2022年河南省鄭州市華夏中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年河南省鄭州市華夏中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是

（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無(wú)法確定參考答案：B略2.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是還原劑

D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B3.下列敘述錯(cuò)誤的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極B．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿與氯氣時(shí)，以鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極D．銅鋅電池，銅浸入硫酸鋅溶液，鋅浸入硫酸銅溶液，中間用鹽橋連接參考答案：D略4.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

參考答案：A略5.下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C．氯化銨的電子式：D．CS2分子比例（填充）模型：參考答案：D試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯(cuò)誤；B．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．氯化銨的電子式為，C錯(cuò)誤；D．CS2分子比例（填充）模型為，D正確，答案選D。7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略8.下列各項(xiàng)因果關(guān)系中正確的是（

）

A．氨的沸點(diǎn)高于氯化氫，是因?yàn)榉肿娱g會(huì)形成氫鍵的氫化物其沸點(diǎn)一定高于不形成氫鍵的氫化物

B．同溫下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)，是因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離

C．常溫下，可用鐵制容器裝運(yùn)濃硝酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硝酸不反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因?yàn)镠CO3-電離H+的能力弱于苯酚

參考答案：答案：B9.（2004·全國(guó)卷）8.下列分子有極性的是（

）A.CCl4

B.CO2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略10.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B略11.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化B．分子式為C3H7C1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)解析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；分子式為C3H7C1的有機(jī)物有2種同分異構(gòu)體：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B錯(cuò)誤；C正確；蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；有機(jī)物的鹵代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反應(yīng)；鹽析與變性本質(zhì)不同，前者可逆，后者不可逆。12.下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的描述正確的是

A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會(huì)有晶體析出

B．Na2O和Na2O2所含的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均相同

C．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液

D．將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加參考答案：B略13.（2000·全國(guó)卷）16.已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1參考答案：C

略14.基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)C氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣極易溶于水D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)參考答案：C15.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是A、放電時(shí)OH＋向正極移動(dòng)B、Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C、每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D、負(fù)極反應(yīng)為參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是__，B中進(jìn)水口為_(kāi)_口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。參考答案：(1)防止暴沸

b

(2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?/p>

(3)2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O

(4)加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷

SO2

防止污染環(huán)境

(5)冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)

(6)檢漏

53.4%【分析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒(méi)有這個(gè)功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來(lái)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過(guò)冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?！军c(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）C的核磁共振氫譜中有

個(gè)峰；D也可以由鹵代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。a．能夠發(fā)生水解

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色

d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種參考答案：（1）

（2）

（3）

2

CH3CH2CH2X+NaOH

CH3CH2CH2OH+NaX（4）__

（5）

略18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.則該硬水屬于

（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加____后加____。（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成Ca0的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0gCaO稱為l度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+(金屬離子)+EBT－(鉻黑T)=MEBT+藍(lán)色

酒紅色M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－MEBT++Y4－=MY2－+EBT－(鉻黑T)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理，寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是____。③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0．01000mol.L-l的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為_(kāi)___。（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問(wèn)題：①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：

參考答案：（1）永久(1分)；石灰(2分)；純堿(2分)；（2）①M(fèi)g(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)；②除去溶解的CO2(2分)；③33.6度(2分)；(3)①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣(2分)；試題分析：（1）暫時(shí)硬水的硬度由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起，經(jīng)煮沸可以去除，永久硬水是由硫酸鎂和硫酸鈣引起，煮沸不可以去除。因?yàn)槌s時(shí)不能引入新的雜志，過(guò)