化學物質及其變化之氧化還原反應

第二章化學物質及其變化

氧化還原反應

思考與交流1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O中CuO失氧，發(fā)生還原反應；H2得氧，發(fā)生氧化反應。2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2中CuO失氧，發(fā)生還原反應；C得氧，發(fā)生氧化反應。分類標準:得氧失氧2.氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應和還原反應總是同時進行的。思考與交流＋２００＋１化合價降低，被還原（還原反應）化合價升高，被氧化（氧化反應）CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價升降角度分析：結論：得氧——化合價升高——氧化反應失氧——化合價降低——還原反應所含元素化合價有升降的反應是氧化還原反應[問題]下列反應是否屬于氧化還原反應？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2

＝＝＝2HCl

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。[結論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。[分析]從反應前后化合價升高、降低的元素分析：哪種物質發(fā)生氧化反應？哪種物質發(fā)生還原反應？同樣分析教材30頁思考與交流1中四個反應。[討論]如何將化學變化分類？它們之間的關系是什么？分析表格，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。[結論]置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應?！獭痢獭痢獭獭痢裂趸€原反應與四種基本反應的關系交叉分類圖(1)：化合反應分解反應復分解反應置換反應

化學反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應的關系如下圖：交叉分類圖(2)化合反應分解反應復分解反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應交叉分類圖(3)下列反應中屬于氧化還原反應的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：教材31頁第一段H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原1.氧化還原反應的概念：凡有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移HClHCl小結氧化還原反應◆從得氧失氧角度分析

一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。

說明：僅局限于得氧失氧的反應?！魪幕蟽r升降角度分析

有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征,

可作為氧化還原反應的判斷依據?！魪碾娮愚D移角度分析有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質是電子轉移。2、氧化反應與還原反應：氧化反應（被氧化）：指反應物中的某元素失電子、化合價升高的反應過程。（1）氧化反應的對象是反應物中的某元素。（2）氧化反應的本質是元素的原子失去電子。（3）氧化反應的特征是元素化合價升高。（4）氧化反應對反應過程而言。

還原反應（被還原）：指反應物中的某元素得電子、化合價降低的反應過程。（1）還原反應的對象是反應物中的某元素。（2）還原反應的本質是元素的原子得到電子。（3）還原反應的特征是元素化合價降低。（4）還原反應對反應過程而言。3．氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質【所含元素化合價降低的物質】

（1）氧化劑是指反應物。（2）其本質是得電子，特征為化合價降低。（3）氧化劑具有氧化性。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質【所含元素化合價升高的物質】

（1）還原劑是指反應物。（2）其本質是失電子，特征為化合價升高。（3）還原劑具有還原性。4.氧化產物和還原產物氧化產物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產物:氧化劑得電子被還原后的生成物例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產物和還原產物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O5.氧化性和還原性（化學性質）氧化性:氧化劑奪電子的性質（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性

氧化性強弱即得電子能力的強弱，還原性強弱即失電子能力的強弱。越易得電子，氧化性越強：越易失電子，還原性越強。與得失電子數目多少無關。練一練1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O2.下列變化需要加入還原劑的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3cA幾個概念間的關系:還原產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）反應物性質實質特征反應產物反應還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產物

分別分析教材30頁思考與交流1中四個反應中哪種物質發(fā)生氧化反應、哪種物質被氧化、哪種物質是氧化劑、哪種物質具有氧化性？氧化產物是什么？

常見的氧化劑有：①活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。②高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。③高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。1、下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習D高溫[結論]有化合價升降的反應是氧化還原反應。2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反