南京鹽城2018屆一?；瘜W(xué)

2018屆市高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Mn55Ba137選擇題一、單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無污染的地球〞。以下做法不應(yīng)提倡的是()A.推廣電動(dòng)汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預(yù)防廢物生成C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚(yáng)生態(tài)文化，建立綠水青山2.冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生產(chǎn)。有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.冰晶石的化學(xué)式：Na3AlF5B.中子數(shù)為13的鋁原子：eq\o\al(26,13)AlC.氯離子的構(gòu)造示意圖：D.CaF2的電子式：3.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B.SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D.NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產(chǎn)氣藥4.一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215～217以下說確的是()A.用甲裝置過濾時(shí)，需不斷攪拌B.用乙裝置將Br－氧化為Br2C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃.可用裝置丁進(jìn)展蒸餾，先收集正十二烷再收集Br25.短周期主族元素*、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，*、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。以下說確的是()A.原子半徑：r(*)＜r(Z)＜r(W)B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：*＜WC.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反響D.*分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一樣6.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,2)＋NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.(NH4)2SO4溶液中參加Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O＝Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)7.在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.MnO2eq\o(→,\s\up7(濃鹽酸),\s\do5(△))Cl2eq\o(→,\s\up7(Si),\s\do5(高溫))SiCl4B.Feeq\o(→,\s\up7(H2O〔g〕),\s\do5(高溫))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HCl〔aq〕))FeCl3C.Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO2eq\o(→,\s\up7(BaCl2〔aq〕))BaSO3D.CuSO4eq\o(→,\s\up7(NaOH〔aq〕))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(葡萄糖),\s\do5(△))Cu8.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B.能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)C.c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D.eq\f(Kw,c〔OH－〕)＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－9.：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋8OH－＋3O2↑。測(cè)得c(FeOeq\o\al(2－,4))在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：以下說確的是()A.圖甲說明，其他條件一樣時(shí)，溫度越低FeOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙說明，其他條件一樣時(shí)，堿性越強(qiáng)FeOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙說明，其他條件一樣時(shí)，鈉鹽都是FeOeq\o\al(2－,4)優(yōu)良的穩(wěn)定劑D.圖丁說明，其他條件一樣時(shí)，堿性條件下Fe3＋能加快FeOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化10.一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NHeq\o\al(＋,4)的原理如以下圖所示：以下說確的是()A.裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低C.裝置工作溫度越高，NHeq\o\al(＋,4)脫除率一定越大D.電極b上發(fā)生的反響之一是：2NOeq\o\al(－,3)－2e－=N2↑＋3O2↑二不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.黃檀酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香蘭素為原料合成(如以下圖所示)。以下說確的是()A.①、②分子中碳原子一定都處于同一平面B.①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物①能與NaHCO3反響產(chǎn)生CO2D.1mol化合物②最多只能與2molNaOH反響12.以下說確的是()A.用犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，將鋼鐵水閘與石墨相連B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與1molNa充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023C.反響3Si(s)＋2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)展，則該反響的ΔH＜0D.由反響CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2，則反響CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH113.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性含碘廢水中參加淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍(lán)色該廢水中可能含IOeq\o\al(－,3)B向Fe(NO3)3溶液中參加鐵粉，充分振蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KS溶液，溶液變紅原Fe(NO3)3只有局部被Fe復(fù)原C向1-溴丙烷中參加KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質(zhì)D將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯14.：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)－lgK＝pK)。以下說確的是()A.濃度均為0.1mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者B.0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(C2Oeq\o\al(2－,4))C.0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH＝1.22:c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2Oeq\o\al(－,4))D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液滴加至pH＝4.76：c(K＋)＞c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(CH3COO－)15.：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下圖所示：以下說確的是()A.該反響的ΔH＜0B.*點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.*點(diǎn)與Y點(diǎn)容器壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)非選擇題16.(12分)堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“煅燒〞時(shí)發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為____________________________。(2)常溫常壓下“碳化〞可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化〞時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。圖1CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系①應(yīng)控制“碳化〞終點(diǎn)pH約為________，發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為______________________和____________________。②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。(3)“熱解〞生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。(4)該工藝為到達(dá)清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。17.(15分)鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥，其一種合成路線如下：(1)鹽酸米多君中含氧官能團(tuán)名稱為____________(只寫兩種)。(2)B→C的反響類型為________。(3)寫出滿足以下條件的B的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：____________。①含有苯環(huán)，分子中有一個(gè)手性碳原子，能發(fā)生銀鏡反響，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物。②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E的分子式為C10H15O3N，經(jīng)取代得到F。寫出E的構(gòu)造簡(jiǎn)式：________。(5)：，請(qǐng)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例如見此題題干)。18.(12分)硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：(1)實(shí)驗(yàn)前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因?yàn)開___________________________。(2)“制取MnSO4〞時(shí)，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作復(fù)原劑。①用C6H12O6作復(fù)原劑(被氧化為CO2)時(shí)，發(fā)生反響的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。②用H2C2O4作復(fù)原劑，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________________。(3)一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為：(NH4)*Mny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250mL溶液A。②取25.00mL溶液A參加足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。③另取25.00mL溶液A參加10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min[4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，參加1～2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00mL。④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19.(15分)PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下：：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10－13，Pb(OH)2開場(chǎng)沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如右圖所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配制100mL3mol·L－1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。(2)“制NaCrO2(aq)〞時(shí)，控制NaOH溶液參加量的操作方法是________。(3)“氧化〞時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是____________________________；“氧化〞時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為__________________________________________________。(4)“煮沸〞的目的是________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液〞制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)方案：________[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol·L－1的醋酸，0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液，pH試紙]。20.(14分)硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。(1)Cl2與熱的NaOH溶液反響生成NaClO3，該反響的化學(xué)方程式為____________________________。(2)常溫時(shí)，反響C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。(3)處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。①用濃硫酸對(duì)600mLHPF脫硫廢液進(jìn)展酸化預(yù)處理(反響溫度100℃)，其結(jié)果如表1所示：表1預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況工程S2Oeq\o\al(2－,3)(g·L－1)S－(g·L－1)苯酚(g·L－1)pH處理前34.2870.111.38.55處理后0.9169.761.352.4由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。②對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)展再處理(反響溫度100℃)時(shí)，13次依次向廢液中參加試劑情況如表2所示：表213次依次參加試劑情況次數(shù)12345678910111213NaClO3/g16.3000007.605.7010.907.1濃H2SO4/mL0222440404040實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：圖1圖2前6次苯酚脫除率可到達(dá)80%左右，該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClOeq\o\al(－,3)和Cl－反響產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的構(gòu)造簡(jiǎn)式為______________。③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中S－在較強(qiáng)酸性條件下被ClOeq\o\al(－,3)(不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對(duì)沉淀進(jìn)展*PS分析，局部元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。S－可被*些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(S)*。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(S)*，支持該推測(cè)的證據(jù)有：________。21.(12分)【選做題】此題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。假設(shè)多做，則按A小題評(píng)分。A.[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]通過反響，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。(1)Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。(3)Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開________________________。(4)C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)開_________________。(5)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞構(gòu)造如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。

2018屆、高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)參考答案1.C2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.B9.D10.B11.B12.CD13.A14.BC15.BD16.(12分)(1)CaMg(CO3)2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋MgO＋2CO2↑(2分)(2)①9.0(2分)Mg(OH)2＋2CO2=Mg(HCO3)2(2分)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2分)②Mg(OH)2(1分)(3)5Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑(2分)(4)CO2(1分)17.(15分)(1)羥基、醚鍵、酰胺鍵(2分)(2)取代反響(2分)(3)或(3分)(4)OCH3H3COOHNH2(2分)(5)(6分)18.(12分)(1)確定制備硫酸錳銨時(shí)應(yīng)參加硫酸、復(fù)原劑及(NH4)2SO4的質(zhì)量(2分)(2)①12(2分)②MnO2＋H2C2O4＋H2SO4=MnSO4＋2CO2↑＋2H2O(2分)(3)n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(0.5126g,233g·mol－1)＝2.200×10－3mol(1分)n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NaOH)＝0.1000mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1＝2.200×10－3mol(1分)n(Mn2＋)＝eq\f(1,2)[2n(SOeq\o\al(2－,4))－n(NHeq\o\al(＋,4))]＝1.100×10－3mol(1分)*∶y∶z＝2∶1∶2(1分)設(shè)化學(xué)式為(NH4)2Mn(SO4)2·wH2Oeq\f(283,283＋18w)＝69.2%w＝7，化學(xué)式為(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O(2分)19.(15分)(1