關(guān)于高中必修二化學(xué)方程式總結(jié)

第關(guān)于高中必修二化學(xué)方程式總結(jié)關(guān)于高中必修二化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)有什么方程式？方程式是對(duì)于化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)內(nèi)容的重中之重。熟背掌握是最基礎(chǔ)的。下面小編給大家整理了關(guān)于高中必修二化學(xué)方程式總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高中必修二各章節(jié)化學(xué)方程式

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、li與o2反應(yīng)(點(diǎn)燃)：4li+o22li2o

na與o2反應(yīng)(點(diǎn)燃):2na+o2na2o2

na與h2o反應(yīng)：2na+2h2o===2naoh+h2↑

k與h2o反應(yīng)：2k+2h2o===2koh+h2↑

2、鹵素單質(zhì)f2、cl2、br2、i2與氫氣反應(yīng)：

f2+h2===2hfcl2+h2===2hcl

br2+h2===2bri2+h2===2hi

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：

①cl2+2nabr===br2+2nacl

②cl2+2nai===i2+2nacl

(2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：br2+2nai===i2+2nabr

4、mg與h2o反應(yīng)：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑

al與hcl反應(yīng):2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

mg與hcl反應(yīng):mg+2hcl===mgcl2+h2↑

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng):

ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

2、原電池原理

典型的原電池(zn-cu原電池)

負(fù)極(鋅)：zn-2e-===zn2+(氧化反應(yīng))

正極(銅)：2h++2e-===h2↑(還原反應(yīng))、用電子式表示

電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。

總反應(yīng)離子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑

3、h2o2在催化劑作用下受熱分解：2h2o22h2o+o2↑

4、na2so4與cacl2反應(yīng)：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3

5、高爐煉鐵：2c+o2===2co

fe2o3+3co==2fe+3co2

第三章有機(jī)化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)(與o2的反應(yīng))：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)

(2)取代反應(yīng)(與cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物)：

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)(與o2的反應(yīng))：c2h4+3o22co2+2h2o

(2)加成反應(yīng)((與br2的反應(yīng)):

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):

ch2=ch2+h2ch3ch3

ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)

(4)聚合反應(yīng)：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):

(1)氧化反應(yīng)(與o2的反應(yīng))：2c6h6+15o212co2+6h2obr

(2)取代反應(yīng):

①與br2的反應(yīng):+br2+hbr

②苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)方程式：—no2+hono2+h2o

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3h2

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒:ch3ch2oh+3o22co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng):2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o

③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):ch3ch2ohch3cooh

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是caco3)：

2ch3cooh+caco3(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng))：

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應(yīng)：c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6

②淀粉(纖維素)水解反應(yīng)：

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng):

a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+h2o甘油+高級(jí)脂肪酸

b)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng)):

油脂+h2o甘油+高級(jí)脂肪酸

蛋白質(zhì)+h2o各種氨基酸

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、hgo受熱分解：2hgo2hg+o2↑

ag2o受熱分解：2ag2o4ag+o2↑

2、co還原fe2o3：fe2o3+3co2fe+3co2(高爐煉鐵)

①c還原zno：2zno+c2zn+co2↑

②c還原mgo:mgo+cmg+co↑

③al還原fe2o3(鋁熱反應(yīng)):fe2o3+2al2fe+al2o3

④fe還原cuso4：cuso4+fe====feso4+cu(濕法煉銅)

3、電解

①電解nacl：2nacl(熔融)2na+cl2↑

②電解mgcl2:mgcl2(熔融)mg+cl2↑

③電解al2o3:2al2o3(熔融)4al+3o2↑

4、石油的催化裂化

例如：c4h10c2h4+c2h6

c16h34c8h18+c8h16

c8h18c4h10+c4h8

c4h10ch4+c3h6c4h10c2h4+c2h6

高中必修2化學(xué)必備方程式

1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中：co2+naohnahco3

2、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：ca(oh)2+2co2══ca(hco3)2

3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：naoh+so2==nahso3

4、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2：2naoh+co2====na2co3+h2o

5、氨水中通入少量二氧化碳：2nh3·h2o+co2==(nh4)2co3+h2o

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2na2so3+co2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2+h2o══2nahco3

8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4

12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o══na2so4+2hcl+h2so4

13、氯氣通入水中：cl2+h2ohcl+hclo

14、氟氣通入水中：2f2+2h2o4hf+o2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2naoh══naclo+nacl+h2o

16、febr2溶液中通入過(guò)量cl2：2febr2+3cl2══2fecl3+2br2

17、febr2溶液與等物質(zhì)的量cl2反應(yīng)：6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2fei22fecl3+2i2

19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2+br2febr2+i2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr3

21、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+2naoh+6h2o2na[al(oh)4]+3h2↑

22、fecl3溶液與cu反應(yīng)：2fecl3+cucucl2+2fecl2

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe3fecl2

24、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o2naoh+h2↑

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：nahs+i2s↓+hi+nai

26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

27、銅與濃硝酸：cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2↑+2h2o

28、銅與稀硝酸：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h2o

29、稀硝酸除銀鏡：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o

30、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no↑+4h2o

31、fes和稀硝酸反應(yīng)：fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

32、電解飽和食鹽水：2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so4

34、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2och3coonh4+h2o

35、氫氧化鎂加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh(ch3coo)2mg+2h2o

36、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：ca(hco3)2+ca(oh)22caco3↓+2h2o

37、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓

38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+cacl2

39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2o

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：ca(oh)2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2o

41、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：mg(hco3)2+2ca(oh)2══2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：mg(hco3)2+ba(oh)2mg(oh)2↓+baco3↓+2h2o

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：mg(hco3)2+4naohmg(oh)2↓+2na2co3+2h2o

44、nh4hco3溶液與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)：nh4hco3+2naoh(過(guò)量)══na2co3+nh3↑+2h2o

45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉淀完全nh4hso4+ba(oh)2══baso4+nh3·h2o+h2o

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2o

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：nh4hso3+2naohna2so3+nh3·h2o+h2o

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7：2nahso4+ba(oh)2══na2so4+baso4↓+2h2o

49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al(no3)3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4no3

50、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：2kal(so4)2+6nh3·h2o2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6ba(oh)2+6kal(so4)26baso4+3k2so4+4al(oh)3↓+al2(so4)3

52、大理石與鹽酸反應(yīng)制co2氣體：caco3+2hcl══2cacl2+co2↑+h2o

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：caco3+2ch3cooh==(ch3coo)2ca+co2↑+h2o

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：ch3cooh十nh4hco3ch3coonh4+co2↑+h2o

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:na2s+2hcl2nacl+h2s↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):ca(hco3)2+2hclcacl2+2co2↑+2h2o

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：na2co3+hclnacl+nahco3

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2na[al(oh)4]+h2so42al(oh)3↓+na2so4+2h2o

60、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl

61、na2co3的水解：na2co3+h2onahco3+naoh

62、硫氫化鈉的水解：nahs+h2oh2s+naoh

63、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：5nano2+2kmno4+3h2so4══2mnso4+5nano3+k2so4+3h2o

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：alcl3+3nahco3al(oh)3↓+3nacl+3co2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2feso4+h2o2+h2so4══fe2(so4)3+2h2o

66、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：cuso4+h2s===cus↓+h2so4

化學(xué)方程式記憶竅門(mén)及背誦技巧

1：實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，fecl3是較強(qiáng)的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：