廣州市白云區(qū)等六區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精白云區(qū)等六區(qū)2011—2012學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分.考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng):1。答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的考號(hào)、姓名填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對應(yīng)的號(hào)碼標(biāo)號(hào)涂黑。2．選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案,再寫上新的答案，改動(dòng)的內(nèi)容也不能超出指定的區(qū)域；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27Fe－56Cu－64第Ⅰ卷選擇題（共60分)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括24小題,每小題2分，共48分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)B．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)C．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無能為力D．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手2．右圖是常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志之一,它表示的類型是A．腐蝕品B．氧化劑C．易燃品D．放射性物品3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32—、Cl-B．Mg2+、Al3+、NO3—、OH—C．K+、H+、SO42—、OH-D．Al3+、Fe2+、Cl、SO424．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是水水水A．B．C．D．5．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜B．金屬鋁活動(dòng)性較弱，不能在空氣中燃燒C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁6．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是A。都是透明的液體B。都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.都是紅褐色液體D。分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜7．下列四種物質(zhì)，不能與CO2反應(yīng)的是A。Na2OB。Na2O28．等物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等9．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)10．下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋=BaSO4↓來表示的是A．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClD．Ba（OH）2＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓11．對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)D．—1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑12．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中陰影部分的是A．4Fe(0H）2+O2+2H2OFe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑13．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾D．排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾14．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)圖2圖1C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子圖2圖1D．NaCl溶液中水電離出大量的離子15．關(guān)于鋁及其化合物的下列說法不正確的是A.Al（OH)3可以用來做胃酸中和劑B。鋁及其合金很早就得到了廣泛的使用C.不能用鋁制品來蒸煮酸性、堿性或咸的食物D.Al2O3可以用來制造耐火坩堝、耐火管等實(shí)驗(yàn)儀器16．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．空氣、氮?dú)?、膽礬B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫D．生石灰、白磷、熟石灰17．下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉②金屬鈉有強(qiáng)還原性③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅④金屬鈉可以保存在煤油中⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤18．純鐵的熔點(diǎn)為1535℃,而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)锳．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低C．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)19．將100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀釋到1000mL，溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為A.0.04mol/LB。0.08mol/LC.0。4mol/LD。0。8mol/L20.下列鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）的方法錯(cuò)誤的是A．取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B．取固體加熱,檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否使澄清石灰水變渾濁C．取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度D．取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度21。5.4A．6。72LB．4。48LC．2.24L22.下列說法正確的是A．Mg的摩爾質(zhì)量是24B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為molC．同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積都相同D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L23．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成24.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液.過濾析出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70％B、52.4％C、47.6％D、30%二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確的得2分,只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）25．用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．常溫常壓下,32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為NA26．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．萃取時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出27．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH＝AlO2＋H2C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓28．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C．金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性D．金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界第Ⅱ卷非選擇題（共40分）三、填空題（本題包括4小題，共40分）29．（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：(1)配制時(shí)用托盤天平稱量NaCl固體g。（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、、、。（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序_________________（選填下列字母）。A．計(jì)算B。稱量C。洗滌D.定容E。溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至為止。（5)由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差.下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）:①加水定容時(shí)超過刻度線；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線.（6）容量瓶上標(biāo)有(填寫編號(hào)）①溫度②濃度③體積④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式30．（9分）粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）（1）步驟③中加入的試劑A是（填化學(xué)式)，除去的離子是，試劑A稍過量的目的是,反應(yīng)的離子方程式。（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是（填寫化學(xué)式）.（3）步驟④中,相關(guān)的離子方程式。（4)若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào),先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是。（5)實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用的目的是.31.（10分)下列一組有水參與的反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2(1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）.（2)在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是(填編號(hào)）；水只作還原劑的反應(yīng)是（填編號(hào)）；水既作氧化劑，又作還原劑是（填編號(hào))；水既不作氧化劑，又不作還原劑是（填編號(hào)）.(3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A。分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移D.化合價(jià)的改變（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是")，若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是。32．（11分)(I）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板.用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。(1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用.(1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）步驟②需加入的試劑A是（填化學(xué)式).（3）步驟③通入的氣體B是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4)為測定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng),得到5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程）2011—2012學(xué)年度上學(xué)期期末六區(qū)聯(lián)考高一化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括24小題,每小題2分，共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345678答案CADBBACA題號(hào)910111213141516答案DCDCDCBB題號(hào)1718192021222324答案DBBAACCA二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題,每小題3分,共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.只選一個(gè)且正確的得2分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）題號(hào)25262728答案ACBCACBD三、（本題包括4小題,共40分）29．(10分)