高中化學教學課例《弱電解質(zhì)的電離》課程思政核心素養(yǎng)教學設(shè)計及總結(jié)反思_第1頁
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高中化學教學課例《弱電解質(zhì)的電離》教學設(shè)計及總結(jié)反思學科稱

高中化學《弱電解質(zhì)的電離》一、教材分析為根底，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反響，內(nèi)溶解平衡的過程，體會化學理論的指導作用；了解pH教材分析

電離》對后續(xù)章節(jié)的學習有著重要的指導作用。溶液中的電離平衡。離平衡的影響。水溶液中的電離平衡。2、了解強弱電解質(zhì)與酸堿鹽在質(zhì)之間的關(guān)系。3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數(shù)，能用教學目標電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。法。相關(guān)離子濃度問題對思維的啟發(fā)性。分析擇與設(shè)計教學過程

驗演示探究多媒媒體關(guān)心教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動創(chuàng)設(shè)情境引入課題的地位。閱讀本章名目做好學習預備環(huán)節(jié)一展現(xiàn)生活案例學生分組試驗[提問]電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義[展現(xiàn)圖片]潔廁用鹽酸不用醋酸穩(wěn)固練習觀看、思考總結(jié)得出酸有強弱之分為設(shè)疑點，創(chuàng)設(shè)教學情境，為引出強弱電解質(zhì)做鋪墊。環(huán)節(jié)二試驗探究總結(jié)定義了解分類突破教學重點之一[探究活動H+濃度不同。試驗0.1molL的HC2：:測這兩種酸的pH。程式的書寫。分組爭論溝通代表答復分組實踐酸局部電離。傾聽、板書的建立。環(huán)節(jié)三補充試驗，應用原理分析電離突出教學重點之二突破教學難點［探究活動20.1molLNaCl20.1molL液中參加少量CH3COONapH。［投影弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子速率隨時間的變化圖爭論HABOH［講解［投影0.1molL硼酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3［講解］平衡常數(shù)，應用平衡理論分析影響電離平衡的外因〔溫度和濃度〕分組試驗爭論溝通得出結(jié)論思考、傾聽完成課本p.42傾聽、板書分組試驗傾聽、思考、板書中，形成學問系統(tǒng)。強弱之分，引出定量比較大小的依據(jù)電離常數(shù)?！膊蛔鲋攸c〕環(huán)節(jié)四總結(jié)穩(wěn)固練習提高［指導］由學生對本節(jié)課進展學問總結(jié)。［投影］1、2總結(jié)學問點練習競賽學問回憶，梳理信息，形成系統(tǒng)學問環(huán)節(jié)五環(huán)節(jié)五作業(yè)及評價［作業(yè)

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