
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文檔簡介
1.2化學計量在實驗中的應用物質(zhì)的量的單位--摩爾一滴水中所含的水分子數(shù),讓10億人去數(shù),每人每分鐘數(shù)100個,日夜不停的數(shù),需要3萬年才能數(shù)完.你知道嗎?現(xiàn)有一杯水,如何知曉其中含多少個水分子?宏觀物質(zhì)就是大量微觀粒子的集合體微觀粒子的數(shù)量很大,我們一般以集體為單位對其進行計量*是一個物理量,是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n。1、定義:是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等一、物質(zhì)的量的單位——摩爾2、單位:摩爾,簡稱摩。符號:mol物理量單位名稱單位符號長度l米m質(zhì)量m千克Kg時間t秒s電流I安培A物質(zhì)的量n摩爾mol熱力學溫度T開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd國際單位制(SI)的7個基本物理量生活小常識一打=12支一箱鉛筆有50打,里邊有多少支鉛筆?0.012kg12C微觀構(gòu)成?已知:一個碳原子的質(zhì)量為
1.993×10-23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)?[思考]解:≈6.02×1023
0.012kg×103g/kg1.993×10-23g碳原子數(shù)=3、標準:以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準,1mol任何微粒所含有的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相等,而這個數(shù)值(粒子數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)4、阿伏加德羅常數(shù):(1)概念:
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號:NA
單位:mol-1或/mol數(shù)值:約6.02×1023
約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)小結(jié)1mol任何物質(zhì)中所包含的微粒數(shù)目都約為6.02×10231mol任何物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒相等感受阿伏加德羅常數(shù)
如果把
6.02×1023
粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,要吃14萬年,所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。
如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間240.8億次(1)物質(zhì)的量是一個專有名詞,由固定字數(shù)組成,不能分割、不能增減。(2)物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子(分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等),不適用于宏觀物質(zhì).(3)摩爾不是物理量,只是物質(zhì)的量的單位。在使用摩爾表示物質(zhì)的量時必須指明微粒種類,名稱、符號或化學式。如:1molH、1molH+、1molH2
,這才能表達具體的微粒。不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。應用“物質(zhì)的量”時應注意的問題:(4)物質(zhì)的量是一個巨大數(shù)量粒子的集合體,可以是整數(shù),也可以是小數(shù),如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具體的粒子,只能是整數(shù),而不能是0.5個或0.01個。判斷下列說法是否正確(A)1摩爾氧(B)1.5摩爾O2(C)2摩爾氫分子(D)摩爾是7個基本物理量之一(E)0.5摩大米隨堂練習錯誤,必須指明微粒的種類,是氧原子、氧分子還是氧離子,改為1molO正確正確錯誤摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量才是基本物理量之一錯誤物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子?Helpme!!!1molH2O中含多少摩爾的H?多少摩爾的O?解:1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子,當同時擴大6.02×1023倍之后,有如下關系:1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023H2O-----2H-----O
1211mol1mol2mol例題:答:1molH2O中含有2molH,1molOn=NNA物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)5、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA
)與粒子數(shù)(符號為N)之間的關系:兩個變式:(1)N=n?
NA(2)NA=
Nn物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=物質(zhì)所含微粒個數(shù)比推論:在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目約是多少?解:N(O2)=n(O2)×NA
=3.01×1023
答:0.5molO2的氧分子數(shù)約為3.01×1023個。[例題]注意解題格式
先公式、后數(shù)字;標明每一個量的所屬;帶單位計算。=0.5
mol×
6.02×1023
mol-1
在0.5molO2中含有的電子數(shù)目是多少?解:O2的電子數(shù)為N=n×NA
=4.816×1024
答:0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個。[例題二]=0.5mol×16×6.02×1023mol-11mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大?粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量(g/個)1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)1摩物質(zhì)的質(zhì)量(g)C121.993X10-23
Fe
569.032X10-23H2SO4
981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-236.02×10231256981823176.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律?(1)1mol任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。(2)
1mol任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。(3)
1mol任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何微?;蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6、摩爾質(zhì)量(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。(2)符號:M(3)單位:g/mol或g.mol-1(4)數(shù)值上:等于物質(zhì)或粒子的相對分(原)子質(zhì)量(5)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量
(M)之間的關系:mMn=宏觀(質(zhì)量)微觀粒子:
×6.02×1023
×6.02×1023
×6.02×1023
物質(zhì)的量:結(jié)論:化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于相應的計量系數(shù)之比×12g/mol×32g/mol×44g/molC+O2==CO21個C原子1個O2分子1個CO2分子1mol1mol1mol12g32g44g
nmNMNANAM宏觀物質(zhì)的質(zhì)量微觀粒子的數(shù)目紐帶或橋梁意義
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