高中化學(xué)-第1節(jié) 水溶液教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液1．了解水的電離，離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的定義。

了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。最新考綱要求1．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是真題導(dǎo)航D2.一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(

)A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C3.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)D考點(diǎn)一水的電離1.水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室溫下：Kw＝

。(2)影響因素：只與

有關(guān)，升高溫度，Kw

。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的

水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。核心知識提煉11×10－14溫度增大電解質(zhì)2.影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度

，Kw

。(2)加入酸或堿，水的電離程度

，Kw

。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度

，Kw

。增大增大減小不變增大不變問題思考在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？答案

外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。易混點(diǎn)提醒

水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H＋和OH－的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)＝c(OH－)。H2OH2O題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.一定溫度下，水存在H2O?H＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變典例剖析2B題組二水電離出的c(H＋)或c(OH－)的大小比較與計(jì)算2.(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序_______________。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_____；常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝9的CH3COONa溶液中，水的電離程度____。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)④＞①＞②＞③相同相同3.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(

)①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3A理清溶液中H＋或OH－的來源1.溶質(zhì)為酸的溶液OH－全部來自水的電離，例如，計(jì)算pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。2.溶質(zhì)為堿的溶液H＋全部來自水的電離，例如，計(jì)算pH＝12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。規(guī)律方法33.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部來自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因?yàn)椴糠諳H－與部分結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。(2)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。1.在常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，下列說法中正確的是(

)A.該溶液肯定顯堿性B.該溶液肯定顯酸性C.該溶液的pH可能是11，也可能是3D.該溶液的pH肯定不是11變式訓(xùn)練4C變式訓(xùn)練42.100℃時(shí)向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是(

)A.此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12B.溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C.水的電離度隨溫度升高而增大D考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH核心知識易錯(cuò)點(diǎn)提醒1

2溶液pH計(jì)算的一般思維模型

口訣：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，酸堿中和求過量，無限稀釋7為限。思維建模題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律1.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()解題探究2(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)中性堿性酸性中性酸性堿性酸性堿性題組二走出溶液稀釋時(shí)pH值的判斷誤區(qū)2.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后

與c(H＋)的比值為___。3．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1

B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1題組三pH相關(guān)計(jì)算典例剖析3C4．T

℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a＋b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T

℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

A．3 B．4C．5 D．6序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006B1.

在某溫度時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝_____(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝______變式訓(xùn)練41∶1010∶110－132.水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H＋)×c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.圖中溫度T1>T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性C實(shí)驗(yàn)探究5隨堂檢測1.欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.測得其pH＝7 B.電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2∶1C.遇鈉生成氫氣 D.1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃2.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是(

)A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液可能pH＝7DA3.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5。下列說法不正確的是(

)A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度C?4C5.Ⅰ.現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是____________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是____________。⑥②③④(2)若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②___③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①__②，③__④，⑤___⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合溶液可能呈_____(填字