2021-2022學年湖北省荊門市京山縣第三高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖北省荊門市京山縣第三高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）A．a＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略2.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反應:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應；B、次氯酸為弱酸必須寫化學式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項A不正確；B、Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應生成醋酸鈉和乙醇，反應的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選A。3.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中，正確的是()A．在該反應中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應中維生素C作氧化劑參考答案：B4.甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結論是

(

)A.甲烷的分子式為CH4

B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素

D.甲烷的化學性質比較穩(wěn)定參考答案：B略5.將標準狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液溶質的物質的量濃度（

）A．

B．C．

D．參考答案：略6.下列說法正確的是 （

） ①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤參考答案：D7.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（）A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖參考答案：C略8.酸雨危害可包括

①對人體的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，②引起河流,湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長，③破壞土壤，植被，森林

④腐蝕金屬，油漆，皮革，紡織品及建筑材料等，⑤滲入地下，可能引起地下水酸化。A．①③⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D9.Se是人體必需微量元素，下列關于和說法正確的是

A．和互為同位素

B．和都含有34個中子

C．和分別含有44和46個質子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：A略10.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3參考答案：C11.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產生白色沉淀，D不可行，選B。12.VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質的量濃度為

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v參考答案：A略13.下列物質中有非極性共價鍵的是A.單質碘

B.硫化氫

C.氯化鎂

D.氫氧化鈉參考答案：A略14.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點②整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略15.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A．H2O

B．H2O2

C．Na2O

D．Na2O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：（1）Na2CO3的相對分子質量是________，摩爾質量是___________。（2）配制該溶液應選用______mL容量瓶。（3）用托盤天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液_______。B．定容時，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對分子質量是106，摩爾質量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏??；B、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導致溶液濃度偏小。故答案為：偏?。黄?；偏小。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W與Y可形成化合物W2Y。(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

。(2）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

。(3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）(4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（用相應的離子符號表示）(5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種強酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

。參考答案：略18.按要求填空：有下列物質：①O2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH

⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl

⑩N2，回答下列問題：(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；含有極性鍵和非極性鍵的是________；只含有離子鍵的離子化合物是________；含有非極性鍵的離子化合物是________；(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________；(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________；溶于水既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是________________；參考答案：(1)②③

①⑩

⑧

④⑦

⑤

(2)

(3)④⑥⑦⑨

⑤【分析】（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物。（2）⑤、⑧、⑨的電子式、、；（3）未破壞化學鍵說明沒有發(fā)生化學反應或沒有電解質熔融或溶于水，物質發(fā)生物理變化；僅離子鍵被破壞說明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學反應離子鍵被破壞；僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學反應；離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質發(fā)生化學反應。【詳解】（1）①O2⑩N2中只含非極性鍵，屬于單質；②CO2③NH3中只含極性鍵，屬于共價化合物；⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；只含極性鍵的是②③；只含非極性鍵的是①⑩；含有極性鍵和非極性鍵