Get清風(fēng)高考化學(xué)經(jīng)典模擬題匯編：離子反應(yīng)

高考化學(xué)經(jīng)典模擬題專題匯編:離子反應(yīng)離子反響1.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3〔含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)〕，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中參加指定物質(zhì)，反響后的溶液中大量存在的一組離子正確的選項(xiàng)是A.參加過(guò)量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-B.參加過(guò)量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-C.參加過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-?SO42-?OH-D.參加過(guò)量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-?HCO3【答案】C.以下解釋事實(shí)的方程式正確的選項(xiàng)是A,用醋酸溶解碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO:CO+NO≡,iNO7C.生產(chǎn)聚丙烯塑料：nCH=CH-CHq一干黑黑加上D.制備Fe(OH)§膠體：Fes++?%。旦Fe(OH)3(膠體)+3H+【答案】D.常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B.CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在[來(lái)源：Zxxk.Com]CFe3+與Fez+至少有一種D.該溶液中8口-)至少為0.2mol?L-1【答案】A.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是pH=1的溶液：Na+、K+、MnO4-?SO42-0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-C.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl-D.由水電離的C(H+)=1×10-i3mol?L-ι的溶液：K+、Na+、AlO2-?CO32-【答案】A.以下解釋事實(shí)的方程式正確的選項(xiàng)是A.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO32-+Ca2+==CaCO3lC.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡:h2o2==h2o+o2↑D.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清:【答案】D.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+?Cl-、SO42-、hco3-?乂口。4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取局部溶液，參加適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，參加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項(xiàng)是A,肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- B,肯定有Al3+、Mg2+C肯定沒(méi)有HCO3->MnO4->NH4+?K+ D.能確定K+、Cl-是否存在【答案】B.在以下給定條件的溶液中，可以大量共存的一組離子是:〔〕A.pH=13的溶液中：NH4+?NO3—、K+、SO42—B.含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3-、Na+C.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、ClO—、AlO2-、NO3-D.pH=1的溶液中：CrO42-、K+、Na+、S2O32-【答案】C8,某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO/、HCO3-?SOj-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大最氣泡逸出，得到透明溶液；在①反響后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下推斷正確的選項(xiàng)是A.溶液中一定含Na+、Cl-B.溶液中可能含SO42-、Fe3+C溶液中一定含HCO3-?Cl- D.溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+【答案】D9.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2CI2+3H2O==2SO32-+4CI-+6H+CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS1+2H+C-AICI3溶液中參加過(guò)量的濃氨水：A∣3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O【答案】BI、II、III、IV四支試管中分別盛放NaOH?Na2CO3?HNO3?Ba(NO3)2中的一種溶液，現(xiàn)利用另一種溶液X即可將它們一一確定，假設(shè)用膠頭滴管分別向四支試管中滴加少量乂，可觀察到如下圖的現(xiàn)象。以下說(shuō)法的不正確的選項(xiàng)是A.III中盛裝的一定是Ba(NO3)2溶液反響生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4IB.X與I中盛裝的溶液反響生成白色沉淀的離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3lII和IV盛裝的溶液可以用I盛裝的溶液加以鑒別D.向II盛裝的溶液中參加過(guò)量的X溶液，假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明II中盛裝的是NaOH溶液【答案】B.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+?Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如下圖。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是m點(diǎn)處反響：H++OH-=H2OP點(diǎn)：c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)[來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K]C.假設(shè)取原溶液做焰色反響實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色D,原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)【答案】D.以下有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢(CaSO4):Ca2++CO32-=CaCΟ31B.用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2÷+2H2Ο1?2Cu+Ο2↑+4H÷C.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑D.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-【答案】B.pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的假設(shè)干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+?A13+B.試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-C,步驟③中一定發(fā)生反響：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3l+CO32-D.氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學(xué)反響【答案】B14.以下各組離子可能大量共存的是A,可使石蕊試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B.能與金屬鋁反響放出氫氣的溶液中：Fe2+、NO3-?Cl-、NH4+C常溫下水電離出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D.含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-?Ca2+【答案】C.鉻渣〔鉻主要以Cr2O3形式存在，同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)〕是鉻電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無(wú)污染的氣體，那么生成Na2CrO4的反響方程式為?！?〕除去浸出液中的雜質(zhì)最好參加〔填試劑名稱〕來(lái)調(diào)節(jié)PH。除去鋁元素的離子方程式為〔3〕理論上參加醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是?！?〕鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料.遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi)?，該過(guò)積的化學(xué)反響方程式為〔5〕實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的復(fù)原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的別離，這個(gè)過(guò)程中需要參加的試劑是〔填化學(xué)式〕，別離操作是【答案】5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3==IONa2CrO4+3N2↑+7H2O為硝酸AlO2-+H++H2O==Al(OH)3I不引入新的雜質(zhì)②得到的NaNO3可以循環(huán)利用PbCrO4+H2S==PbS+H2CrO4NH3?H2O?H2O2過(guò)濾學(xué)科￥網(wǎng).燃煤煙氣脫硫有很多方法方法I:先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4O方法II:用Na2SO3溶液吸收S02,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4O據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕方法I中發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子方程式O能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有〔填字母〕。A.增大氨水濃度B.增大燃煤煙氣的流速C事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳D.增大壓強(qiáng)〔2〕采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反響（說(shuō)明理由）。H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=L54x10-2，K2=1.02x10-7。那么NaHSC3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序?yàn)?。通過(guò)右圖所示電解裝置可將生成的NaHSOq轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。那么A為電解池的（填“陰極"或“陽(yáng)極"）。C為〔填物質(zhì)名稱〕。假設(shè)將陰離子交換膜換成陽(yáng)子交換膜，寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)域發(fā)生的電極反響?！敬鸢浮?HSO3—+O2=2SO42-+2H+AD不能，亞硫酸的酸性大于碳酸c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)陰極較濃的硫酸溶液4OH--4e-=O2產(chǎn)2H2O或2H2O-4e-=O2T+4H+.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種〔不考慮水的電離及離子的水解〕，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol?L-ιo陽(yáng)離子K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-nc3-SO4?-SR2-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰〔透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察〕。取少量溶液，參加KSCN溶液無(wú)明顯變化。另取溶液參加少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：〔1〕由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是，一定不含的陰離子是〔寫(xiě)離子符號(hào)〕?！?〕③中參加少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是 ，④中生成白色沉淀的離子方程式是?！?〕將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)反響方程式為?！?〕甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是，陰離子是?！矊?xiě)離子符號(hào)〕【答案】K+、Fe3+CO32]SiO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBa2++SO42-=BaSO413NO2+H2O=2HNO3+NOFe2+?Mg2+Cl-、NO3-、SO42-.【深圳市2021屆三校上學(xué)期第一次聯(lián)考】按要求完成以下空白：⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成.刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液"，生成CuCl2和FeCl2.請(qǐng)寫(xiě)出反響的離子方程式。⑵請(qǐng)寫(xiě)出在堿性溶液中，ClO與Fez+反響的離子方程式為：。(3)NaAlH4是重要的復(fù)原劑。請(qǐng)寫(xiě)出NaAlH4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：。⑷+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-復(fù)原成Cr3+，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的離子方程式：。⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反響器中通人含有SO2和NO的煙氣，反響溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol?L-1。反響一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c∕(mol?L-ι)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4×10-3寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反響的離子方程式。????【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+睞源:zxxk.Com](2)4Fe2++ClO2-+8OH-+2H2O=4Fe(OH)31+Cl-或4Fe(OH)2+ClO2-+2H2O=4Fe(OH)3+Cl-(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(5)①4NO+3ClO2-+4OH—=4NO3-+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+4H++3C1—.某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下〔假設(shè)各步驟所加試劑都過(guò)量〕：〔1〕沉淀1的主要成分是〔用元素符號(hào)表示〕，沉淀2化學(xué)式為——?！?〕步驟②發(fā)生反響的離子方程式?！敬鸢浮俊?〕Ag、Cu、Fe〔2分〕；Fe(OH)3〔1分〕〔2〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O〔2分〕.試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反響方程式：Q〔2〕日常生活中常