2021-2022學年河北省石家莊市第十九中學高二化學月考試題含解析

2021-2022學年河北省石家莊市第十九中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH++CN－。下列說法錯誤的是A．通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動

B．升高溫度，溶液pH減小C．稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小

D．加入NaCN固體，增大參考答案：C略2.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：C3.參考答案：C略4.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO參考答案：AA項HCl完全電離；B項NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。故答案A。5.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量參考答案：D考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量小于破壞生成物全部化學鍵所需能量；吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量．解答：解：A．C6H12O6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．HCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)以及原因是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．7.X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z參考答案：A8.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖

，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表A．丁烷

B．丙酸

C．甘氨酸

D．丙酮參考答案：C9.能在有機物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④加成反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥還原反應(yīng)。其中正確的組合有A．①②③ B．②④⑤C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C 10.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容，小王應(yīng)該注意補充的微量元素是

No項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.33.5～51×1012/L2血紅蛋白75110～150g/L3血小板計數(shù)205.5100～300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略11.下列冇關(guān)實驗方法或操作正確的（）

A．噴泉實驗

B．氯氣除雜

C．分離汽油和水

D．丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氮氣不溶于水，無法形成噴泉實驗；B．氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C．汽油不溶于水，二者分層，可以通過分液分離；D．硫酸銅溶液不具有丁達爾效應(yīng)．【解答】解：A．氮氣在水中的溶解度較小，無法形成壓強差，則無法完成噴泉實驗，故A錯誤；B．氯氣和HCl都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣的中氯化氫，故B錯誤；C．水與汽油分層，可利用分液操作分離，圖示裝置合理，故C正確；D．硫酸銅溶液不是膠體，不具有丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選C．12.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成

（

）A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2參考答案：C略13.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．NH4NO3

D．HCl參考答案：B試題分析：A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，硅酸不能通過化合反應(yīng)制取，故B錯誤；C．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D．氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，故D正確；故選B．14.25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度和水電離出的OH－離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略15.以下變化是熵減小過程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液態(tài)水氣化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在溶液中進行某化學反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10min～20min時間內(nèi)平均速率（VA）為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化劑

（3）>；>

（4）吸熱；溫度高A的濃度降低，說明升溫平衡向正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.設(shè)計實驗檢驗紅色磚塊中含有三價鐵離子參考答案：①

取磚塊碾碎

②溶于稀鹽酸③傾析式過濾④在濾液中加入KSCN