2022年山東省濰坊市王墳中學高三化學摸底試卷含解析

2022年山東省濰坊市王墳中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略2.(11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學方程式為

：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是

；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是

；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為

(答2項)參考答案：（1）（2）提高氨的轉化率和一氧化氮的轉化率（3）增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

加壓

降溫解析:（1）（2）根據(jù)平衡原理，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，以提高原料的轉化率；（3）這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；（4）為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。3.在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（

）A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于100/ρmL參考答案：A略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：(

)A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略5.某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，他們之間具有如圖所示轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關物質的推斷不正確的是

A.若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH

B.若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2C.若甲為N2，則丁可能為O2

D.若甲為Fe，則戊可能是鹽酸參考答案：DA、若甲為Al(OH)3，戊為NaOH，則丙為NaAlO2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉化關系，故A錯誤；B、若甲為Na2CO3，丁為CO2，則乙為NaHCO3，假設戊為Ca(OH)2，則丙為NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合轉化關系，故B錯誤；C、甲為N2，丁為O2，乙為NO，設戊為氫氣，則丙為NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合轉化關系，故C錯誤；D、甲為Fe，戊為鹽酸，則丙為FeCl2，因為甲、乙、丙含有同種元素，則乙中含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋和Fe3＋不反應生成Fe，不符合轉化關系，故D正確。7.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C略8.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB，達到平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是(

)A.若開始通入3molA和3molB，達到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時通入4molA、2molB和1molC，達到平衡后，B的物質的量一定大于2molD.若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡后，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)為a/(2-a)參考答案：BC略9.下列說法正確的是

(

)A．右圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c參考答案：A10.化學在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．下列有關物質的性質和應用均正確的是（）A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強漂白效果C．酒精能使蛋白質變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進行消毒D．氧化鋁熔點很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；B．二者混合生成鹽酸和硫酸鈣；C．依據(jù)醫(yī)用酒精濃度為75%解答；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸鈣，漂白效果大大減弱，若恰好反應不具有漂白性，故B錯誤；C．酒精能使蛋白質變性，醫(yī)院一般用75%的酒精進行消毒，故C錯誤；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以不能氧化鋁坩堝熔融燒堿，故D錯誤；故選：A．11.下列說法正確的是

A．CH4的摩爾質量為16gB．約6.02×1023個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶4C．1mol任何粒子的質量，其數(shù)值都與該粒子的摩爾質量相等D．22gN2O和CO2組成的混合氣體所含原子數(shù)目約為1.5×6.02×1023參考答案：D略12.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A.常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵

B．1mol

Fe與少量的稀HNO3

反應，轉移3nA

個電子

C．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2nA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有陽離子總數(shù)小于0.1nA參考答案：A略13.取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管內除管口有少量水珠外，無任何殘留物。另取該固體1．40g與過量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好和120．0mL，0．100mol／L，H2SO4完全反應；再取該固體1．40g跟足量鹽酸反應，放出一種無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到1．60g白色沉淀。下列說法正確的是A．原白色固體一定是（NH4）2CO3B．無法確定原白色固體的成份C．原白色固體中不含任何金屬離子D．原白色固體一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物參考答案：CD14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol還原產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA參考答案：C【分析】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式?！驹斀狻緼項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉移電子數(shù)為1mol×[6-（-2）]=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質的量小于0.5mol，所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。15.“白色污染”的主要危害是（

）①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④參考答案：C解：所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會破壞土壤結構、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個選項都正確．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）由Fe2O3、CuO、A1中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學式是

，反應①中生成混合氣體X的化

學方程式是

。（2）通過上述實驗及其現(xiàn)象說明，一定不含有的物質是

，不能確定是否含有的物質是

；（3）為進一步確定樣品中的未知物質，可以用上述反應過程中的溶液，設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定，方法是

。參考答案：（共10分）

（1）NO、CO2（2分）

C+4HNO3（濃）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）A1（2分）

Fe2O3（2分）

（3）取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明樣品中含有Fe2O3；若溶液不變紅色，說明樣品中沒有Fe2O3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。請回答下列問題：

（1）Y的原子結構示意圖為____；Z在周期表中的位置為____。

（2）A與B的單質在不同條件下反應，生成物的化學式分別為____

；

（3）B和X相比，單質焙點較高的是

（填化學式，下同）；Z的氫化物和同族短周期元素的氫化物相比，較穩(wěn)定的是

。

（4）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，其中X的化合價為

____；該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關反應的化學方程式為___

。

（5）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____

。參考答案：（1）

第三周期ⅦA族（2）Na2ONa2O2

（3）Mg

HF

（4）＋2

CH3MgCl＋H2O===CH4↑＋Mg（OH）Cl（5）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）

ΔH＝－1520．0kJ·mol－1略18.常見元素X、Y、Z組成的四種物質甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

；上述反應在標準狀況下生成5.6L丙時，轉移的電子數(shù)為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應．則上述反應的化學方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應的離子方程式

．③上述生成丙的化學方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，結合反應可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應，則丙為S單質，甲為硫化氫、乙為二氧化硫；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，以此來解答．【解答】解：（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，且能夠發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，則甲為Na2O2，其電子式為，乙為CO2，丙為O2，生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數(shù)為：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應，則丙為S單質，甲、乙為為H2S、SO2，該反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，①由上述分析可知X為O元素，其原子序數(shù)為8，位于第二周期VIA族，故答案為：第二周期、V