2022-2023學(xué)年浙江省湖州市下湯中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省湖州市下湯中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與W同主族。W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.X與Y形成的化合物均不能燃燒C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD.由Y、Z、W三種元素只能組成一種鹽參考答案：C由題可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素，W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，Y與W同主族，W為S元素，Y為O元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素，則X、Y、Z、W分別為C、O、Na、S；A、原子半徑O<C<Na，即r(Z)<r(X)<r(Y)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X與Y可形成CO，能燃燒生成CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、W、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4和H2CO3，酸性H2SO4>H2CO3，即W>X，C項(xiàng)正確；D、Y、Z、W三種元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.關(guān)于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品敘述正確的是()A.氯堿工業(yè)為精細(xì)化學(xué)品B.塑料、合成纖維、橡膠屬于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品C.表面活性劑屬于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品D.陶瓷屬于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品參考答案：C解析：精細(xì)化工包括洗滌劑、化妝品、農(nóng)藥、醫(yī)藥、表面活性劑、油田助劑、皮革助劑、生物制品、光信息記錄材料、涂料等產(chǎn)品。氯堿工業(yè)、塑料、合成纖維、橡膠、陶瓷等都不屬于精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品。3.在：①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯，四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．Fe2O3和Fe3O4參考答案：B略5.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

④Mg的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦參考答案：D①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，①正確；②含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽(yáng)離子，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，②不正確；③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力，共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，③不正確；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，⑤正確；⑥在以沒(méi)有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，⑥正確；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽(yáng)離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是6，⑦不正確。綜上，②③⑦不正確。點(diǎn)睛：本題考查了晶體和非晶體的區(qū)別、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的判斷等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。6.氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性，在加熱時(shí)也可升華。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl下列敘述正確的是A、在反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、在反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、在反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑D、在反應(yīng)②中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：AD7.微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)人體健康生長(zhǎng)和發(fā)育都有極其重要的作用。下列人體必需的微量元素中，如果缺乏會(huì)導(dǎo)致兒童發(fā)育停滯．智力低下的是（

）A．鈣元素

B．鋅元素

C．鐵元素

D．鈉元素參考答案：B略8.“扎實(shí)推進(jìn)資源節(jié)約和環(huán)境保護(hù)”是“十二五”時(shí)期的主要目標(biāo)和任務(wù)之一，下列做法與這一目標(biāo)不相符的是A．推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱B．對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料D．加大采礦的力度，獲取更多資源參考答案：D略9.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào)．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、是碳酸的一級(jí)電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤．故選C．10.常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞cC．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性參考答案：D略11.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略12.將標(biāo)況下2.24LCO2通入150mL1mol?L－1的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)

B．c(HCO3－)＞c(CO32－)C．c(HCO3－)=c(CO32－)

D．c(HCO3－)＜c(CO32－)參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略14.下列敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,甲中沉淀一定比乙中的多C．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)一定為0.2NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA參考答案：C略15.烯烴在一定條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，雙鍵發(fā)生斷裂，例如RCH＝CHR＇可氧化生成RCHO和R＇CHO，在該條件下，下列烯烴在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可生成乙醛的是(

)A．CH3CH＝CH（CH2）2CH3

B．CH2＝CH（CH2）2CH3C．CH3CH＝CHCH＝CH2

D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請(qǐng)回答：（1）化學(xué)方法

在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫(xiě)。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。

所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液。方法二

方法三

（2）物理方法

同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：操作方法：

判斷方法：

參考答案：（1）開(kāi)放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒(méi)有的是稀鹽酸（2分）試題分析：（1）氯化鈉和鹽酸具有相同的陰離子，而陽(yáng)離子不同，可以根據(jù)陽(yáng)離子的不同的性質(zhì)進(jìn)行鑒別，如：氫離子會(huì)與活潑金屬反應(yīng)，會(huì)與金屬氧化物反應(yīng)、會(huì)與碳酸鹽反應(yīng)、會(huì)與堿反應(yīng)，故答案為：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液。

（2）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)使固體，鹽酸中的溶質(zhì)是氣體，加熱后氯化氫會(huì)揮發(fā)，故答案為：

操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒．

判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒(méi)有的是稀鹽酸．考點(diǎn)：酸堿鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別題三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是__________；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________（2分），該反應(yīng)的類型為_(kāi)_________（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)______

__。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（3）E的分子式為_(kāi)__________。（4）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)___,該反應(yīng)類型為_(kāi)__。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位②既能