初三化學(xué)下冊(cè)PPT課件酸和堿的性質(zhì)2

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柿子你去嘗一個(gè)未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺(jué)？澀味思考欣賞點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

如：食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺(jué)。生活體驗(yàn)

生活中你了解哪些堿性物質(zhì)？有哪些生活體驗(yàn)？點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

像氫氧化鎂和氫氧化鋁那樣的堿可以治療對(duì)人體不利的胃酸過(guò)多癥。生活中的堿點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

常見(jiàn)的堿:二、堿的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3·H2O點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)在水中的溶解性露置于空氣中的變化其他俗稱微溶于水（石灰水）腐蝕性強(qiáng)腐蝕性易溶于水（放出大量的熱）白色固體苛性鈉、火堿、燒堿白色粉末熟石灰、消石灰易吸水而潮解…不潮解，易與CO2反應(yīng)而變質(zhì)（一）氫氧化鈉和氫氧化鈣：1、NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)（可做干燥劑）(密封保存）點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。CaCO3

CaO+CO2↑高溫生石灰熟石灰2.氧化鈣（生石灰）的制法。1.Ca(OH)2的制法：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：氧化鈣（生石灰）可以做干燥劑點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

你已經(jīng)知道堿溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？1.堿溶液可以使紫色的石蕊變藍(lán)，無(wú)色的酚酞變紅；2.堿可以與酸反應(yīng)生成鹽和水；3.二氧化碳可以使澄清的石灰石變渾濁。中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O注：不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。注：可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。猜一猜：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？猜想：設(shè)計(jì)方案：方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩，若塑料瓶變癟，說(shuō)明反應(yīng)了。方案2：取少量通入二氧化碳?xì)怏w的氫氧化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸，若有氣泡生成，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了。結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉

（填“能”或“不能”）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)探究：堿的化學(xué)性質(zhì)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀無(wú)現(xiàn)象白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓議一議

為什么課本選取生銹鐵釘、碳酸鈣和氯化銅溶液來(lái)進(jìn)行堿的性質(zhì)探究對(duì)比？每一種具體物質(zhì)背后代表的是哪類物質(zhì)？你能總結(jié)出堿的通性嗎？

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（二）堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)（2）堿+非金屬氧化物（3）堿+酸（4）堿+鹽2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓堿溶液都可以使紫色的石蕊變藍(lán)、無(wú)色的酚酞變紅鹽+水鹽+水新堿+新鹽點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

想一想：堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-

在堿溶液中，都含有相同的氫氧根離子（OH-），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

1.實(shí)驗(yàn)桌上有兩瓶未貼標(biāo)簽的溶液，只知道它們是氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，你有哪些方法可以把它們鑒別出來(lái)？方案一：取樣，分別加入適量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。2.長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉溶液往往含有雜質(zhì)。（1）含雜質(zhì)的原因是：

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）驗(yàn)證方法：

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（3）除去雜質(zhì)的方法：

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

取少量氫氧化鈉溶液加入足量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明變質(zhì)了。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止。點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

NaOH+HCl

=NaCl+H2OHCl+AgNO

=AgCl↓+HNOH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2

觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點(diǎn)？A+CAB+CDBD化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)考考你點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑判斷下列反應(yīng)的基本類型。2H2O22H2O+O2↑催化劑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)下列物質(zhì)能反應(yīng)嗎？HCl+CuCl2Na2CO3+NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣體、沉淀或水生成

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件H2CO31.氫氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？學(xué)以致用：

氫氧化鈉在空氣中不僅易

，還能和空氣中的

起反應(yīng)，所以氫氧化鈉必須

保存。潮解二氧化碳密封2.有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開(kāi)始?jí)γ孀兊贸睗瘢^(guò)幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過(guò)程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

造紙氫氧化鈉的用途紡織清潔劑點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

建筑材料工業(yè)上制燒堿改良酸性土壤處理工廠廢水點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

我知道到了復(fù)分解反應(yīng)……你說(shuō)我說(shuō)我了解了堿的性質(zhì)……點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

3、下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色。B、非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。C、非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。D、堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。2、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（）A.紅褐色沉淀B.藍(lán)色沉淀C.綠色沉淀D.白色沉淀1.下列關(guān)于堿的敘述正確的是（）Ａ．能電離生成氫氧根離子的化合物Ｃ．能跟酸發(fā)生中和反應(yīng)的化合物Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物Ｂ．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液CBB點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

4．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無(wú)色溶液，最簡(jiǎn)單的方法是分別各取少量的液體，滴入（）Ａ、碳酸鈉溶液Ｂ、紫色石蕊試液Ｃ、氯化鋇溶液