高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1第3章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測試

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測試

一、單選題

1.下列實驗中，由實驗現(xiàn)象不熊得到正確結(jié)論的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

A向LOmolL"的NaHCCh溶液中滴力口2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCCh溶液呈堿性

B在醋酸鈉溶液中滴入酚酥溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

沉淀由白色變?yōu)榧tFe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

C將FeCh溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩

褐色的溶解度

相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=lmol-L-'的鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可能是c「對該反應(yīng)起到促進作

D

鹽酸、硫酸反應(yīng)氣泡較快用

A.AB.BC.CD.D

2.常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x

表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法錯誤的是

0I23456PH

2

A.pH=3時，溶液中c(HA)>c(A')=c(H2A)

2+

B.溶液中存在點d滿足3[C(H2A)+C(HA-)+C(A-)]=2c(Na),該點位于b點右側(cè)

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度先增大后減小

D.常溫下，溶液中c2(HA-)與c(H2A>c(A與的比值為

3.常溫下，下列各組離子能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液：Fe\Mg2+、SO：、NO3

B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO；、CO；

c.pH=2的溶液：ChK+、sq；-、SO：

3

D.水電離出的c(H+)=10-i2moi/L的溶液:Al\K\ChHCO3

4.常溫時下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol-LT的硫酸溶液中:K+、Na+、C「、CIO

B.中性溶液中：Fe"、NH；、SO：、NO；

C.0.1mo卜LT的碳酸氫鈉溶液中：Na*、NH：、A1O；、Br-

D.澄清透明溶液中：cu2+>so：、H，cr

5.下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有

①向FeSO“溶液中通入過量Cl?

②向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2

③將等濃度的(NH4)2SO,溶液與BaCl2溶液等體積混合

④向Na’SiOj溶液中通入過量CO?

⑤向Nai與NaBr的混合溶液中通入過量。:！

⑥將等濃度的CH,COONa溶液與NaOH溶液等體積混合

A.4個B.3個C.2個D.1個

6.表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

3

Kai=7.5xl0-

Kal=4.5x10〃=3X10"

1.8x10$Ka2=6.2xl0-8

15

Ka2=4.7xl0-"Ka2=7.1xl0-

Ka3=2.2xl0"3

則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

c(CH3coO)c(H')

C.常溫下，加水稀釋醋酸,c(CH,COOH)H'

D.常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

7.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸HXHYHZ

濃度/(mol-L1)0.120.2111

試卷第2頁，共8頁

電離度0.250.20.10.30.5

電離常數(shù)

K)K2K3K4K5

n由次(弱電解質(zhì))

提示：電離度：，工喘疏fa莉昂、〃?在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越

n總(弱電解質(zhì))

大，且K|>K2>K3

B.室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則空?的值不變

C.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(K)逐漸減小

D.在相同溫度下，電離常數(shù)：K5>K4>K3

8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolLFeCh溶液：Na，CIO、SO；、CO；

B.O.lmolLJNaOH溶液：K，NO；、Br~、SiOf

C.O.lmol?匚?Ba(OH)2溶液：Al"、NH：、NO；、HCO,

D.QlrnolL-KI溶液：Mg"、NH；、MnO；、Cf

9.滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酬為指示劑，用0.1500mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的

鹽酸溶液，下列說法錯誤的是

A.用酸式滴定管盛裝待測液

B.裝液之前需潤洗堿式滴定管

C.指示劑多加不影響測定結(jié)果

D.滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色

10.25℃時,某溶液中水電離出的c(H+)=10-9molL」,下列說法正確地是

A.該溶液一定呈酸溶液

B.該溶液可能呈堿溶液

C.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol.L」

D.該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性

二、填空題

1

11.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗測定H2C2O4XH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmor

①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2so箱

③用濃度為0.05000molL」的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

(1)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是(選填a、b).

-

二

一20

二=

二21_

一

二

」

」

h-

L二

I一

j

⑶由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mLo

(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視,滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為

(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。

12.已知NaHSO,是一種酸式鹽，試回答下列問題。

(l)NaHSO4溶于水時的電離方程式為

(2)0.5molE'的NaHSO.溶液中c(H+)為

(3)NaHSO,溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

(4)0.8mol.L-NaHSO4溶液與().4mol.L」Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;若在混

合溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH%溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

13.國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中

去”的道理。請?zhí)羁眨?/p>

(1)金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是(用離子方程式表示)。

(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書寫二者反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCCh)，用食醋能較好的清除，其原理是(用離子方

程式表示)。

(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕

等優(yōu)點，A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為一o

(5)設(shè)計實驗檢驗實驗室用KCICh和MnCh制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在C「。

14.鐵及其化合物是生活中常見的物質(zhì)。

⑴鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作(填“陽”或“陰”)極，銅離子

向極移動，陰極的電極反應(yīng)式為。

試卷第4頁，共8頁

(2)下圖中，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇(填字母序號)。

a.碳棒b.鋅板c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：o

⑶將FeCh溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為。

15.常溫下，有濃度均為O.lmolL-的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3coONa溶液、@Na2CO3

溶液。

HCNH2CO3CH3COOH

Kal=4.5x107

Ka=4.9xl010Ka=1.7x10"

Ka2=4.7xl0'"

(1)這4種溶液的pH由大到小的順序是(填序號)。

(2)NaCN溶液呈堿性的原因是(用離子方程式說明)。

(3)若向等體積的③和④中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，則消耗鹽酸的體積③____(填或"=")④。

(4)25℃時，將〃mo卜L-i的醋酸和O.lmoLLTNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則。一(填“>”、“<”或"=")0.1。

(5)向NaCN溶液中通入CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

三、計算題

16.某實驗小組測定膽機晶體純度的實驗步驟如下：

a.準(zhǔn)確稱取3.125g膽研晶體樣品配成100mL溶液；

b.取10.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體,發(fā)生反應(yīng)：2CuSO“+4KI=2CuIJ+I2+2K2SO4

c.繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol【TNazS^Os溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12.00mLNa2s2O3溶液

(I2+2Na2s2。3=21+Na2S4O6)o

求樣品中膽研晶體的質(zhì)量分數(shù)一(寫出計算過程)

17.高錦酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molir

的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnCM溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該

樣品的純度為(列出計算式即可，已知2MnO；+5H2c2O4+6H*=2Mn2++10CO2T+8H2O)。

38-34

18.已知：常溫下,Ksp[Fe(0H)3]=1.0x10,Ksp[Al(OH)3]=1.0x10(為計算方便已作近似處理。)，本題中離

子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：c(Fe3，)<1.0x105molL'o

在含A*、Fe3"的濃度都均為0.2molLi的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：

(1)AP+跟氨水反應(yīng)的離子方程式是。

(2)NH3H2O的電離方程式是；其電離平衡常數(shù)表達式Kb==0

(3)Fe(0H)3的溶度積常數(shù)表達式Ksp[Fe(OH)3]=。

(4)Fe3+完全沉淀的pH為；此時，AF+沉淀的百分率為。

四、實驗題

19.過氧化氫與尿素通過氫鍵形成加合物[CO(NH2)2-H2CM，這是一種高效、安全的固態(tài)過氧化氫形式，既解決了

儲藏運輸?shù)壤щy，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的穩(wěn)定性。

I.加合物的制備

量取6.8mL30%H2O2溶液放于反應(yīng)容器中，再加入2.4g尿素?？刂?0℃下加熱幾分鐘，得到無色溶液。繼續(xù)加熱，

觀察到針狀晶體在溶液中逐漸生長，至只有極少量水時，停止加熱，冷卻至室溫。晶體置于濾紙上幾分鐘，稱重記

錄3.6g。

(1)制備時，加入過氧化氫略過量，其目的是。

(2)控制溫度60℃左右所采用的加熱方式是,過程中監(jiān)測溫度的方法為；制備時的反應(yīng)容器是一種

便于結(jié)晶的陶瓷儀器，該儀器為下列(填序號)。

A.圓底蒸發(fā)皿B.省綱C.燒杯1_____?D.瓷制研缽

(3)尿素中常含有少量鐵、銅等離子雜質(zhì)，需加入穩(wěn)定劑以提高加合物的產(chǎn)率。不加穩(wěn)定劑時，鐵、銅等離子導(dǎo)致產(chǎn)

品穩(wěn)定性以及產(chǎn)率降低的可能原因是。

II.產(chǎn)品純度測定

實驗步驟：填寫下述測定步驟中的空白。

(4)取ag產(chǎn)品至50mL燒杯中，,將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容并搖勻。吸取10.0mL溶液于

中，加入100mL水和20mLi0%硫酸，用cmol/LKMnOa溶液(不與尿素反應(yīng))滴定至粉紅色，30s不褪色。共重復(fù)平

行測定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。

數(shù)據(jù)分析：

(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,據(jù)此計算產(chǎn)品的純度為%o

20.C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClCh或NaClOzSHzO固體以便運輸和貯

試卷第6頁，共8頁

存。過氧化氫法制備NaC102的實驗裝置如圖甲所示。

圖甲

已知：①2NaClO3+H2O2+H2s=ZClChT+Ozf+Na2so4+2比0；

②C1O2的熔點為一59。(2,沸點為1PC,H2O2的沸點為15(TC；

③當(dāng)溫度低于38。＜2時，NaCICh飽和溶液中析出的晶體是NaCQSHzO。當(dāng)溫度在38-60久時，析出NaCK)2；溫度

高于6(TC時，NaCICh分解。

(1)圖甲所示裝置組裝完畢后，首先進行的操作是。

(2)CL對CICh的生成有一定催化作用。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CIOz的生成速率會大大提高。該

過程經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整。

①2CIO3+2CI+4H+=CLT+2C1O2T+2H2。；

②(用離子方程式表示)。

(3)C裝置中應(yīng)使用(填“冰''或"熱”)水??；空氣流速過快或過慢，均會降低NaCICh產(chǎn)率，其原因可能是

(4)實驗室利用裝置乙分離C裝置中的NaCICh，Y處應(yīng)連接一個裝置，目的是。水浴加熱的溫度最好控制在

°C左右(填字母)。大量晶體析出后，過濾，洗滌，干燥。

a.35b.55c.70d.100

(5)圖乙中起冷卻作用的儀器名稱是。

(6)產(chǎn)品純度的測定：稱取機g產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反應(yīng)后加入

指示劑，用cmolBNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（l2+2S2O；=2r+S4。；），平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則產(chǎn)

品中NaCICh的質(zhì)量分數(shù)是o（用含〃?、c、V的式子表示）

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【解析】A.甲基橙的變色范圍是pHW3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，pHM4.4時變黃，pH大于4.4時滴甲基橙,

溶液變?yōu)辄S色，由操作和現(xiàn)象不能證明NaHCCh溶液呈堿性，故A錯誤；

B.加熱促進醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應(yīng)吸熱，故B正確；

C.將FeCb溶液加入Mg(0H)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(0H)3的溶解度小于

Mg(0H)2的溶解度，故C正確；

D.相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=lmolLi的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，氯離子和

硫酸根離子產(chǎn)生了不同的影響，可能是cr對該反應(yīng)起到促進作用，故D正確；

故選Ao

2.C

【解析】向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，隨pH升高，c(H?A)逐漸減小、c(HA)先增大后減

小、cS')逐漸增大；所以曲線ab表示c(H2A)的變化，曲線ac表示c(HA)的變化，曲線be表示c(A")的變化。

2

【解析】A.根據(jù)圖示，pH=3時，溶液中c(HAD>C(A-)=C(H2A),故A正確；

B.溶液中存在點d滿足3[c(H2A)+c(HA-)+c(A，]=2c(Na+),根據(jù)物料守恒，該點溶液為等濃度的Na?A、NaHA,

2

C(H2A)<C(A-),該點位于b點右側(cè)，故B正確；

C.溶質(zhì)完全為Na2A時，水的電離程度最大，此時c(A，>c(HA-)>c(H2A),所以pH由0.8增大到5.3的過程中，

水的電離程度持續(xù)增大，故C錯誤；

K10-0,8

D.常溫下，根據(jù)a點，K?,=10",根據(jù)b點Kg=ICT",溶液中c2(HA-)與以比人屣底-)的比值為=B=1產(chǎn)，

凡2I。

故D正確；

選Co

3.B

【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下，NO；,有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯誤;

B.pH=12的溶液呈堿性，堿性溶液中，四種離子均可大量共存，B正確：

C.pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，SQ：與氫離子會反應(yīng)生成硫和亞硫酸而不共存，C錯誤；

D.水電離出的c(H+)=10T2moi/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈堿性，酸性溶液中HCO；不能大量存在，堿性溶液

中A|3+、HCO；均不能大量存在，且AP+和HCO：,會發(fā)生雙水解而不能大量共存，D錯誤；

答案選B。

4.D

答案第1頁，共9頁

【解析】A.0.1mo卜L」的硫酸溶液中：H*、C「、C1CT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.中性溶液中：Fe3+、NH；、SO：、NO；,由于鐵離子、鍍根水解，因此溶液呈酸性，故B不符合題意；

C.0.1mo卜LT的碳酸氫鈉溶液中：HCO；與A1O；、水反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，故C不符合題意；

D.澄清透明溶液中：Cu"、SO:、H，C「，都大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

5.A

【解析】①FeSCU溶液和過量Cb反應(yīng)生成Fe2(SCU)3和FeCb，F(xiàn)e2(SCU)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3,FeCb加熱水解生

成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到FeMSOS和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；

②Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與NaHCCh反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2co3和水，加熱蒸干、灼

燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2co3，若NaOH過量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2c。3和NaOH,故②不

符合題意；

③等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCk溶液混合生成硫酸領(lǐng)和氯化錢，加熱蒸干、灼燒，氯化鏤分

解，殘留固體為硫酸鋼，故③符合題意；

④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，

碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅

酸鈉，故④符合題意；

⑤Nai與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+C12=2NaCl+Br2,2NaI+CL=2NaCl+L,溶液蒸干時，

Bn易揮發(fā)，L易升華，最后剩余的固體是NaCl,故⑤符合題意：

⑥將等濃度的CH3coONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應(yīng)

CH3coONa+NaOH=CH4r+Na2co3,最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；

故答案選A。

6.C

【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的Ki＞氫硫酸的Ki，則碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確

B.多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；

c.常溫下，加水稀釋醋酸，江黑繆黑°=￡,溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

c(CH,COOH)

D.弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；

故選：Co

7.D

【解析】A.在相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數(shù)不變，所以K產(chǎn)K2=K3,A不正確；

答案第2頁，共9頁

B-室溫時’若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中刖)增大，HZ的電離平衡逆向移動，g減小，所以鬻

的值增大，B不正確；

C.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷

增大，所以從左至右c(K)逐漸增大，C不正確；

D.在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度HX<HY<HZ,所以電離常數(shù)：

K5>K4>K3,D正確；

故選D。

8.B

【解析】A.鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；

B.四種離子在堿性條件下共存，B正確；

C.鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋼和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯誤；

D.碘離子被高鋸酸根氧化，不能共存，D錯誤：

故選Bo

9.C

【解析】A.某未知濃度的鹽酸溶液是待測液，因此用酸式滴定管盛裝待測液，故A正確；

B.裝標(biāo)準(zhǔn)液之前需潤洗堿式滴定管，不潤洗會導(dǎo)致結(jié)果偏高，故B正確；

C.指示劑一般是有機弱酸或弱堿，會消耗一定的滴定劑，因此多加會影響測定結(jié)果，故C錯誤；

D.開始時，酚酥加入到鹽酸中，溶液為無色，當(dāng)?shù)味ńK點時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，故D正確。

綜上所述，答案為C。

10.B

【解析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，25℃,某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol/L<l(y7mol/L,

說明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答。

【解析】A.酸或堿溶液抑制水的電離則C(H+)<1(T7moi1-1,不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；

B.堿溶液抑制水的電離則c(H+)<10-7molLr,故溶液可能呈堿溶液，故B正確；

C.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=c(H+)=10-9mol.L,故C錯誤；

D.如果溶液為強酸溶液，c(H+)=104mol.LL與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱

酸溶液，酸的濃度大于10-5mo].LL與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合

后溶液呈堿性，故D錯誤。

故答案選：B。

+2+

11.5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色,

答案第3頁，共9頁

且半分鐘內(nèi)不褪色2

【解析】酸堿滴定常涉及計算，利用滴定反應(yīng)的方程式進行計算是關(guān)鍵，很多學(xué)生無法正確書寫滴定反應(yīng)的化學(xué)方

程式而導(dǎo)致出錯。

【解析】(1)H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液反應(yīng)生成二氧化碳、鋅離子和水,其反應(yīng)的離子方程式為：6H++5H2c2O4+

MnO；=2Mn2++1OCO2T+8H2O；

(2)高缽酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為b；

(3)儀器A的名稱是酸式滴定管;滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.80mL,20.80mL,消耗KMnO4溶液體積為20.80mL-0.80

mL=20.00mL；

(4)據(jù)酸性KMnCU溶液為紫紅色，滴定終點時無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點故眼睛應(yīng)注視溶液

中顏色變化；

+2+

(5)6H+5H2C2O4+2MnO4=2Mn+10CO2T+8H2O

52

n=0.00250.02x0.05

m(H2C204)=0.0025x90=0.225g；m(H2czOrxHzO)=1.26x^=0315g；

m(H2O)=0.315-0.225=0.09g；n(H2O)=^^mol=0.005mol@

18

又因為n(H2c2。4)=0.0025mol根據(jù)元素守恒即n(H2c20"+0)=0.0025mol；n(H2。尸0.0025x②；聯(lián)立①②得

0.005=0.0025x,解得x=2。

++

12.NaHSO4=Na+H"+SO；-0.5molL'H+HCO-=H2O+CO,T

2+

2H++SOj+Ba"+2OH-=BaSO4J+2HQSOj-+Ba=BaSO44<

【解析】(l)NaHSO」溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO廣Na++H++SO：,故

++

答案為：NaHSO4=Na+H+SO^；

(2)由NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于NaHSO4溶液的濃度，為0.5mol1‘，故答案為：

O.Smol.L1;

(3)NaHSO,溶液與NaHCO?溶液混合，二者能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二

氧化碳和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為H++HCO產(chǎn)HQ+COzf,故答案為：H^HCO^H,O+CO.T；

(4)0.8molCNaHSO,溶液與0.4moLL"Ba(OH%溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)z按照物質(zhì)的量之比為2:1

反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H*+SO：+Ba"+2OH=BaSO,J+2H2。；反應(yīng)后

溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鐵離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程

答案第4頁，共9頁

T2+2+

式為SO：+Ba2+=BaSC)N，故答案為：2H+SO；-+Ba+2OH=BaSO4+2H2O；SO^'+Ba=BaSO4io

+

13.(l)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

高溫

(2)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

2+

(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca+2CH3COO+H2O+CO2t

(4)2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T

(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNCh酸化的AgNCh，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在cr

【解析】⑴

+

金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f；

(2)

高溫

鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)==Fe.Q4+4H2；

(3)

2+

醋酸的酸性強于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca+2CH3COO+H2O+CO2T；

(4)

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2f;

(5)

檢驗氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNCh酸化的AgNCh，如產(chǎn)生白色沉淀，

則存在CKO

14.陽陰Cu2++2e-=CubZn-2e-=Zn2+,犧牲陽極的陰極保護法，鋅板被腐蝕溶解2Fe3++3Mg

2+

(0H)2=2Fe(OH)3+3Mg

【解析】(1)電鍍時，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極，鐵表面鍍銅，以CuS04溶液為電解液，銅作陽極，銅離子向

陰極極移動，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

(2)利用“犧牲陽極的陰極保護法”，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B作負極，材料B的活潑性大于鐵，可

以選擇鋅板：鋅作負極Zn-2e-=Zn2+,鋅板被腐蝕溶解，所以材料B需定期拆換：

(3)將FeCb溶液滴加到Mg(0H)2懸濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，有紅褐色氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，該變化的離子方程式為

3+2+

2Fe+3Mg(0H)2=2Fe(OH)3+3Mgo

15.(1)②>④>①>③

(2)CN+H2OUHCN+OH-

答案第5頁，共9頁

(3)<

(4)>

(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；；

【解析】(1)根據(jù)題目的電離平衡常數(shù)分析，平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強，對應(yīng)酸根離子水解程度越弱，鈉鹽

的堿性越弱。已知酸性CH3coOH>H2co3>HCN,則4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3coONa溶

液、④Na2c03溶液的堿性大小是②①>③，則這4種溶液的pH由大到小的順序是②>①>①>③，故答案

是②>④>①>③；

(2)NaCN溶液呈堿性的原因是CN?發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式是CN-HzOUHCN+OH,故答案是CN+H2OU

HCN+OH-；

(3)等體積③CH3coONa溶液和④Na2cCh溶液中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，由于同濃度下，CH3coONa溶液

的pH較小，則需要鹽酸中和至中性的量較少，故答案是<；

(4)若a=0.1molLL等體積混合后，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液呈堿性，則可推知，將"molL—

的醋酸和0.1moLL，NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則醋酸的濃度a大于O.lmoLL」,反應(yīng)后剩余一些醋

酸，使得醋酸和醋酸鈉共存，溶液呈中性，故答案是〉；

(5)由于碳酸的酸性比HCN強，但第二步電離出HCO；比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CCh,則發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；；故答案是CN+CO2+H2O=HCN+HCO；；

16.96%(過程見詳解)

【解析】n(Afa2S2O3)=0.012Lx0.1/no//L=0.0012mol,，國幽172so二2；一

2$幻(的.卬坳=mol,啊?S印00J2)=250g加lx0.3即o/=,

w(膽研)=一0-3g-xlOO%=96%

3.125gx；

10

故答案為：96%?

31

20.00x10LX0.2000mol.「x2x-x158g-mol

17.---------------------------524.48mL-----------xlOO%

1,0800g

［解析】根據(jù)信息反應(yīng)式或得失電子守恒計算高鐳酸鉀產(chǎn)品純度，注意配制溶液體積與取用量之間的轉(zhuǎn)化問題。

【解析】由離子反應(yīng)方程式：2MnO,+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2?？芍菟嶂刑荚貫?3價，氧

化產(chǎn)物為CO2,高缽酸鉀被還原為+2價錦離子，根據(jù)得失電子守恒知，5??(KMnO4)=2n(H2C2O4),/M(KMnO4)=

311(X)mL

20.00x10Lx0.2000mol-L-x-xx158g-mor',w(KMnO4)=

524.48mL

答案第6頁，共9頁

34

20.00xlOLx0.2000molxL'x-xx158gmol'

-----------------------------------------52448mL-----------x100%。

1.0800g

3+

18.Al+3NH3-H2O==Al(OH)31+3NH；NH3H2ONH：+0H

c(NH：)xc(0H]

上△!c3(OH)xc(Fe3+)350%

C(NH3.H2O)

【解析】(1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和錢根離子；

(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離；

(3)根據(jù)Fe(0H)3的電離方程式書寫K乎的形式；

(4)根據(jù)Kw計算。

【解析】(1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和鍍根離子，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為AP+

+3NH3H2O==Al(OH)31+3NH：；

(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3-H2O-三NH：+OH；電離平衡常數(shù)表達式K/產(chǎn)

c(NH；)xc(OH)

C(NH3H,O)

33+

⑶根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式，其溶度積常數(shù)表達式K%,[Fe(0H)3]=c(OH)xc(Fe)；

1nx1n-38

(4)根據(jù)K、MFe(0H)3]及離子完全反應(yīng)時c(Fe3+)<1.0x105mol-L1,2c3(OH)=—-----=1.0x10^,則

1.0x10'mol/L

c(OH>1.0x10"mol-LpH=-lg?。獷)=3；根據(jù)KS°[A1(0H)3]=1610—34,此時溶液c(A13+)=0/mol/L,Ap+沉淀

的百分率=黑吆#xl(X)%=50%。

0.2mol/L

19.(1)提高尿素的轉(zhuǎn)化率

(2)水浴加熱用溫度計監(jiān)測水浴溫度A

(3)鐵、銅離子催化H2O2分解

(4)加適量水溶解，恢復(fù)至室溫錐形瓶

235bc

(5)2：5

a

【解析】⑴

利用過氧化氫與尿素通過氫鍵形成加合物，加入稍過量的過氧化氫，將尿素盡可能轉(zhuǎn)化成加合物，提高尿素的轉(zhuǎn)化

率；故答案為提高尿素轉(zhuǎn)化率；

⑵