高中化學鈉的知識點3篇

第第頁高中化學鈉的知識點3篇在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。下面是小編為大伙兒帶來的3篇《高中化學鈉的知識點》，希望可以啟發(fā)、幫助到大朋友、小朋友們。

高中化學鈉的知識篇一

一、鈉及其化合物的性質

1.鈉與空氣反應

①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△=====Na2O2

1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉移電子1摩爾

2.鈉與水反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(反應物系數為2)

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。(浮溶游響紅)

鈉與酸反應：先酸后水

鈉與堿反應：與水

鈉與鹽反應：先水后鹽

任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉淀

過氧化鈉Na2O2

1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反應物系數為2)

2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(反應物系數為2)

Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒后通入過氧化鈉，增重Xg

碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3

鈉的化學性質篇二

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

與氧氣的反應

在常溫時：4Na+O==2NaO（氧化鈉，由于衍射顯得有點灰色）

在點燃時：2Na+O=點燃=Na2O2（淡黃色粉末）并發(fā)生：Na+O=點燃=NaO（超氧化鈉）

鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（NaO）和少量超氧化鈉（NaO）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O

與非金屬的反應

2、鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如

2Na+Cl2==2NaCl（放出大量熱，生成大量白煙）

2Na+S==Na2S（硫化鈉）（鈉與硫研磨會發(fā)生爆炸）

2Na+Br2==2NaBr（溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑）

與水的反應

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。

觀察到的現象及由現象得出的結論有：

1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?/p>

2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）

3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）

4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）

5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）

反應方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2

鈉由于能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火決不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽的水溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。但在高溫下，利用反應平衡原理，可以用金屬鈉來制鉀、銣、銫

與酸溶液反應

鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，

鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：

2Na+2HCl=2NaCl+H2

如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應。

注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸，在試驗中應注意鈉的量和酸的濃度。

與鹽反應

（1）與鹽的水溶液反應

將鈉投入鹽的水溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應。

如將鈉投入硫酸銅溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

（2）高溫下的置換反應反應

這類反應多數為置換反應，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）

Na+KCl=高溫=K(g)+NaCl

★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱

與有機物反應

鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：

2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2（生成物為氫氣和乙醇鈉）

高中化學鈉的知識篇三

一、鈉單質

1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

二、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3?H2ONH3↑H2O。

3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。

4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。

三、過氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。

4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

四、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，.也有c(CO32-)

五、氯化鈉：

1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結晶、過濾；KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。

2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅