初中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

——化學(xué)方程式【溫故知新】1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.質(zhì)量守恒定律中的六個(gè)不變、兩個(gè)變？學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識(shí)與能力：1.理解化學(xué)方程式的意義2.理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，并掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟3.正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)逐步分析的方法，練習(xí)與討論結(jié)合，自主探究新知情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過(guò)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)唯物主義觀點(diǎn)2.通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。一、化學(xué)方程式及其意義反應(yīng)物生成物條件2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、表示該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式的定義：用

表示

的式子2、化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：△表示

，如：↑表示

，如：↓表示：

。如：加熱

產(chǎn)物中有氣體生成溶液中生成沉淀化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式的意義：（1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（3）

參加反應(yīng)的各微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃請(qǐng)說(shuō)出以上反應(yīng)所能表達(dá)的含義：1、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水。2、該反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為4：32：363、表示反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2C＋CO2O2點(diǎn)燃12:16×2:12＋16×212:32:44化學(xué)方程式的讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。宏觀：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。微觀：1個(gè)碳原子跟1個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成1個(gè)二氧化碳分子。1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),

不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),如我們不能把氧化鎂寫(xiě)成MgO2,而是MgO。(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等（對(duì)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)，就是配平）二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律配平過(guò)程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)[條件有加熱（△）

、通電、點(diǎn)燃、催化劑等；生成物中有氣體↑、沉淀↓]寫(xiě)配注將短線改為等號(hào)，檢查以上寫(xiě)、配、標(biāo)是否正確等歸納：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:三、化學(xué)方程式的配平1、注意事項(xiàng)②配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。③化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫(xiě)，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。①化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。方程式配平的方法最小公倍數(shù)法P+O2P2O5P+5O22P2O54P+5O22P2O5點(diǎn)燃Fe+O2Fe3O4練習(xí)：配平要點(diǎn)：找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個(gè)數(shù)不相等且相差多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。課堂小結(jié)1.化學(xué)方程式的意義和讀法2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平。達(dá)標(biāo)