河南省新鄉(xiāng)市婁堤鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市婁堤鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，

是同一個物質(zhì)。參考答案：AD2.下列說法中正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，沉淀就達完全C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)；B、沉淀不可能完全沉淀，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全；C、如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)．解答：解：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯誤；B、沉淀不可能沉淀完全，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全，故B正確；C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯誤；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了沉淀的溶解平衡的相關(guān)知識，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，題目難度不大．3.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計合理的是A.鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A4.下列過程中的能量變化與下圖一致的是A.鎂條溶于鹽酸

B.氨氣液化

C.碳酸鈣分解

D.硝酸銨溶于水參考答案：A根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，A正確；B.氨氣液化放熱，但不是化學(xué)變化，不屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.硝酸銨溶于水吸熱，D錯誤，答案選A。點睛：掌握放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對化學(xué)變化而言，物理變化中的熱效應(yīng)，例如選項B和D，不能稱為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。5.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（）A．室溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強酸比較溶液導(dǎo)電性強弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．常溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；B．溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無論HX是強酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C錯誤；D．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C．6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A略7.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略8.下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B、反應(yīng)物分子間反應(yīng)時必須先發(fā)生碰撞；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．解答：解：A、反應(yīng)物分子間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，故A正確；B、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正確；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E﹣E1，故D正確；故選B．點評：本題考查了活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應(yīng)過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應(yīng)熱”．9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略10.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物

質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量／g22845反應(yīng)后質(zhì)量／g5524014該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C11.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol參考答案：B12.對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯誤的是（）A.它們起始時溶液中的c(H+)不相同B.各用水稀釋100倍后，pH比較：鹽酸>醋酸C.分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積相同D.各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相同參考答案：C略13.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是A．在A、B間，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略14.下列食物含淀粉最豐富的是A．葡萄

B．面包

C．番薯

D．白糖參考答案：C略15.電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是：A.12CO2和14CO

B.H2O和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：(1)__500mL容量瓶、膠頭滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序號)。(4)_①④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞硝酸鈉屬劇毒物質(zhì)，是一種食品護色劑。人體攝入過多的亞硝酸鈉，30min即出現(xiàn)惡心、嘔吐、全身無力、皮膚青紫等中毒癥狀，嚴(yán)重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我國因亞硝酸鈉嚴(yán)重污染或以“工業(yè)鹽”(亞硝酸鈉)作為食鹽誤食引起惡性食物中毒事故屢有發(fā)生。所以，在肉制品加工中使用護色劑必須嚴(yán)格控制其使用量，確保食用安全。(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，反應(yīng)中氧化劑是_________，若有2molNaNO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_________mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有_____________。(3)若誤食亞硝酸鹽會導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是_________。A、亞硝酸鹽是還原劑

B、維生素C是還原劑C、維生素C能把亞鐵離子氧化為三價鐵離子

D、亞硝酸鹽被氧化參考答案：略18.（2015秋?泰興市校級期中）化學(xué)和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理．②垃圾處理要遵循無害化、減量化和的原則．③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會使，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無鉛汽油．（2）保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是．②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：．③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．請寫出此反應(yīng)的方程式：．（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為．有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．參考答案：1.Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

資源化

催化劑中毒2.

無機鹽鐵MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

多酸3.SiO2

塑料

熱固性網(wǎng)狀（體型）考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．

分析：（1）①鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中雜質(zhì)；②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，據(jù)此解答；③含鉛汽油會使汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒，降低催化效力；（2）①依據(jù)人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)與元素解答；②根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”；④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng)；（3）石英玻璃的主要成分為二氧化硅；有機玻璃屬于塑料的一種；塑料加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固型；天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．解答：解：（1）①鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中雜質(zhì)，離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，故答案為：資源化；③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會使催化劑中毒，故答案為：催化劑中毒；（2）①人體必需的營養(yǎng)素有六種，即糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機鹽；在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵，故答案為：無機鹽；鐵；②碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，降低酸性，離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，故答案為：多酸；④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：；

（3）石英玻璃的