鋁和鋁的重要化合物

鋁和鋁的重要化合物第一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五金屬的分類分類1：黑色金屬：鐵、鉻、錳有色金屬：其余金屬分類3：輕金屬：密度＜4.5g/cm3，如鋁、鈉重金屬：密度＞4.5g/cm3，如鐵、金分類2：常見金屬：鐵、銅、鋁等稀有金屬：鉬、鈹、鈧等第二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五金屬的物理性質狀態(tài)：常溫下除汞是液體外，其余都為固體顏色：除金、銅、鉍等少數(shù)具有特殊顏色外，大多數(shù)金屬呈銀白色，且都不透明整塊金屬具有金屬光澤，粉末狀態(tài)時常顯不同顏色4.金屬的密度、硬度、熔點等性質差別較大5.大多數(shù)金屬具有延展性6.一般都是電和熱的良導體第三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五密度最大的金屬Os>Ir>Pt鉑密度最小的金屬Li鋰熔點最高的金屬W鎢熔點最低的金屬Hg汞硬度最大的金屬Cr鉻延展性最好的金屬Au金導電性最好的金屬Ag>Cu>Al常見金屬物理性質之最第四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五一、鋁的物理性質樣品展示：鋁箔銀白色的輕金屬，硬度較小、熔點較低，都具有較強的韌性、延展性，有良好的導電、導熱性。第五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五二、鋁的化學性質1.與非金屬反應（還原性）(1)與氧氣反應常溫：表面形成致密氧化物膜4Al+3O22Al2O3

點燃(2)Al與Cl2、S反應2Al+3Cl22AlCl3點燃2Al+3S

Al2S3第六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五2.與酸反應2Al+6H+2Al3++3H2↑

注意事項：鎂與濃硫酸、濃硝酸反應時無氫氣生成Al常溫下遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象第七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五3.鋁與強堿反應注意事項：金屬鎂不與堿反應鋁只與強堿反應，很難與弱堿反應鋁是還原劑，水為氧化劑應用：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑+e×6－3e×2第八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五Al與金屬氧化物反應4.與某些氧化物反應(還原性)高溫Fe2O3+2AlAl2O3+Fe高溫3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn

應用：（1）焊接鋼軌，（2）冶煉金屬。第九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五紅寶石（Al2O3）藍寶石（Al2O3）三、鋁的重要化合物1.氧化鋁——Al2O3

Al2O3為白色粉末，難溶于水，熔點高，天然產的無色Al2O3晶體俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石剛玉（Al2O3）第十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五氧化鋁——兩性氧化物練習寫出氧化鋁和酸、堿反應的離子方程式Al2O3+6H＋

=2Al3+

+3H2OAl2O3+2OH－

+3H2O=2[Al(OH)4]－用途：冶煉金屬鋁的原料；耐火材料（耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等）第十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五2.氫氧化鋁——Al(OH)3①特性：是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物質，它能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。②制備：Al3++3NH3·H2O

＝Al(OH)3↓+3NH4+2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O第十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五③氫氧化鋁——兩性氫氧化物Al(OH)3的電離Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-酸式電離堿式電離Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-與酸反應與堿反應Al(OH)3不溶于較弱的酸，如H2CO3;不溶于弱堿，如NH3·H2O

，而溶于強堿，故宜用可溶性鋁鹽和NH3·H2O制備Al(OH)3第十三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五3.硫酸鋁鉀

——KAl(SO4)2明礬晶體：十二水合硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2·12H2O明礬為無色晶體，易溶于水，溶于水時發(fā)生水解反應，其水溶液顯酸性。常用作凈水劑KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3＋3H+具有吸附性由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物。第十四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五四、合金1.概念：

是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。如：鋁合金、鎂合金、鋼（用量最大的合金）、黃銅（Cu－Zn合金），青銅（Cu－Sn合金）2.合金的特點多數(shù)合金的熔點比組分金屬的低硬度一般較組分金屬的高第十五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五總結：鋁的兩性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2

－+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2

－+2H2OAl3++3AlO2

－+6H2O=4Al(OH)3↓兩性金屬兩性氧化物兩性氫氧化物相應鹽的特性第十六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五只用下列試劑中的一種就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無色透明的溶液區(qū)別出來，這種試劑是（）A、硫酸B、鹽酸C、氨水D、氫氧化鈉溶液鋁圖練習1向含1molAlCl3

溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NaOH溶液的物質的量n(NaOH)關系圖:10.80.60.40.2012345n(NaOH)①①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2On(Al(OH)3第十七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五鋁圖練習2向含4molNaOH溶液中,逐漸加入AlCl3的溶液，生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗AlCl3溶液的物質的量n(AlCl3)關系圖:n(Al(OH)310.80.60.40.20

14/3234(AlCl3)①②①Al3++4OH－

=AlO2－＋2H2O②3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓4/3第十八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五鋁圖練習3向含1molAlCl3溶液中,逐漸加入NH3·H2O溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NH3·H2O溶液的物質的量n(NH3·H2O)關系圖:n(Al(OH)310.80.60.40.201234n(NH3·H2O)①①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+②第十九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五鋁圖練習4向含1molMgCl2和1molAlCl3

溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與消耗NaOH溶液的物質的量n(NaOH)關系圖:n(沉淀)2.52.01.51.00.50123456n(NaOH)①②③①先:Al3++3OH－

=Al(OH)3↓后：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O第二十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五鋁圖練習5向含1molAlCl3

溶液中,逐漸加入NaAlO2

溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NaAlO2

溶液的物質的量n(NaAlO2

)關系圖:n(Al(OH)35432101234n(NaAlO2

)①①

Al3++

3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓②第二十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五鋁圖練習6向含1molNaAlO2溶液中,逐漸加入HCl溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗HCl溶液的物質的量n(HCl

)關系圖:n(Al(OH)310.80.60.40.201234n(HCl)①②①

AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2O第二十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期五鋁圖練習7向含4molHCl溶液中,逐漸加入NaAlO2溶液,生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NaAlO2l溶液的物質的量n(NaAlO2

)關系圖:n(Al(OH)3