第四節(jié)羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)乙酸

知識回顧乙醛有哪些化學性質(zhì)？寫出乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式本文檔共40頁；當前第1頁；編輯于星期三\15點30分蘋果酸C4H6O5

本文檔共40頁；當前第2頁；編輯于星期三\15點30分檸檬酸C6H8O7

本文檔共40頁；當前第3頁；編輯于星期三\15點30分草酸C2H2O4

乳酸C3H6O3

醋酸C2H4O2

本文檔共40頁；當前第4頁；編輯于星期三\15點30分1、了解羧酸的結構特點及常見羧酸的物理性質(zhì)；2、會用系統(tǒng)命名法命名簡單的羧酸；3、掌握羧酸的化學性質(zhì)。學習目標知識與技能：過程與方法：情感態(tài)度與價值觀：用“結構決定性質(zhì)”的觀點來學習羧酸的性質(zhì)，同時建立烴的含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的關系圖。結合烴的衍生物對環(huán)境和健康可能造成的影響，關注有機物的安全使用問題，增強環(huán)保意識。學習的重難點：羧酸的化學性質(zhì)本文檔共40頁；當前第5頁；編輯于星期三\15點30分學習模范有待改進本文檔共40頁；當前第6頁；編輯于星期三\15點30分合作探究一下式是丙酸分子的結構簡式請在式中標出可能發(fā)生化學反應的部位，并推測可能發(fā)生什么類型的反應。CHHCH3HOCO回顧醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應的部位和發(fā)生反應的類型。知識回眸加成取代取代酸性還原反應1、各小組要明確任務，小組成員要積極主動。2、限時2分鐘，小組組長要控制好時間。3、2組負責展示說明，其他小組準備補充和質(zhì)疑。本文檔共40頁；當前第7頁；編輯于星期三\15點30分甲酸的特殊性OH—C—O—H羧基醛基注：甲酸甲酸某酯甲酸鹽都含有醛基本文檔共40頁；當前第8頁；編輯于星期三\15點30分漫畫1本文檔共40頁；當前第9頁；編輯于星期三\15點30分合作探究二合作探究三合作探究四設計實驗驗證乙酸具有酸性？

水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，生活中為什么能用醋酸來除水垢？（用必要的文字和方程式來說明）寫出乙酸的電離方程式并設計實驗驗證乙酸為弱酸？1、各小組要明確任務，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風采。2、學習小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時5分鐘。3、3組負責展示探究二和三并解釋，5組負責展示探究四并解釋，其他小組準備補充和質(zhì)疑。本文檔共40頁；當前第10頁；編輯于星期三\15點30分羧酸化學性質(zhì)E、與鹽反應：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A、使紫色石蕊試液變色：CH3COOHCH3COO-+H+B、與活潑金屬反應：2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑D、與堿反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OC、與堿性氧化物反應：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O小結1：1.羧酸具有酸的通性：本文檔共40頁；當前第11頁；編輯于星期三\15點30分CH3COOHABCDEFGHIJNaHCO3溶液苯酚鈉溶液Na2CO3利用下圖所示儀器和藥品，設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。合作探究五本文檔共40頁；當前第12頁；編輯于星期三\15點30分1、各小組要明確任務，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風采。2、學習小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時3分鐘。3、一

組負責展示并解釋，其他小組準備補充和質(zhì)疑。本文檔共40頁；當前第13頁；編輯于星期三\15點30分CH3COOHABCDEFGHIJNaHCO3溶液苯酚鈉溶液Na2CO3利用下圖所示儀器和藥品，設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。合作探究五本文檔共40頁；當前第14頁；編輯于星期三\15點30分碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚科學探究Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O-ONa+CO2+H2O-OH+NaHCO3此裝置有什么缺陷?如何改進？本文檔共40頁；當前第15頁；編輯于星期三\15點30分？？漫畫2本文檔共40頁；當前第16頁；編輯于星期三\15點30分“酒是陳的香”？本文檔共40頁；當前第17頁；編輯于星期三\15點30分CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH濃硫酸加熱羧酸化學性質(zhì)2.羧酸的取代反應：本文檔共40頁；當前第18頁；編輯于星期三\15點30分加入試劑順序長導管作用長導管在碳酸鈉溶液的位置及作用碎瓷片的作用濃硫酸作用飽和碳酸鈉溶液作用如何加熱？為什么？酯化反應注意事項先加乙醇、乙酸，最后加入濃硫酸導氣、冷凝回流碳酸鈉溶液液面上、防止倒吸防止暴沸中和揮發(fā)出來乙酸，吸收揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于分層吸水劑、催化劑用小火加熱。防止液體劇烈沸騰，減少乙醇、乙酸因揮發(fā)而造成損失本文檔共40頁；當前第19頁；編輯于星期三\15點30分酯化反應可能的脫水方式合作探究六----同位素示蹤法在酯化反應中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？可以用同位素示蹤法檢測，若乙醇分子中的氧原子是18O。乙酸分子中的氧原子都是16O，寫出該反應的方程式，總結酯化反應的斷鍵位置。本文檔共40頁；當前第20頁；編輯于星期三\15點30分1、各小組要明確任務，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風采。2、學習小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時3分鐘。3、六組負責展示并解釋，其他小組準備補充和質(zhì)疑。本文檔共40頁；當前第21頁；編輯于星期三\15點30分酯化反應可能的脫水方式合作探究六----同位素示蹤法在酯化反應中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？可以用同位素示蹤法檢測，若乙醇分子中的氧原子是18O。乙酸分子中的氧原子都是16O，寫出該反應的方程式，總結酯化反應的斷鍵位置。本文檔共40頁；當前第22頁；編輯于星期三\15點30分酯化反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O注意：無機含氧酸也可發(fā)生酯化反應（如H2SO4、HNO3、H3PO4等）C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O本文檔共40頁；當前第23頁；編輯于星期三\15點30分合作探究七試著寫出乙二醇和乙二酸可能發(fā)生的酯化反應的方程式。CH2OHCH2OHCOOHCOOH1、各小組要明確任務，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風采。2、學習小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時3分鐘。3、四組負責展示并解釋，其他小組準備補充和質(zhì)疑。本文檔共40頁；當前第24頁；編輯于星期三\15點30分合作探究七試著寫出乙二醇和乙二酸可能發(fā)生的酯化反應的方程式。CH2OHCH2OHCOOHCOOH濃硫酸△COOHCOOHCH2OHCH2OH+HOCCOOCH2CH2OHO+H2O濃硫酸△COOHCOOHCH2OHCH2OH++2H2OC-O-CH2C-O-CH2OO濃硫酸△COOHCOOHCH2OHCH2OH+nnOO----C-C-O-CH2CH2O---[]n+2nH2O本文檔共40頁；當前第25頁；編輯于星期三\15點30分3、還原反應：LiAlH4RCOOHRCH2OHClRCH2COOH+Cl2RCHCOOH+HCl催化劑△R-C-OH+NH3R-C-NH2+H2OOOa-H的取代：制備酰胺----羥基的取代羧酸的取代反應本文檔共40頁；當前第26頁；編輯于星期三\15點30分課堂小結羧酸化學性質(zhì)制備酰胺：（2）a-H的取代3、還原反應：酯化反應2、取代反應1、具有酸的通性（1）羧基中羥基的取代本文檔共40頁；當前第27頁；編輯于星期三\15點30分()()()()()【概括整合】CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

CH3CHOCH3COOH()()()()本文檔共40頁；當前第28頁；編輯于星期三\15點30分代表物結構簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與NaOH的反應與Na2CO3的反應乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增強中性比碳酸弱比碳酸強能，產(chǎn)生CO2能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較溫故知新√√√×√√×本文檔共40頁；當前第29頁；編輯于星期三\15點30分課堂提示

OCH3—C—O—H酸性酯化反應羧基中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應。

甲酸由于分子中具有醛基和羧基，因此甲酸具有酸性、能與醇反應生成酯、能被氧化成碳酸。OH—C—O—H醛基羧基本文檔共40頁；當前第30頁；編輯于星期三\15點30分2、向酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O的平衡體系中加H218O，過一段時間，18O原子存在于（）A、只存在于乙醇分子中B、存在于乙酸和H2O分子中C、只存在于乙酸乙酯中D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中(濃硫酸)(△)B本文檔共40頁；當前第31頁；編輯于星期三\15點30分6、只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸有機物的溶液，這種試劑是（）A、新制生石灰B、銀氨溶液C、濃溴水D、新制氫氧化銅懸濁液D本文檔共40頁；當前第32頁；編輯于星期三\15點30分8、某有機物的結構簡式如右圖，用等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO3、反應時，則消耗的Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為（）A、3：1：1B、3：2：1C、1：1：1D、3：2：2OHCH2CH2OHCH2COOHB本文檔共40頁；當前第33頁；編輯于星期三\15點30分細節(jié)決定成敗拼搏鑄就輝煌本文檔共40頁；當前第34頁；編輯于星期三\15點30分再見本文檔共40頁；當前第35頁；編輯于星期三\15點30分CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH濃硫酸加熱小組內(nèi)討論已知乙酸和乙醇反應的化學反應方程式如下所示，試分析化學反應中的斷鍵位置OCH3—C—O—H+H—O—C2H5

CH3COOC2H5+H2O濃硫酸加熱OCH3—C—O—H+H—O—C2H5

CH3COOC2H5+H2O濃硫酸加熱本文檔共40頁；當前第36頁；編輯于星期三\15點30分C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4C2H5OH+HO—NO2濃H2