河北省滄州市穆官屯中學高二化學測試題含解析

河北省滄州市穆官屯中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關系正確的是

A．a>b=c

B．a>c>b

C．c>b>a

D．b>c>a參考答案：B略2.（原創(chuàng)）下列關于命名的說法中錯誤的是 A．所有烴類的命名都應選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則。 B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名C．二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進行命名D．化學式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構體參考答案：A略3.據報道，放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：略4.下列化學用語正確的是

A．氯化氫的電子式

B.鎂的原子結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式C2H4O2

D．碳酸鈉的電離方程式

Na2CO3=Na++CO32-參考答案：B略5.某有機物的結構簡式為

，它可以發(fā)生反應的類型有（

）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚

A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略6.某共價化合物含C、H、N3種元素，已知其分子內的4個氮原子排列成內空的四面體結構，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無C﹣C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學式是（）A．C6H12N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4 D．C6H8N4參考答案：A【考點】有機物實驗式和分子式的確定．

【專題】有機化學基礎．【分析】根據成鍵理論：碳周圍4個鍵，氫周圍1個鍵，氮周圍三個鍵均是飽和的，據此來確定有機物的分子式．【解答】解：正四面體有6條邊，所以有6個C原子，因為N原子構成正四面體的四個頂點，用完了三個共價鍵，所以不能再接H原子，每個C還有兩個共價鍵可以和H原子結合，共要結合12個氫原子，即化合物的化學式是C6H12N4．故選A．【點評】本題考查學生有機物分子式的確定知識，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關鍵，難度不大．7.下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是()A．銅離子在銅片表面被還原

B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．銅是陽極，銅片上有氣泡產生參考答案：A略8.下列有關化學反應速率的說法正確的是A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù)D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的性質參考答案：D略9.現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．乙>甲>丙參考答案：D10.將氫氣.甲烷.乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極.電解質.燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發(fā)電機只有40%左右），產物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是A．上述燃料電池的負極反應材料是氫氣.甲烷.乙醇等物質B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇航員使用C．乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：C11.

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是

A．構造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B略12.實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是

（

）A.燒堿溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中B.液溴用水封保存

C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中參考答案：A略13.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A.NCl3

B.

BF3

C.

PCl5

D.

H3O+參考答案：A略14.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3參考答案：C【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時有π鍵，據此分析．【解答】解：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；B．CO2的結構式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；D．BF3中B原子含有3個共價單鍵，所以價層電子對數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選；故選C．15.下列說法中不正確的是A．核酸水解的最終產物是磷酸、戊糖、堿基B．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義C．氨基酸、多肽、蛋白質既能與強酸反應又能與強堿反應D．蛋白質溶液中含有C1－，可通過滴加AgNO3溶液，使之形成沉淀再過濾除去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是

⑶反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取⑸為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

請根據等電子原理，將相應物質的化學式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應生成可溶物，溶解量增大。18.Ⅰ.1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應熱△H=

，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質時的能量）

圖2(1)根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是

；電解質溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；變?。?/p>

4819.(7分)有A、B兩種烴，其相關信息如下：A①完全燃燒的產物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能