浙江省湖州市洪塘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省湖州市洪塘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1：1)的試管倒立在水槽中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的A.1/4 B.1/3 C.2/3 D.3/8參考答案：D【詳解】二氧化氮和氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以當(dāng)二氧化氮和氧氣的體積比為1:1時(shí)，假設(shè)總體積為8L，則發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)后還剩余3L氧氣，故剩余氣體的體積占試管容積的3/8。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握二氧化氮的性質(zhì)，注意分析總反應(yīng)后，若氧氣有剩余，就直接得出結(jié)果，若二氧化氮有剩余，則還存在二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)。

2.元素周期律表明A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加B．隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)不斷重復(fù)C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：DA、應(yīng)說(shuō)成同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價(jià)是不變的（O、F除外），故A錯(cuò)誤；B、元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．22.4LCH4含有的原子數(shù)為5NAC．14gN2含有的原子數(shù)為NA

D．3molFe與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子參考答案：C【Ks5u解析】A.氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B.沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；選C。4.將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，當(dāng)有這三種情況：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出現(xiàn)時(shí)，則x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正確的順序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac參考答案：A5.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略6.下列關(guān)于配合物說(shuō)法正確的是（）A．配離子只能存在于晶體中B．配位體只能是多原子分子C．配合物的穩(wěn)定性是指配合物在受熱情況下是否易分解D．血紅素中的Fe2+與CO形成的配合物比與O2形成的配合物穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．分析：A．配離子也能存在于溶液中；B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對(duì)電子可以是多原子分子，也可為離子；C．配合物的穩(wěn)定性指中心離子和配體的結(jié)合能力，配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定；D．配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定，中心離子相同，穩(wěn)定性與配體有關(guān)；解答：解：A．提供空軌道的離子和提供孤電子對(duì)的分子或離子能形成配位鍵，配離子可存在于晶體中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，溶液中絡(luò)合物Fe（SCN）3含有配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對(duì)電子，可以是多原子、分子如：NH3是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個(gè)氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，NH3電子式為，有孤對(duì)電子，可以作為配體，也可為離子如：Cl﹣為氯原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，電子式為，有孤對(duì)電子，可以作為配體，故B錯(cuò)誤；C．配合物的穩(wěn)定性與配位鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵強(qiáng)弱中心離子受電荷、離子半徑等影響，配體受酸堿性等影響，所以配合物配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定，與受熱情況下是否易分解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．血紅素中的Fe2+分別與CO、O2形成的配合物，中心離子Fe2+相同，配體CO形成的配位鍵強(qiáng)，所以Fe2+與CO形成的配合物比與O2形成的配合物穩(wěn)定，所以人體CO易中毒，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的有關(guān)知識(shí)，掌握配合物的構(gòu)成以及中心離子和配體間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略8.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略9.相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)參考答案：B【分析】由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷?！驹斀狻吭谝欢l件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是CO。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了對(duì)燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。10.如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

參考答案：D【分析】A.氨氣的水溶液顯堿性，這是因?yàn)榘睔馊苡谒闪艘凰习?，一水合氨在溶液中發(fā)生部分電離生成OH-；B.氨氣是堿性氣體，可以與酸反應(yīng)；C.氯化銨溶液會(huì)發(fā)生水解，其中銨根離子會(huì)發(fā)生水解，要是溶液變渾濁，則加入的溶液一定要與原溶液能發(fā)生雙水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；D.氨氣是堿性氣體，可以與酸反應(yīng)；【詳解】A.干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)镹H3與H2O發(fā)生反應(yīng)生成了NH3·H2O，其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸與NH3可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解釋不正確，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體遇NH3會(huì)反應(yīng)生成白煙，該煙是NH4Cl晶體，故D項(xiàng)正確；答案選D。

11.太原市自2016年11月1日零時(shí)起，將汽車用油全部更換為”國(guó)V標(biāo)準(zhǔn)”車用燃料，進(jìn)而改善太原市空氣質(zhì)量．下列物質(zhì)中，不會(huì)造成空氣污染的是（）A．NO B．SO2 C．CO2 D．粉塵參考答案：C【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】常見(jiàn)的環(huán)境污染物有：氮的氧化物、SO2、CO及粉塵等，以此來(lái)解答．【解答】解：A．NO可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的發(fā)生，故A不選；B．SO2可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故B不選；C．CO2不是環(huán)境污染物，不會(huì)造成空氣污染，故C選；D．粉塵可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，故D不選；故選C．12.．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液和金屬鋁反應(yīng)2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀鹽酸反應(yīng) H++OH-==H2OD．金屬鈉跟水反應(yīng)

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略13.下列說(shuō)法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來(lái)源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略14.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②具有介穩(wěn)性

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④屬于分散系

⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C15.下列物質(zhì)保存方法正確的是A．鋰保存在煤油中

B．NaOH固體保存在細(xì)口試劑瓶中C．濃硫酸保存在細(xì)口試劑瓶中（玻璃塞）

D．氫氟酸用玻璃試劑瓶保存參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時(shí)不需要用到的儀器有

（填儀器的標(biāo)號(hào)）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．（4）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）

．（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏高的原因（寫(xiě)出其中2個(gè)）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來(lái)選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說(shuō)明配制時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏??；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有