初三化學(xué)下冊(cè)PPT課件酸和堿的中和反應(yīng)ppt

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第二課時(shí)點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都不變色

三、

溶液酸堿度的表示方法_pH1、pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性是表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿是：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度

(用pH表示）堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如:酸溶液:鹽酸溶液

鹽溶液:NH4Cl溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如:堿溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液

鹽溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液中性溶液指大部分鹽溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

問題:酸性溶液是否一定是酸溶液?

堿性溶液是否一定是堿溶液?

比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽酸溶液一定是酸性溶液；堿溶液一定是堿性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)pH的范圍通常在0~14之間點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；pＨ值越大酸溶液的濃度越大，pＨ值越小

pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃度越大堿的濃度越大點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

O7123456891011121314中性3、測(cè)定pＨ值的方法：用pH試紙酸性酸性堿性堿性點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

pH試紙比色卡點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定(只能是整數(shù))在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法:點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

更精確的pH測(cè)試儀器點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

攜帶非常方便的筆式pH計(jì)【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍(lán)色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD4.下列測(cè)定溶液pH值的方法正確的是()A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B、先將pH試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、以上都可以C點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

因?yàn)楹蠬2CO34.

了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。[注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3幾種作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.0點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

5、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

【題1】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)】【題2】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是()。B點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

（3）HCl、NaCl

（4）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道：一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)2、工業(yè)3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。

⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強(qiáng)

⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強(qiáng)

2、溶液酸堿度的意義

⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

不問收獲，但問耕耘，天道酬勤！點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

你來，或者不來我都在這里，等你、盼你等你婉轉(zhuǎn)而至盼你邂逅而遇你想，或者不想我都在這里，憶你、惜你憶你來時(shí)莞爾惜你別時(shí)依依你忘，或者不忘我都在這里，念你、羨你念你裊娜身姿羨你悠然書氣----------------------------------贈(zèng)予----------------------------------【幸遇?書屋】人生若只如初見任你方便時(shí)來隨你心性而去卻為何，有人為一眼而愁腸百轉(zhuǎn)為一見而不遠(yuǎn)千里晨起憑欄眺但見云卷云舒風(fēng)月乍起春寒已