中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題100篇及答案

中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題100篇及答案

的俗名是純堿或蘇打，副產(chǎn)品氯化銨中陽(yáng)離子符號(hào)為NH4+。(2)根據(jù)圖可知，A點(diǎn)表示完全反應(yīng)后，燒杯中只剩下NaCl和水，B點(diǎn)的溶質(zhì)為鹽酸。設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y，則有：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑m1=m2+ym1=11.0g，m2為滴入稀鹽酸的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，1molNa2CO3與2molHCl反應(yīng)，所以：n(Na2CO3)=n(HCl)/2m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)其中，M(Na2CO3)為Na2CO3的摩爾質(zhì)量。又因?yàn)榉磻?yīng)只有96.4%的收率，所以：m(Na2CO3)=0.964x根據(jù)圖可得：m(Na2CO3)+m(NaCl)+m(H2O)=11.0g-m2y=11.0g-m2-m(Na2CO3)代入上式，得：y=11.0g-m2-0.964x又因?yàn)镹aCl的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，Na2CO3的摩爾質(zhì)量為105.99g/mol，所以：y=0.5844n(NaCl)x=1.0599n(Na2CO3)將n(Na2CO3)代入上式，得：x=1.0599n(HCl)/2x=0.52995n(HCl)將m(Na2CO3)代入上式，得：x=0.52995m(Na2CO3)/0.964x=0.549m(Na2CO3)將y代入上式，得：x=0.549(11.0g-m2-0.964x)解得：x=10.1g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(Na2CO3)=x/11.0g×100%w(Na2CO3)=10.1/11.0×100%w(Na2CO3)=91.8%故填：（1）純堿或蘇打，NH4+；（2）91.8%。本文介紹了關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法。首先介紹了氯化銨和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，以及它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和計(jì)算，得出了樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。接著，介紹了一組測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算得出了碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。最后，還給出了當(dāng)加入106g稀鹽酸時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的計(jì)算方法。5.6%的計(jì)算方法為：11.7g÷208g×100%?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖。根據(jù)圖示可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水中的H2SO4進(jìn)行測(cè)定，取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2。在充分反應(yīng)中，溶液經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌和干燥后得到了11.65克的BaSO4固體?，F(xiàn)在回答以下問(wèn)題：(1)50克廢水中H2SO4的質(zhì)量是多少？(2)如果使用KOH溶液來(lái)測(cè)定50克廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會(huì)偏高/偏低/不變，原因是什么？解答：(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98X=233×11.65gX=4.9g因此，廢水中硫酸的質(zhì)量為4.9克。(2)結(jié)果會(huì)偏高。因?yàn)閺U水中除了硫酸外還含有硝酸，它可以中和氫氧化鉀，導(dǎo)致消耗的氫氧化鉀增加，計(jì)算出的硫酸質(zhì)量比廢水中實(shí)際含量高。對(duì)于第6題：元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。(1)元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為2:1。(2)配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的促染劑需要40毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液，所需水的質(zhì)量為600克。(3)硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式為BaS+2HCl→BaCl2+H2S。7.在我國(guó)青海湖地區(qū)，人們有一種說(shuō)法：冬天撈堿，夏天曬鹽。這里所說(shuō)的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿中會(huì)含有少量的NaCl。某研究小組取了含有NaCl的Na2CO3固體25.0克，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8克CO2氣體?，F(xiàn)在需要計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量是多少？解析：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可以列出反應(yīng)方程式的質(zhì)量平衡式：106x=73y+44×8.8，整理后得到：x/y=84.8%。因此，原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可以發(fā)現(xiàn)，每摩爾Na2CO3需要2摩爾HCl反應(yīng)。由此可以計(jì)算出Na2CO3的摩爾數(shù)為25.0/106=0.235。因此，反應(yīng)中需要的HCl的摩爾數(shù)為0.235×2=0.47。根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量的關(guān)系，可以列出質(zhì)量平衡式：0.073y=0.47，解得y=6.44克。因此，反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為6.44克。雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定其中碳酸鈣的含量，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氫氧化鈣，得到了兩個(gè)反應(yīng)。在反應(yīng)一中，鹽酸消耗了一半，反應(yīng)二中氫氧化鈣完全反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)一產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為4.4g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g；（4）溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。實(shí)驗(yàn)中加入的物質(zhì)總質(zhì)量為92.5g，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)一中生成的CO2質(zhì)量為92.5g-88.1g=4.4g。反應(yīng)一消耗的碳酸鈣質(zhì)量為10g，鹽酸質(zhì)量為7.3g，生成的CaCl2質(zhì)量為11.1g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。反應(yīng)二中消耗的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4g，生成的CaCl2質(zhì)量為11.1g。將鐵粉和銅粉混合物7.0g加入到盛有60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。問(wèn)題是要求計(jì)算原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可以計(jì)算出生成H2的質(zhì)量為0.2g。然后，設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl2的質(zhì)量為y，根據(jù)化學(xué)方程式可以列出方程式56x+127y=0.2g。解方程得到x=5.6g，y=12.7g。因此，原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6g/7.0g×100%=80.0%。反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7g/(5.6g+60.0g-0.2g)×100%=19.4%。鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。（1）計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量，如果要配制150kg16%的氯化鈉溶液。解答：應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為24kg。（2）農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g。計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答：設(shè)溶液中氯化鈉的