基本訓練普通標準溶液的配制

關于基本訓練普通標準溶液的配制第1頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東2二、教學內(nèi)容[引言]做任何一項化學試驗都必須配制溶液，要配制溶液，就須懂得一定的溶液知識和使用一定的工具。提示：會計算藥品用量的人是Master，只會“配溶液”的是Prentice。第2頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東3二、教學內(nèi)容1、一般溶液的配制：（1）直接水溶法：適用于易溶于水，而不水解的固體試劑，如NaOH、NaCl、NaAe。①計算所需固體試劑質(zhì)量；②臺稱稱取試劑于小燒杯；③加少量蒸餾水溶解，稀至所需體積；④轉至試劑瓶，貼上標簽。（2）介質(zhì)水溶法：適用于易水解的固體試劑。如SnCl2、FeCl3、Bi(NO3)3、KCN。①根據(jù)C、V計算所需固體質(zhì)量，于燒杯；②加入適量的一定濃度酸液或堿液（使其溶解）；③蒸餾水稀釋至所需體積；攪拌均勻轉至試劑瓶，貼上標簽。（3）稀釋法：適用于液體試劑，如：HCl、H2SO4、HNO3、HAC、H3PO4等。①根據(jù)所需C、V，計算所需試劑體積；②量筒量取濃溶液，稀釋（補加蒸餾水）至所需體積（配硫酸溶液時，只能將酸慢慢加入水中，反之爆沸）③攪拌均勻轉入試劑瓶，貼上標簽。第3頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東4二、教學內(nèi)容2、溶液濃度的五種表示法：（1）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度：[moleconcentrationofsoluteB]CB＝nB/V（mol.L－1）SI單位mol.m－3；nB物質(zhì)的量v：溶液體積（非溶劑體積）（2）溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度（molalityofsoluteB）bB=nB/mA

mA溶劑質(zhì)量

SI單位（mol.kg-1）（3）XB：B的摩爾分數(shù)［molefractionofB］B的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比XB＝NB/ΣAnA

ΣAnA：溶液中所體積有物質(zhì)的物質(zhì)的量的總和

SI單位，無量綱量，規(guī)定單位為“1”（4）rB：溶質(zhì)B的摩爾比

［moleratioofsoluteB］

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與溶劑的物質(zhì)的量之比

rB=XB/(1－XB)（5）質(zhì)量濃度：[massconcentrationofB]ρB＝

m：B的質(zhì)量

v：混合液體積第4頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東5二、教學內(nèi)容3、儀器的使用（P14）容量器具：量杯、量筒—用于普通溶液的配制。稱量器材：臺稱—用于精度不高的質(zhì)量稱量。臺稱的使用（±0.1g）：移動保護圈調(diào)“0”

稱量——左物右碼（墊紙，潮濕或腐蝕性藥品應放被浸容器內(nèi)，不能衡量熱的物品）。用畢復位（回“0”，裝上保護圈）第5頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東6儀器的使用1、移液管——用于準確溶液的量取使用：洗滌：鉻酸——水——H2O

潤壁：2-3次放液：管直杯斜，STOP:15S2、容量瓶——用于準確溶液的量取和稀釋洗滌：鉻酸——自來水——H2O

用法：液體直接配制，用移液管吸取。固體間接配制，定量轉移。釋刻：至1/2時搖(橫)勻，至刻線約2-3cm處，改用滴管加至刻度,來回倒立振蕩。讀刻：彎月面下端與刻線相切。搖勻：倒立振蕩、反轉來回3、分析天平（差減法）

a．粗稱：用臺稱

b．準稱：用分析天平，注意規(guī)則

c．敲出試劑：定好圈碼，每次少許4、溶液的配制與計算——正計算與逆計算由固體試劑：m/M=CV

由液體試劑：C1V1=C2V2

由密度及百分含量配制：CV=(V原液×d×a%)/M第6頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東7第7頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東8分析天平使用規(guī)則：P42（1）檢查、調(diào)零；（2）輕開輕關，半開操作；（3）加減物或碼，必須關天平；（4）前門不能順意打開；（5）試劑（樣）需放在表皿，稱量瓶、鉗鋸內(nèi)，不能直接放在盤上使用；（6）嚴禁手拿砝碼，只能用鑷子拿；（7）同一實驗，用同一臺天平，同一組砝碼；（8）載重不能起最大載荷；（9）嚴禁稱量冷或熱的物品；（10）用完后砝碼、圈碼回位，內(nèi)部清潔，檢查零點，復原關閉，斷電、填寫使用登記表并由教師簽名驗收。第8頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東9二、教學內(nèi)容4、試劑的取用(P20~21)

液體——用量筒、量杯、移液管量取。固體——用藥匙、臺稱、分析天平等。等級：一級

二級

三級

四級縮寫：GR

AR

CP

LR顏色：綠

紅

籃

黃或棕第9頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東10二、教學內(nèi)容5、配制計算（1）百分濃度：m/V%,5%NaCl；V/V%,70%；m/m%,H2SO4（2）三大計算公式：固體溶液:m/M=C×V即m＝C.M.V

M：mol質(zhì)量（g/mol）；v：體積（L）C：（mol.L-1）物質(zhì)的量濃度M與C的基本單元必須相對應溶液試劑:V1C1=V2C2密度及質(zhì)量分數(shù)配制：C.V=（V×ρ×a%)/M

ρ：Kg.L-1或g.ml-1第10頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東11標準溶液的配制復習一般溶液的配制：a.直接水溶法;b.介質(zhì)水溶法;c.稀釋法（1）直接法配標液：計算濃度

能直接用于配制標準溶液的物質(zhì)稱為基準物或基準試劑基準試劑的條件：a組成與化學式完全相符

b分子量大、純度高、穩(wěn)定性好

c參與化學反應時，按反應方程定量快速進行。（2）標定法配標液：對不符合基準物要求的物質(zhì)，不能用直接法配,但可先配成近似所需濃度的溶液，然后用基準物的標準溶液對其進行標定，求出準確其濃度。⑶稀釋法：用已知濃度的標準溶液配制較小濃度的標準溶液時，可根據(jù)用量用移液管取一定量的溶液于適當?shù)娜萘科?，加水或相應介質(zhì)至刻度搖勻即可。一定量的基準試劑至燒杯+適量水溶解容量瓶第11頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東12第12頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東13三、實驗內(nèi)容（要有計算操作步驟）1、C(NaOH）=0.2M配V=100ml2、C(HAC)=0.2M配V=100ml3、(1+4)HCl＝VHCl:VH2O＝1:4

配V=40ml4、配制：C=0.1000mol.L-1，的溶液250.00ml第13頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2006.09玉溪師范學院化學與環(huán)境科學系柴躍東14四、儀器，藥品儀器：10ml,25ml量筒，200g臺秤，100ml、50ml燒杯，玻棒、分析天平、稱量瓶、標簽（名稱，規(guī)格，配置日期）試劑：A.R500gNaOH

C.P500mlHAC17.4mol.