣〔自然氣的主要成分是CH4〕2、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨〔C〕是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。COCO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同。3O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2〔NO〕只能用排水法4O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀〔方程式〕KClO3—KMnO4—O2的方法是：分別液態(tài)空氣〔物理變化〕N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧〔貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸〔不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2而生成H2〔鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，由于不反響〕Zn+H2SO4—Zn+HCl工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣〔H、C、自然氣〔主要成分CH〕③試驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸〔產(chǎn)生的氣體不純含有HC〔生成的CaSO4CaCO3+HClCO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①〔黑色〕CO2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②〔黃色〕SO2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺SO2。③〔紅色或白色〕PO2P2O5〔用于發(fā)令槍〕④〔銀白色〕MgO2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出刺眼的白光，生成一種白〔用于照明彈等〕Fe3O4，留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦COO2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4O2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。酒精燃燒C2H5OH+O2—甲醇燃燒CH3OH+O2—6、H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度CO+O2—H24——74.2%C+O2—〔氧氣充分〕C+O2—〔氧氣缺乏〕②復(fù)原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠消滅C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2①與水反響：CO2+H2O—〔紫色石蕊變紅色〕②與堿反響：CO2+Ca(OH)2—〔CO2的方程式〕③與灼熱的碳反響：CO2+C—〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑〕①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H、O、CO：用燃著的木條〔H、CO〔O、CO〔C、CO〕]用石灰水8C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：自然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負(fù)燃料〔來源廣，放熱多，無污染?！茶F〕1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3〔紅棕色1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品外表的干凈和枯燥，②在鐵制品的外表涂上一層④通過化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr〔鉻〕Cu、Zn、Al、合金〔混合物：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬〔或非金屬〕金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼〔混合物〕生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用〔不能：置換〕煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進(jìn)一步氧〔溶液〕1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃。2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。3、分別：KCl和MnO2NaCl和KNO3〔冷卻熱飽和溶液法〕對(duì)溶解度受溫度變化不大的物〔如NaC熱的飽和溶液的方法來得到晶體〔如KNO3、CuSO4〕冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化CuSO4?5H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，NaClCa(OH)2H2SO4，膽CuSO4?5H2OCuSO4C2H5OH〔組成與構(gòu)造〕1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子〔原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子?！猜确肿覥lCl-C2ClDCl。CO2CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)〔帶正電〕=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子〔正電、中子〔不帶電、電子〔帶負(fù)電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？〔錯(cuò)！一般的氫原子無中子。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/1211原子不顯電性〔即電中性。2、①由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)〔由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也〕②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物，純潔物不肯定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純潔物肯定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同種元素組成的。純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)分是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬〔或原子團(tuán)〕CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物〔金屬與非金屬或原子團(tuán)〕如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。、打算元素的種類是核電荷數(shù)〔或質(zhì)子數(shù)〔即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同；打算元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)一樣的粒子不肯定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4RO32-32R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32〔質(zhì)量守恒定律〕1、在一切化學(xué)反響中，反響前后①原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中:肯定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；肯定轉(zhuǎn)變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能轉(zhuǎn)變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必需以客觀事實(shí)為根底，二是要遵守質(zhì)〔酸、堿、鹽〕1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？〔沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子〕

3所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na∶Mg2∶Cl-=∶∶5，如Na為3n個(gè)，求SO42-〔類題要會(huì)〕解：3n+2×2n=5n+2xx=4、鹽中肯定含有金屬離子或金屬元素〔×〕堿中肯定含有金屬元素〔×〕化〔√〕〔√〕〔√〕有機(jī)物中肯定含有碳元素〔√〕〔如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性〕使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不肯定是堿溶液，但肯定是堿〔Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性〕6、X-Cl-HX的化學(xué)性質(zhì)〔酸的通性〕與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。與金屬反響生成鹽和氫氣〔條件：①在活動(dòng)性挨次表中，只有排在H前面的金HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱〕與金屬氧化物反響生成鹽和水〔肯定反響〕與堿反響生成鹽和水〔肯定反響〕與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽〔條件：生成物有沉淀或氣體〕7pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=〔雨水的p＜7顯弱酸性SO3溶于水，溶液p＜7，CO2pH＜7；pH上升可加堿〔可溶性堿〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4pH＜7pHpH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8OH-離子，所以它們有一些相像的化學(xué)性質(zhì)?！矖l件：堿必需可溶〕紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反響堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反應(yīng)。堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性挨次表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來〔KCaNa太活潑，不和鹽置換〕②鹽與酸反響〔與前面一樣〕③鹽與堿反響〔與前面一樣〕④鹽與鹽反響條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物①定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是〔除Al2O3、ZnO外〕凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬〔CO、H2O外〕②性質(zhì)與水反響〔堿可溶〕Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反響。酸性氧化物大多數(shù)溶于水〔除SiO2外〕SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反響。1、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液〔H：只能用紫色石蕊試液堿液〔OHCl-AgNO3HNO3SO42-BaCl2溶液和HNO3Cl-SO42-BaCl2AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽〔NH4：用濃NaOH溶液〔微熱〕產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸〔俗名為鹽酸〕HClHClO3H2SH2SO4HNO3磷H3PO4CaO〔生石灰〕Ca(OH)2〔熟石灰消石灰〕Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3Na2HPO4氫氧化鈉NaOH〔火堿、〕氯化鈉Nal食鹽〕粗鹽中含有MgClCaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO〔純堿〔水溶液呈堿性，但不是堿〕純堿晶體Na2CO3?10H2OCuSO4Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO4?5H2O〔Ca(H2PO4)2NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4NH3?H2O〔屬于堿類〕過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3〔Fe3+的溶液〕FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2〔Fe2+〕淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl2Cu(NO3)2CuSO4〔Cu2+的溶液〕CuSO4是白色CuSO4?5H2O是藍(lán)色Cu〔紫〕紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)HClHNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽〔因含有CaCl、MgCl2雜質(zhì)而潮解，放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH〔白色CO2NaOH必需密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO?10H2，由于在常溫下失去結(jié)晶水〔叫風(fēng)化質(zhì)量減輕且變質(zhì)。CuSO4：能吸水〔檢驗(yàn)水的存在。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:HClHNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。HCl、H2SO4用于除銹。⑾NaOH不能用于治療胃酸〔HCl〕Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4Ca(OH)2]⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2〔亞硝酸鈉〕工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3Cl-：AgNO3、HNO3SO42-：BaCl2、HNO3溶液HCl、H2SO4BaCl2溶液Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是由于：CuSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO3、NaCl14、制堿可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2②堿和鹽反響Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH不溶性堿堿和鹽反響2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O制金屬銅：兩種方法①復(fù)原劑復(fù)原CuO②金屬與鹽反響如：CuSO4+FeMgCl2：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl(試驗(yàn)局部)1：常用的儀器〔儀器名稱不能寫錯(cuò)別字〕A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶試管常用做①少量試劑的反響容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反響燒瓶 有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反響②也可用做裝置氣體發(fā)生器錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。留意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下〔防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐〔防止滴管沾上其他試劑〕③用過后應(yīng)馬上洗滌干凈并插在干凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用量筒用于量取肯定量體積液體的儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)展化學(xué)反響留意：在量液體時(shí)，要依據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客病卜駝t會(huì)造成較大的誤差的最低點(diǎn)保持在同一水平面。0.1克。留意：稱量物放在左盤，砝,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉固體〕必需放在玻璃器皿中稱量。集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)展某些物質(zhì)和氣體的反響?！财靠谑悄ッ摹硰V口瓶〔內(nèi)壁是磨毛的〕常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。長頸漏斗用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設(shè)用來制取氣體，則長頸漏斗的下〔防止氣體從長頸斗中逸出〕分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加液體，可掌握液體的用量試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。酒精燈①使用前先檢查燈心，確定制止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不行用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈〔以免失火〕③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰局部加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸〔以防玻璃器皿受損〕⑤試驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅〔以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅鋪張酒精而且不易點(diǎn)燃，決不能用嘴吹滅〔否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危急〕⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。玻璃棒用做攪拌〔加速溶解〕轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。燃燒匙溫度計(jì)剛用過的高溫溫度計(jì)不行馬上用冷水沖洗。藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

2：根本操作②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味留意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原，應(yīng)交回試驗(yàn)室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子〔具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器漸漸的直立起來；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽〔橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽留神地送入試管底部，再使試管直立〕B：液體藥品的取用-9-取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從中傾倒〔留意：把瓶〕物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A45加熱時(shí)切不行對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下〔防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管裂開〕先預(yù)熱后集中藥品加熱留意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器裂開。燒的很熱的容器不能馬上用冷水沖洗，也不能馬上放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。溶液的配制A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)肯定要把濃硫酸倒入水中，切不行把水倒入濃硫酸中〔酸入水〕C：肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

過濾是分別不溶性固體與液體的一種方法〔即一種溶，一種不溶，肯定用過濾方法如粗鹽提純氯化鉀和二氧化錳的分別。 操作要點(diǎn)“一貼“二低“靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)與結(jié)晶A璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)留意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)消滅大量固體時(shí)就停頓加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分別幾種可溶性的物質(zhì)①假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的挨次進(jìn)展。檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁〔現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就說明已洗滌干凈了。常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 -10- D：假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集常用氣體的發(fā)生裝置O2〔NHCHH2〔CO常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，〔CO、N2、NO只能用排水法〕B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體〔CO2、HCl只能用向上排空氣法〕C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和枯燥肯定先凈化后枯燥氣體的凈化〔除雜〕H2〔HCl〕NaOH溶液CO〔HCl〕NaOH溶液CO〔CO2〕用澄清石灰水CO2〔HCl〕NaHCO3溶液CO2〔H2、CO〕CuOCO〔O2〕用銅網(wǎng)O2〔CO2、HCl、H2O〕用堿石灰〔CaONaOH的混合物〕氣體的枯燥〔除去水〕〔酸性〔堿性〔堿性〔堿性、五氧化二磷〔酸性、無水氯化鈣〔中性、無水硫酸銅〔中性〕酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。留意：證明時(shí)，肯定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水肯定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液肯定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7pHpHpH試紙。PH0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液PHpHpH〔或水pH〔或水、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽Cl：用AgNO3和稀HNO酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽〔SO42-：用BaCl2和稀HNO，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽〔CO32：用鹽酸和石灰水。證明銨鹽〔NH4：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9〔1〕1/3處。加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反響時(shí)試管內(nèi)的液體不超過1/2。使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)2/32/31/4。在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2〔半試管水；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶1/2；假設(shè)沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。1、默寫1—18P59〕符號(hào)：名稱：2、默寫常見元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默寫常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-3〔由強(qiáng)到弱2元素符號(hào)：元素名稱：5、局部酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸：全部溶于水；2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3?H2O、KOH、NaOH、Ba〔OH〕2溶于水，Ca〔OH〕2微溶；3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽〔即氯化物〕絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；cBaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；dNa2CO3K2CO3(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水?；瘜W(xué)方程式匯總一．物質(zhì)與氧氣的反響：單質(zhì)與氧氣的反響：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P5O2點(diǎn)燃2P2O5S+O2點(diǎn)燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO化合物與氧氣的反響：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反響：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳2KClO3====2KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化復(fù)原反響：氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕-------另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg〔3〕堿性氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反響：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸取三