江西省吉安市灌溪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省吉安市灌溪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（）A．兩者的分散質(zhì)都屬于堿B．兩者均為有色不透明的分散系C．兩者分散質(zhì)的直徑都介于10﹣9～10﹣7m之間D．兩者都有丁達爾效應參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．氫氧化鐵和氫氧化鈉屬于堿；B．氫氧化鈉是溶液均一，穩(wěn)定，透明，氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明；C．膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm；D．丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無此現(xiàn)象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)依據(jù)組成分析可知為堿，故A正確；B．氫氧化鈉是溶液，均一，穩(wěn)定，無色透明，而氫氧化鐵膠體，均一穩(wěn)定透明，為有色透明的分散系，故B錯誤；C．溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm，故C錯誤；D．一束光線分別通過時，膠體會出現(xiàn)丁達爾效應，溶液無此現(xiàn)象，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了膠體本質(zhì)、性質(zhì)分析判斷，注意分散質(zhì)本質(zhì)的依據(jù)是微粒直徑大小，題目較簡單．2.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略3.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關，下列敘述錯誤的是()A.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關C.硅膠顆粒可用作催化劑載體，食品包裝袋的干燥劑D.次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑參考答案：A【詳解】A、汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下反應生成的，故A錯誤；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，故B正確；C、硅膠是一種高活性吸附材料，常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，故C正確；D、次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強氧化性，用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。選A。

4.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物的水化物都是弱酸參考答案：B略5.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

()A.H2S→SO2

B.Fe2＋→Fe

C.CO32－→CO2

D.2H＋→H2參考答案：A試題分析：A．在H2S→SO2中S元素的化合價升高，失去電子，所以H2S作還原劑，需加入的物質(zhì)作氧化劑，正確；B．在Fe2＋→Fe中Fe元素的化合價降低，獲得電子，所以Fe2+作氧化劑，加入的物質(zhì)作還原劑，錯誤；C．在CO32-→CO2中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以發(fā)生的是非氧化還原反應，錯誤；D．在2H＋→H2中H元素的化合價降低，獲得電子，所以H+作氧化劑，加入的物質(zhì)作還原劑，錯誤?！久麕燑c睛】元素化合價升高與降低是氧化還原反應的特征，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，表現(xiàn)還原性；元素化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，等于反應過程中元素化合價升高或降低的總數(shù)?？筛鶕?jù)化合價升降總數(shù)相等，用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應方程式。6.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。

下列事實不能說明上述觀點的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應參考答案：C略7.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜ZB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：D略8.下列說法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A9.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略10.下列說法不正確的是(

)A.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性D.銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B【詳解】A.硝酸被還原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步變化均能通過一步實驗完成，故A正確；B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，此時的銅粉被氧化而溶解，故B錯誤；C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性，故C正確；D.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。故選B。

11.2molH2和2molCO2相比較,下列敘述正確的是(

)A.分子數(shù)相等

B.原子數(shù)相等

C.體積相等

D.質(zhì)量相等參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A．鉀跟水反應：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D14.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去雜質(zhì)的可供選用的試劑有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入試劑均過量，正確選擇試劑的順序為：

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④參考答案：A略15.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為A．42He

B．

32He

C．42He

D．33He參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置略去)。試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中______，D中____。參考答案：(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中

(3)黑色粉末變成紅色

白色粉末變成藍色【詳解】（1）濃硫酸有強氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據(jù)實驗原理及裝置分析得：實驗中先用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗氫氣，用無水硫酸銅檢驗生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。（3）用氫氣還原氧化銅實驗檢驗氫氣的存在，所以C中現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色；反應生成水，使D中的白色無水硫酸銅粉末變成藍色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液中可能大量存在下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-和Cl-。(1)當溶液中有大量H+存在時，則_______不可能大量存在；(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則_______不可能大量存在；(3)當溶液中同時有大量Ba2+和_____存在時，上述陰離子都不可能大量存在。參考答案：（1）CO32-

（2）SO42-、CO32-

（3）Ag+略18.已知A、B、C、D之間存在如右圖轉(zhuǎn)化關系，試回答下列問題：⑴若A為單質(zhì)，則分子式為

，若A為固態(tài)單質(zhì)，反應④的化學方程式為

⑵若A為具有刺激性氣味的化合物，則反應①的化學方程式為

工業(yè)上制取化合物A的化學方程式為

⑶若B和C都是酸性氧化物，則反應②的化學方程式為

參考答案：⑴

S或

N2；

Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵

⑶2SO2+O22SO3略19.下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。參考答案：(1)⑤

(2)CaCO3==Ca2++CO32-

(3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O

(4)①NaOH和Na2CO3

②0.5mol/L

③1.12解析：（1）含有自由移動電子的物質(zhì)可以導電，因此能導電且屬于電解質(zhì)的是熔融的NaCl，答案選。（2）碳酸鈣完全電離，碳酸鈣的電離方程式為CaCO3==Ca2++CO32-。（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式為HCO3-+OH-==CO32-+H2O。（4）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL鹽酸時氣體