金屬及其化合物提高練習(xí)題及答案詳解

-.z.1.在以下物質(zhì)的溶液中分別參加一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()A.飽和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.飽和CaCl2溶液2我國(guó)人民很早就知道用焰色反響來(lái)鑒別*些物質(zhì)，只是因?yàn)槭苌a(chǎn)力水平限制，這種方法沒(méi)有得到開(kāi)展。南北朝時(shí)期，著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456—563)在他的"本草經(jīng)集注"中就有這樣的記載"以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也〞。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是()A.NaNO3B.KNO3C.KMnO4D.I23久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反響引起的物質(zhì)是()A.過(guò)氧化鈉固體B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體D.苯酚晶體4.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是①溶液中出現(xiàn)白色渾濁物②有金屬鈣被復(fù)原出來(lái)③反響過(guò)程中易發(fā)生爆炸④鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)()A.①③B.②③C.②D.①②5有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的*一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如下圖。其中"↓〞表示難溶物，"↑〞表示氣體，"-〞表示無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做，試推斷其中F是()A.碳酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液6*枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反響有氣體*逸出，*通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小〔同溫同壓下測(cè)定〕。假設(shè)將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。以下判斷正確的選項(xiàng)是()①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①③B.②④C.①④D.②③7.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過(guò)氧化鈉，反響后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不變，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不變，無(wú)O2放出8.按右圖裝置持續(xù)通入*氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁。則*、Y可以是()A.H2、NaHCO3B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2D.H2、Fe2O39.*學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的*混合物進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)〔鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等〕，以下分析推理不正確的選項(xiàng)是()50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV〔CO2〕(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1B.能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.參加混合物9.2g時(shí)鹽酸未反響完D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反響10.用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別為：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：假設(shè)要制得等量的Al(OH)3，則〔〕A.三者消耗原料一樣B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為"腐蝕液〞，發(fā)生的反響為2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是〔〕A.燒杯中鐵、銅都有B.燒杯中鐵、銅均無(wú)C.燒杯中有鐵無(wú)銅D.燒杯中有銅無(wú)鐵12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56(ρ——鐵的密度)B.1molFe與稀HNO3充分反響后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.100mL0.25mol·L-1FeCl3溶液含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NAD.1molFe完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體溶液中的Fe(OH)3，則膠體中Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA13.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是〔〕A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入硫酸鐵溶液中，在銅片外表上出現(xiàn)一層鐵C.用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現(xiàn)一層鋅D.把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，參加幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率加快14.鐵有可變化合價(jià)，將14.4g草酸亞鐵〔FeC2O4〕與空氣隔絕加熱分解，最終可以得到7.2g鐵的氧化物，此氧化物是…〔〕A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe3O415.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有"未來(lái)金屬〞之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦〔FeTiO3〕的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反響有：①FeTiO3+3H2SO4====Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O====H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3====TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2====TiCl4↑+2CO↑⑤TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti以下有關(guān)上述反響的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.反響①是非氧化復(fù)原反響B(tài).反響②是水解反響C.反響④中TiO2是氧化劑D.反響⑤表現(xiàn)了金屬鎂復(fù)原性比金屬鈦強(qiáng)16.甲、乙、丙三個(gè)電解池如以下圖所示〔其中電極的大小、形狀、間距均一樣〕。乙、丙中溶液的濃度和體積一樣。當(dāng)通電一段時(shí)間后，假設(shè)甲中銅電極的質(zhì)量增加0.128g時(shí)，乙中電極上銀的質(zhì)量增加〔〕A.0.054gB.0.108gC.0.216gD.0.432g17.取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱使其充分反響，冷卻后再參加足量硫酸，產(chǎn)生2.24L氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.2.24L氣體的質(zhì)量一定等于3.4gB.原混合物中一定含有5.6g鐵C.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8gD.原混合物加熱反響后的物質(zhì)肯定是純潔物18.有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液參加過(guò)量Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與參加Na2O2的量關(guān)系如以下圖所示，則①H+②③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥⑦⑧中一定存在的離子是〔〕A.③④⑧B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④⑧19．1molNa2O2與1molC18O2充分反響,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．生成碳酸鈉的質(zhì)量為106gB．生成氧氣的體積為11.2LC．生成的氧氣中,1mol該氧氣含有18mol中子D．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)20．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．硝酸銀溶液中參加過(guò)量氨水，有關(guān)的離子方程式為：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在石英坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)展測(cè)量C．以鐵、石墨為電極，食鹽水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池，陰極反響式為：2H++2e－＝H2↑D．*溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則該溶液中一定含有CO－21組題〔1~7的選項(xiàng)都一樣〕A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2－ D.AlO2－和Al(OH)3〔1．將氫氧化鋇溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，當(dāng)生成的沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為〔2．將氫氧化鋇溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為〔3．將氫氧化鋇溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為〔4．將氫氧化鋇溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，當(dāng)生成的沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為〔5．將氫氧化鋇溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為〔6．將氫氧化鋇溶液滴入AlCl3和Al2(SO4)3〔物質(zhì)的量比為1：1〕溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為〔7．將氫氧化鋇溶液滴入Na2SO4和Al2(SO4)3〔物質(zhì)的量比為1：2〕溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為22.(6分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見(jiàn)物質(zhì)。：①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；②化合物中僅A、E為氣態(tài)；③在常溫下，D為淡黃色粉末；④H的焰色反響呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件未注明)如下圖：試完成以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A與D反響的化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)寫(xiě)出B與G反響的化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)寫(xiě)出D的電子式和A的構(gòu)造式：______________________________________________。(4)用電子式表示G的形成過(guò)程。________________________________________________。23.〔7分〕工業(yè)上用鋁土礦〔主要成分是Al2O3·*H2O和少量Fe2O3、SiO2等〕提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如以下圖所示：〔1〕寫(xiě)出濾液A中一種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反響而進(jìn)入濾液B中的離子方程式：_________________________?！?〕在實(shí)驗(yàn)①中除去了鋁土礦中的__________；在實(shí)驗(yàn)②中，除去了鋁土礦中的__________；在實(shí)驗(yàn)③應(yīng)參加的是__________，所發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)______________________?！?〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)①中不過(guò)濾，對(duì)后面的操作將產(chǎn)生什么樣的影響：________________________。24.〔8分〕聚合硫酸鐵〔PFS〕是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。以鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先復(fù)原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：〔1〕用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_______；A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶〔2〕步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________；A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比B.確定下一步復(fù)原所需鐵的量C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.確保鐵的氧化物酸溶完全〔3〕用NaClO3氧化時(shí)反響方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O假設(shè)改用HNO3氧化，則反響方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是______________________，弊是______________________；聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)以下供選擇的試劑和根本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。〔4〕測(cè)定時(shí)所需的試劑為_(kāi)________；A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3(5)需要測(cè)定________和_________的質(zhì)量〔填寫(xiě)化合物的化學(xué)式〕；〔6〕選出測(cè)定過(guò)程中所需的根本操作__________〔按操作先后順序列出〕。A.萃取、分液B.過(guò)濾、洗滌C.蒸發(fā)、結(jié)晶D.冷卻、稱量E.烘干或灼燒1、答案：C解析：有關(guān)反響的化學(xué)方程式分別為：A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOHB.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOHD.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑2答案：B解析：焰色反響為紫色，說(shuō)明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。3答案：A解析：Na2O2為淺黃色固體，久置發(fā)生反響：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全轉(zhuǎn)變成白色固體，但不是由于跟氧氣反響引起的。苯酚常溫下為一種無(wú)色晶體，暴露在空氣中呈粉紅色。4答案：B解析：Na與H2O反響消耗了水，同時(shí)生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c〔OH-〕增大，抑制了Ca〔OH〕2的溶解；Na與H2O的反響為放熱反響，溶液溫度升高，Ca〔OH〕2的溶解度下降。以上兩原因都能使局部Ca〔OH〕2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。Ca也是復(fù)原性很強(qiáng)的金屬，且在金屬活動(dòng)性順序表中排在Na的前邊，所以不會(huì)有鈣被復(fù)原出來(lái)。Na與水反響的實(shí)質(zhì)是復(fù)原水中的氫，則溶液中由水電離出的c〔H+〕越大，反響速率越快，而飽和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c〔OH-〕增大，這就抑制了水的電離，使溶液中c〔H+〕大大降低，則Na與H2O反響的速率也明顯減小，所以，一般不會(huì)發(fā)生爆炸。5答案：D解析：這類(lèi)試題還有一種表達(dá)形式"A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象〞。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的*一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。假設(shè)能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。6答案：C解析：與鹽酸反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的氣體*通過(guò)NaOH溶液后體積縮小，說(shuō)明*氣體由O2和CO2組成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一種。將原混合物粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，說(shuō)明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。7答案：B解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH和c(Na+)都不變，而過(guò)氧化鈉可與溶液中的水反響生成O2。8答案：A解析：A中NaHCO3分解生成CO2，C中Na2O2在此條件下不與CO直接反響。9答案：D解析：由數(shù)據(jù)可得出9.2g混合物已反響完全，此時(shí)鹽酸過(guò)量；27.6g混合物過(guò)量，此時(shí)鹽酸反響完全。利用，得知m=13.8g，則15.7g混合物過(guò)量。10答案：B解析：寫(xiě)出各反響的化學(xué)方程式，比擬得知，分別制備2molAl(OH)3，甲需要3molH2SO4和6molNaOH，乙需要1molH2SO4和2molNaOH，丙需要1.5molH2SO4和1molNaOH。顯然B正確。11答案：C解析：由于金屬活潑性Fe>Cu，F(xiàn)e3+先氧化Fe，后氧化Cu，因此溶液中不會(huì)出現(xiàn)有Fe無(wú)Cu現(xiàn)象。12答案：A解析：Fe與稀HNO3充分反響可生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;Fe3+會(huì)水解；膠體粒子是分子或離子的集合體。因此B、C、D不正確。13答案：B解析：銅的活潑性比擬差，不可能將鐵從Fe2(SO4)3溶液中置換出來(lái)。14答案：A解析：n(Fe)=14.4g÷144g·mol-1=0.1mol；n〔O〕=〔×56〕g÷16g·mol-1=0.1mol，則鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶1。15答案：C解析：反響④中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2。16答案：C解析：由題圖知