北京紡織工業(yè)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

北京紡織工業(yè)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫時(shí)，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（

）A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10參考答案：B2.下列關(guān)于名稱與化學(xué)用語表述正確的是（

）A．乙稀:CH2=CH2

B．過氧化氫:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙酸:CH3COOH參考答案：D略3.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是

A．氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C．氯化氫在水溶液中完全電離

D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體參考答案：B4.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.氯丁烷

B.甲苯

C.硝荃苯

D.四氯化碳參考答案：B略5.能顯著地促進(jìn)藻類在水中生長，最終導(dǎo)致水中生物缺氧的陰離子是A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴加KSCN溶液變紅色的是A．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)

B．Fe與過量的稀硝酸反應(yīng)C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)

D．Fe與冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：BD7.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()A.三角錐型、sp3

B.V形、sp3

C.平面三角形、sp2

D.三角錐型、sp2參考答案：A氯化亞砜(SOCl2)中心原子S的價(jià)電子對(duì)為：3+(6－1×2－2×1)/2＝4，所以雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為四面體，因?yàn)橹挥腥齻€(gè)配位原子（O和2個(gè)Cl），所以結(jié)構(gòu)為三角錐。選項(xiàng)A正確。8.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．鹽酸 D．氨水參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．A、NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性9.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是

A.鍍鋅層破損后，鐵更容易被腐燭

B.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

C.用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，這是利用該材料的生物功能

D.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的。參考答案：C略10.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略11.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是(

)A．金屬元素

B．非金屬元素

C．稀有氣體元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D略12.下列敘述中，不正確的是(

)A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D．平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡參考答案：C略13.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

（

）.

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9.參考答案：略14.下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B．1mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子D．將1molCl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子為1mol參考答案：B15.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（

）A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+

B、原子半徑：Ca＞S＞ClC、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

D、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表列出了A—R9種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

(1)這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________；金屬性最強(qiáng)的是：________最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是___________最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是___________________；(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為____________________。(4)F的氫化物的電子式______；G、H氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是：____________。(5)H元素跟A元素形成的化合物的電子式是__________________________。(6)C和G兩種元素形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，請(qǐng)用電子式表示其形成過程________________________________。參考答案：略18.(18分)

G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:已知以下信息:①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②—ONa+RCH2I→—OCH2R+NaI③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為____________，1molA最多可跟

molH2發(fā)生反應(yīng)。(2)D的含氧官能團(tuán)的名稱是____________，由E生成F的反應(yīng)類型為_______

。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為___________________

。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(5)H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式

。1

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。3

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，強(qiáng)度比為1:1:2:2:2參考答案：（1）苯乙烯（2分）；4（2分）（2）羥基(2分)、醛基(2分)；

取代反應(yīng)（2分）(5)HO——CH2CHO (2分)19.(8分)取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填