湖南省婁底市爐觀鎮(zhèn)中心中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

湖南省婁底市爐觀鎮(zhèn)中心中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略2.下列說法中正確的是（

）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

B.具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等

D.離子化合物溶于水電離過程中，只有離子鍵被破壞參考答案：C略3.實驗室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是A．稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，B.稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。C．稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：D略4.中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）。下列敘述不正確的是

（

）

A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g．mol-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mol．L-1。

D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O參考答案：CA、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液為Fe3＋的溶液，故A正確；B、可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應是碳和濃硫酸反應，故B正確；C、C氣體為NH3，進行噴泉實驗進入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C錯誤；D、造成溫室效應的主要氣體為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結合物質的量之比為4：5書寫出化學方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。5.下列事實能用同一原理解釋的是(

)A．Cl2與Fe、Cu反應生成高價氯化物B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色D．ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存參考答案：A略6.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3高溫

+下列敘述正確的是A．氮化硅晶體屬于分子晶體B．氮化硅的摩爾質量為140gC．上述反應中每生成1mol，得到12mol電子D．在氮化硅的合成反應中，是還原劑，是氧化劑參考答案：C7.向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測得溶液中Cl─、HCO3─的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是(

)A.Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C.b點的數(shù)值為0.6D.b點時生成CO2的物質的量為0.3mol參考答案：C略8.下列選項正確的是（

）A．碳與濃硫酸反應的化學方程式：C+H2SO4（濃）CO↑+SO2↑+H2OB．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-參考答案：C解析：A、碳與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯誤；B、鐵離子具有較強的氧化性，能氧化碘離子為碘單質，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正確；D、pH=0的溶液是強酸性溶液，HClO具有強氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C9.下列有關化學用語表示正確的是A．次氯酸的結構式：H—Cl—O

B．質子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I

C．對硝基苯酚的結構簡式：D．Na+的結構示意圖：

參考答案：B略10.甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙的化學式均為C8H14B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D【分析】A．根據(jù)結構簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結構，結合三點確定一個平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應?！驹斀狻緼．由結構簡式可知甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結構，碳碳單鍵可以旋轉，結合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D錯誤。故選D。11.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO參考答案：B略12.．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O參考答案：B略13.下列物質中屬于強電解質且能導電的是①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉A．①②⑤

B．①②⑥

C．③⑥

D．⑥參考答案：D試題分析：①有自由移動的電子或自由移動離子的物質能導電；②根據(jù)電解質的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質本身電離的，不能是與其它物質反應后的物質

電離的；③能全部電離的電解質是強電解質；只有部分電離的電解質是弱電解質。①氫氧化鈉溶液，能導電，混合物②硫酸鈣固體，不能導電，強電解質③銅，能導電，單質④蔗糖，不能導電，非電解質⑤三氧化硫，不能導電，非電解質⑥熔融氯化鈉，能導電，強電解質，選擇D?？键c：考查電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的判斷、能導電物質的判斷等知識。14.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：C15.

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)固體草酸錳MnC2O4·2H2O質量隨溫度的變化關系如圖所示，回答下列問題：(1)214℃時，剩余固體的成分為

（填化學式）；280℃時，剩余固體的成分為

（填化學式）。(2)當溫度超過280℃時，剩余固體質量又會增加，943℃時剩余固體A的化學式為

，A與濃鹽酸共熱發(fā)生反應的化學方程式為

。(3)向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，當MnC2O4·2H2O與BaC2O4兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(MnC2O4·2H2O)=1.70×10—7,Ksp(BaC2O4)=1.60×10—7](4)MnO2是一種重要的無機功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，請寫出硫酸錳溶液中加入NaClO3反應的化學方程式為

。參考答案：(1)MnC2O4(2分)

MnO(2分)(2)MnO2(2分)

MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cl2↑+2H2O(3)(3分)(4)5MnSO4+2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（℃）63.6597.885135503850沸點（℃）774882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：

4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C(s,金剛石)

△H=－1080.9kJ/mol（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡

（選填“是”或“否”）。（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min,金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為 。（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是

。（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）

△H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式

。（5）下圖開關K接M時，石墨作

極，電極反應式為

。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)〗

參考答案：（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)（2分）否（2分）ks5u（2）0.0015mol/（L·min）（2分）（3）增大壓強加快反應速率，反應向正反應方向移動（2分）；（4）6Na2O（s）+2C（s,金剛石)=8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=—8.4kJ/mol（2分）；（5）正（2分）；O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）；（2分）18.[化學—物質結構與性質]

氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為

。

(2)NH3分子可結合一個H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類型是

。

②NH3分子與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是

。(填序號)

a．微粒的空間構型

b．N原子的雜化類型

c．H—N—H的鍵角

(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是：[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。

[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型是

。

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是

kJ·mol-1(已知冰的升華熱是51kJ·mol-1，水分子間范德華力的能量為11kJ·mol-1)；水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是

。參考答案：略19.【化學——選修2：化學與技術】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式

。當有6molSO2生成時，轉移電子

mol。（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達平衡后放出熱量為4.728×106kJ，此時SO2轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過