河南省商丘市第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

河南省商丘市第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略2.（2006·全國卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊

分子極性構(gòu)型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

3.下列離子方程式正確的是

A．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：A4.將含1molHC1的稀鹽酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量正確的是

HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2參考答案：D試題分析：反應(yīng)的過程：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，以及量的問題，第一個(gè)反應(yīng)NaOH完全消耗，此時(shí)剩下n(HCl)=0.8mol，第二個(gè)反應(yīng)中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三個(gè)反應(yīng)中，鹽酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，總上所述，選項(xiàng)D正確。5.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（

）A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電解一段時(shí)間后，在b電極周圍有白色沉淀生成C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.224LH2參考答案：B略6.據(jù)報(bào)道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是

A．32He和42He互為同素異形體

B．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

C．32He和42He互為同位素

D．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子參考答案：C7.參考答案：D8.下列圖象不符合事實(shí)是（

）A．圖①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況B．圖②：表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況D．圖④知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1參考答案：B【知識點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，熱化學(xué)方程式，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不發(fā)生變化，其pH不變，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象一致，故A正確；B、乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，正確；D、由反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1molCO（g）與2molH2（g）完全反應(yīng)生成1molCH3OH（g）放出熱量為（b-a）kJ，所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書寫，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷等知識點(diǎn)，考查學(xué)生對所學(xué)知識的直接運(yùn)用，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，綜合性稍強(qiáng)。9.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是

A．A是鋁，B是鐵

B．A是碳，B是硅

C．A是氫氣，B是銅

D．A是鈉，B是氫氣參考答案：D略10.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D11.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略12.有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是

A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole-B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole-C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．以上說法都不正確參考答案：C略13.下列說法中錯(cuò)誤的是()。A．氮氧化物在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性酸而污染環(huán)境B．NH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應(yīng)無電子的得失C．銨鹽不一定易揮發(fā)D．含氮元素的有機(jī)物可能是離子化合物參考答案：B略14.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaSO4溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

參考答案：C略15.X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B.若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2參考答案：BA．a(chǎn)、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH中含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B．若X為O2，c為SO3，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則a為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應(yīng)，故C正確；D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2，故D正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，屬于猜測驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，熟記中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)。難度較大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置．（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K．點(diǎn)燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B裝置的作用是

．（3）反應(yīng)過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮．①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是

．②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有

．③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是

．a(chǎn)．Cu

b．

CuO

c．CuS

d．Cu2S．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）觀察氣體通量、干燥；（3）①防止造成污染；②Na2SO3、Na2SO4；③4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④cd．（1）濃硫酸和銅屑在加熱條件下制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）濃硫酸可以除去氣體中摻雜的水蒸氣，并且觀察氣體生成狀況，所以B裝置的作用觀察氣體通量、干燥二氧化硫氣體，故答案為：觀察氣體通量、干燥；（3）①氮?dú)獠慌c過氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫有毒，利用氮?dú)饪梢詫⒀b置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案為：防止造成污染；②溶解得無色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明產(chǎn)物中有還原劑亞硫酸鈉，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則說明反應(yīng)產(chǎn)物中有硫酸鈉，即C為：Na2SO3、Na2SO4，故答案為：Na2SO3、Na2SO4；③D裝置盛放的是氫氧化鈉溶液，是為了除去產(chǎn)生的二氧化硫防止污染，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O，故答案為：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④反應(yīng)得到的黑色物質(zhì)溶于硝酸且產(chǎn)生紅棕色氣體，即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子，故黑色物質(zhì)可能是硫化銅、硫化亞銅，所以c、d正確，故答案為：cd．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O

（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol(l)反應(yīng)2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O

（l）

的△H=______．(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵现苽浼状嫉墓I(yè)流程如下：反應(yīng)室1為一個(gè)容積為10L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示：0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___，該反應(yīng)在850℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___.(3)恒壓下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下在反應(yīng)室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)△H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的△H__0（填“<”或“>”）。②壓強(qiáng)P1__p2（填“<”或“>”）。③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。④將a點(diǎn)的平衡混合物通入1L0．15mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______參考答案：(1)-2741.8kJ/mol

(2)0.03mol/(L?min)

1

(3)①<

②<

③=

不變

④碳酸鈉和碳酸氫鈉

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)圖像可求出0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)，根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比，可求出v(CO2)；利用三段式進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算；(3)①壓強(qiáng)不變，溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；③同比例增加反應(yīng)物，由于恒溫恒壓，所以平衡不動(dòng)，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行判斷；④根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化率50%，可求出剩余的二氧化碳的量，根據(jù)二氧化碳與NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉規(guī)律，利用原子守恒求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的量，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉，據(jù)此判斷混合液中離子濃度大小關(guān)系；【詳解】(l)①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律：①×2-3×②：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=-2219.9×2+3×566=-2741.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-2741.8kJ/mol。(2)0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=v(CO)=（0.20-0.08）/4mol/(L?min)=0.03mol/(L?min)；在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+

H2（g）起始量（mol/L）

0.2

0.3

0

0變化量（mol/L）

0.12

0.12

0.12

0.12

平衡量（mol/L）

0.08

0.18

0.12

0.12

平衡常數(shù)K=0.12×0.12/0.08×0.18=1；綜上所述，本題答案是：0.03mol/(L?min)，1。(3)①壓強(qiáng)不變，溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0；綜上所述，本題答案是：<。②溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)P1<P2；綜上所述，本題答案是：<。③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，與原平衡同比例增加反應(yīng)物，由于恒溫恒壓，與原平衡等效，所以平衡不移動(dòng)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于50%；CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)不變；綜上所述，本題答案是：=；不變；④CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率50%，則反應(yīng)后剩余二氧化碳的量0.2-0.5×0.2=0.1mol，剩余氫氣的量為0.6-0.5×0.2×3=0.3mol；0.1mol二氧化碳與1L0．15mol/LNaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉有xmol，碳酸氫鈉有ymol，則：2x+y=0.15，x+y=0.1，x=0.05mol，y=0.05mol；因此所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有碳酸鈉和碳酸氫鈉；由此可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的濃度相等；同濃度的兩種溶液，碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；綜上所述，本題答案是：碳酸鈉和碳酸氫鈉；c(Na+)>c(