高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)魯科版必修第二冊(cè)

課時(shí)作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．已知R2＋核外有a個(gè)電子和b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是()A．eq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))RB．eq\o\al(\s\up1(a＋b－2),\s\do1(a－2))RC．eq\o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(a＋2))RD．eq\o\al(\s\up1(a＋b),\s\do1(a＋2))R2．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，在NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．11∶10∶8D．10∶11∶83．已知R2＋的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR2＋所含電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(m－n－2,w·m)molB．eq\f(w（m－n）,n)molC．eq\f(w,m)(m－n－2)molD．eq\f(w,m)(m－n＋2)mol4．下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是()A．可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(6))CB．氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C．18O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．14C和14N互為同位素5．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數(shù)B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D．15N與14N互為同位素6．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))、H3、O4、C60等物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有36個(gè)電子B．O2與O4互為同位素C．C60的摩爾質(zhì)量為720D．H2與H3互為同素異形體7．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子的質(zhì)子數(shù)為4C．該粒子質(zhì)量比氫原子大D．該粒子質(zhì)量數(shù)為48．某些建筑材料含有放射性元素氡(eq\o\al(\s\up1(222),\s\do1(86))Rn)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是()A．136B．50C．86D．2229．在眾多科學(xué)家的努力下，我國(guó)研制的“人造太陽(yáng)”成功地進(jìn)行了放電。所謂“人造太陽(yáng)”是指受控核聚變。從1L海水中提取出來(lái)的氘(eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H)發(fā)生受控核聚變變成氦(eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)時(shí)產(chǎn)生的能量相當(dāng)于300L汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對(duì)解決能源問(wèn)題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．氘(eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H)變成氦(eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)發(fā)生化學(xué)變化B．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H中的“2”與eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He中的“2”意義相同C．eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H和eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He互為同位素D．eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H和eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H在元素周期表中位于同一位置10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同11．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中重要的超導(dǎo)材料，關(guān)于eq\o\al(\s\up1(89),\s\do1(39))Y的說(shuō)法正確的是()A．Y的質(zhì)量數(shù)為39B．Y屬于非金屬元素C．核素eq\o\al(\s\up1(89),\s\do1(39))Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50D．eq\o\al(\s\up1(89),\s\do1(39))Y和eq\o\al(\s\up1(90),\s\do1(39))Y是兩種不同的核素12．下列說(shuō)法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素⑤同種元素原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥[等級(jí)突破]13．(雙選)氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是()A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，37Cl和35Cl的得電子能力相同B．eq\f(1,18)molH35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．7g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍14．據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍地放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)。該化合物的化學(xué)式為16OC18O。下列說(shuō)法正確的是()A．相同條件下，16OC18O與16OC16O的密度相同B．16OC18O與16OC16O互為同位素C．16OC18O與Naeq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O2反應(yīng)生成的氧氣中沒(méi)有18OD．16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)不同15．某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，則在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A)(A－N)molB．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N)molD．eq\f(a,A)(A－N＋m)mol16．硼有兩種天然同位素eq\o\al(\s\up1(10),\s\do1(5))B、eq\o\al(\s\up1(11),\s\do1(5))B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中eq\o\al(\s\up1(11),\s\do1(5))B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．20%B80%C．18.5%D．21.5%17．(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________。(2)根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2①以上8種微粒中共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬可能是________(銣的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5)。(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。課時(shí)作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)1．解析：R2＋核外有a個(gè)電子，陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子可表示為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R，C正確。答案：C2．解析：氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，已知其質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為7，NH3D＋的質(zhì)子數(shù)為7＋4＝11，電子數(shù)為11－1＝10；H中不含中子，D中含1個(gè)中子，故NH3D＋的中子數(shù)為7＋1＝8，則NH3D＋中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶8，故D正確。答案：D3．解析：已知R2＋的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則R的質(zhì)子數(shù)是m－n，所以該陽(yáng)離子核外電子數(shù)是m－n－2，所以wgR2＋所含電子的物質(zhì)的量是eq\f(w,m)(m－n－2)mol，C正確。答案：C4．解析：可用于考古斷代的一種核素為eq\o\al(14,6)C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氚原子中，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，B項(xiàng)正確；18O2－的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8＋2＝10，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素，而14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于兩種不同的元素，不互為同位素。D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．解析：13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯(cuò)誤；12C60屬于單質(zhì)，不屬于同位素的范疇，B錯(cuò)誤；15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15－7＝8，C錯(cuò)誤；15N與14N質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案：D6．解析：Neq\o\al(＋,5)是在N5分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子后形成的，故含有7×5－1＝34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；同位素的研究對(duì)象是原子，而O2與O4均為單質(zhì)，不互為同位素，故B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故C錯(cuò)誤；由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故H2與H3互為同素異形體，故D正確。答案：D7．解析：該粒子只由四個(gè)中子構(gòu)成，中子不帶電，所以該粒子不顯電性，A正確；該元素沒(méi)有質(zhì)子，B錯(cuò)誤；該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，氫原子的質(zhì)量數(shù)為1，故其質(zhì)量比氫原子大，C、D正確。答案：B8．解析：由氡原子的符號(hào)eq\o\al(222,86)Rn可知該原子的質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，可知中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝222－86＝136，則該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136－86＝50，B正確。答案：B9．解析：化學(xué)變化過(guò)程中原子種類不變，而eq\o\al(2,1)H變?yōu)閑q\o\al(4,2)He時(shí)原子種類發(fā)生了變化，故不屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(2,1)H中的“2”表示eq\o\al(2,1)H的質(zhì)量數(shù)為2，eq\o\al(4,2)He中的“2”表示He的質(zhì)子數(shù)為2，二者意義不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素是指同種元素的不同核素，eq\o\al(2,1)H與eq\o\al(4,2)He是兩種不同的元素，故不互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(2,1)H是氫元素的兩種不同核素，互為同位素，因此二者位于元素周期表的同一位置，D項(xiàng)正確。答案：D10．解析：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)正確。答案：A11．解析：Y元素為39號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為89，A錯(cuò)誤；Y元素的名稱為釔，屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝89－39＝50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，C錯(cuò)誤；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，是同一種元素的兩種不同的核素，D正確。答案：D12．解析：質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②錯(cuò)誤；分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯(cuò)誤；元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)一說(shuō)，⑥錯(cuò)誤。D項(xiàng)符合題意。答案：D13．解析：37Cl和35Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故得電子能力也相同，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，故A正確；1個(gè)H35Cl分子所含中子數(shù)為18，eq\f(1,18)molH35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；Cl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L·mol－1計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算是以12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)為標(biāo)準(zhǔn)，故D錯(cuò)誤。答案：AB14．解析：A項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，由于16OC18O與16OC16O的相對(duì)分子質(zhì)量不同，故二者的密度不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素，16OC18O與16OC16O為化合物，不互為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，產(chǎn)物氧氣中的氧原子來(lái)自過(guò)氧化鈉，故16OC18O與Naeq\o\al(16,2)O2反應(yīng)生成的氧氣中沒(méi)有18O，均為16O，正確；D項(xiàng)，16OC18O與16OC16O的組成元素完全相同且結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤。答案：C15．解析：根據(jù)題意知X原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m＋(A－N)，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol，B正確。答案：B16．解析：設(shè)硼元素中eq\o\al(10,5)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則eq\o\al(11,5)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－x，根據(jù)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式得10x＋11×(1－x)＝10.8，解得x＝0.2，則eq\o\al(11,5)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。答案：B17．解析：(1)含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為eq\o\a