常見的酸和堿復(fù)習(xí)

酸和堿復(fù)習(xí)課

常見的酸和堿復(fù)習(xí)課3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測(cè)和溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：聯(lián)想一種物質(zhì)提示2：酸提示1：無(wú)色溶液提示3：揮發(fā)提示4：胃液答案：鹽酸無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)氣味有刺激性氣味無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)色液體一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味

揮發(fā)性

特性二、酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍(lán)色不變色不變色溶液變紅色二、酸的化學(xué)性質(zhì)2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：1、金屬活動(dòng)性在H以前2、硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不生成氫氣。二、酸的化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。二、酸的化學(xué)性質(zhì)4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O5.鹽+酸→新鹽+新酸實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳_________________________________純堿中加入稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學(xué)性質(zhì)HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼?酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。三、堿的化學(xué)性質(zhì)2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。三、堿的化學(xué)性質(zhì)4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿?，F(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFe2O3NaOH

NaClFeCO2NaOHNaClHCl

FeNaClNaOHFeFe2O3NaClCuSO4FeFe2O3堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽(yáng)離子(H+)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。例1、只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？無(wú)色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液AB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。①方案一：測(cè)定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。

將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定其PH，PH小于7。

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

過(guò)量。中和反應(yīng)及其應(yīng)用

大于H2SO4②方案二：觀察

。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是

。④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是

（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)。②稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。③測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。④放熱溶液酸堿性的坐標(biāo)分析中和反應(yīng)【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽