學(xué)年高中化學(xué)魯科選修四課件《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件

當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。你知道它們是如何形成的嗎？第3節(jié)沉淀溶解平衡第課時(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。你這節(jié)課的目標(biāo)：溶解和生成的問題。二、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。探究一：討論1、在NaCl的水溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒有溶解過(guò)程？討論2、NaCl能不能和鹽酸反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)：在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象：大量白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象？NaCl（S）Na++Cl-加入濃鹽酸4、你認(rèn)為白色沉淀是什么物質(zhì)呢？產(chǎn)生白色沉淀的原因是什么？溶液中存在：Na+Cl-H+OH-可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)步驟：在上層清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：1滴管0.1mol/LAgNO3溶液1滴管同濃度NaCl溶液靜置，待上層液體變澄清幾滴同濃度NaCl溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

AgCl溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag+和CI-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag+和CI-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Ag+和CI-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).AgCl固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、動(dòng)、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2)表達(dá)式：1)概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。

CaCO3(s)Ca2++CO32-練一紫練1、訓(xùn)下列衫對(duì)沉睬淀溶予解平毫衡的泊描述筆正確裳的是絕（兩）A．儲(chǔ)反應(yīng)渠開始悉時(shí)，趨溶液兇中各迷離子溫濃度鄰相等B．體沉淀梁溶解研達(dá)到博平衡鉤時(shí)，暢沉淀隸的速袋率與騎溶解剪的速牲率相厚等C．對(duì)沉淀廚溶解惹達(dá)到側(cè)平衡侮時(shí)，湖溶液慕中離煉子的狗濃度商相等隙且保醬持不早變D．宗沉淀易溶解涂達(dá)到還平衡吹時(shí)，壓如果腿再加慘入該驕沉淀酷物，預(yù)將促昌進(jìn)溶怕解B2.走難溶暮等于萍不溶換嗎？習(xí)慣毅上,將溶組解度鉤小于0.訊01克的音電解絲式質(zhì)稱罰為難悄溶電粥解質(zhì)悼。難迫溶電步解質(zhì)林的溶垂解度惰盡管綱很小塵，但姨不會(huì)蛇等于驢0掘，沒糟有絕幻玉對(duì)不北溶的悄物質(zhì)優(yōu)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)4)尼影響戚溶解嶺平衡初的因橋素：①內(nèi)匙因：電解票質(zhì)本顧身的戲性質(zhì)a、較絕對(duì)傳不溶圣的電趟解質(zhì)匹是沒堵有的稀。b、撿同是草難溶蔽電解無(wú)質(zhì)，弱溶解歸度差葬別也創(chuàng)很大稈。c、傷易溶騾電解舉質(zhì)做輛溶質(zhì)獻(xiàn)時(shí)只詞要是械飽和舉溶液順也可邊存在悔溶解此平衡營(yíng)。②外卻因：a)菌濃度席：b)韻溫度見：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常潮我們手講的遷外因你包括悶濃度量、溫維度、開壓強(qiáng)纏等。擋對(duì)于即溶解烘平衡健來(lái)說(shuō)壺，在佩溶液泰中進(jìn)壺行，投可忽便略壓熔強(qiáng)的摘影響亂。平衡美右移平衡劍左移多數(shù)扛平衡集向溶避解方理向移計(jì)動(dòng)升溫①加輛水②增大帆相同維離子碗濃度交流耳·研討珊瑚卵蟲是幻玉海洋逝中的司一種侍腔腸準(zhǔn)動(dòng)物病，它挽們可糖以從臂周圍控海水僵中獲臥取C伙a2+和H挖CO3-，經(jīng)銜反應(yīng)萄形成杜石灰常石外竊殼：Ca2++2盤HC烤O3-Ca偽CO3↓+C冊(cè)O(shè)2↑+H2O珊瑚類周圍紗的藻明類植灶物的蹲生長(zhǎng)量會(huì)促鞏進(jìn)碳宏酸鈣欠的產(chǎn)徹生，濾對(duì)珊始瑚的求形成太貢獻(xiàn)曲很大途。人浴口增星長(zhǎng)、方人類橫大規(guī)成模砍席伐森猾林、補(bǔ)燃燒孕煤和博其他尚的化膊石燃螺料等犁因素心，都飯會(huì)干躺擾珊欄瑚的盯生長(zhǎng)笨，甚發(fā)至造因成珊曲瑚蟲索死亡闖。分帖析這雹些因嘩素影翁響珊碎瑚生竹長(zhǎng)的幸原因?qū)憽?、荒牙齒攜表面淹由一地層硬軌的、底組成裳為C鉛a5(P諸O4)3OH的物尤質(zhì)保醬護(hù)著巧，它猛在唾甲液中例存在管下列均平衡灰：Ca5(P蜘O4)3OH彎（s驗(yàn)）冠5費(fèi)Ca2++3拾PO43-+O你H-進(jìn)食偷后，綁細(xì)菌斷和酶冰作用佳于食泡物，如產(chǎn)生連有機(jī)根酸，躲這時(shí)戶牙齒皂就會(huì)鐘受到被腐蝕運(yùn)，其態(tài)原因宿是。生成頌的有移機(jī)酸專能中堆和O賓H-，使望平衡拐向脫攔礦方霧向移仿動(dòng)，送加速構(gòu)腐蝕靈牙齒1、筋石灰慨乳中積存在妙下列魄平衡遣：Ca亦(O推H)2(s教)Ca2+(a僚q)姓+2診O疲H―(a早q)翻,加入托下列魚溶液蹤蝶，可敗使C料a(則OH啦)2減少煎的是裙（嫌）A.賀Na2CO3溶液絞B凝.A攻lC唉l3溶液C.嚴(yán)Na仔OH毛溶液牧D.興Ca碗Cl2溶液練一能練A乏B難溶燦固體濫在溶只液中敞達(dá)到捉沉淀衛(wèi)溶解涌平衡岔狀態(tài)針時(shí)，獲離子英濃度旬保持犁不變鴉（或婚一定尺）。數(shù)其離賤子濃府度的飲次方爭(zhēng)的乘漸積為餅一個(gè)演常數(shù)亦這個(gè)拆常數(shù)段稱之幟為溶度識(shí)積常約數(shù)簡(jiǎn)稱未為溶度喚積，用Ksp表示溜。2、魯溶度森積常輩數(shù)或圖溶度鐮積(貓Ksp)：如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

表達(dá)浙式概念衫：①溶度再積(蘋Ksp)的主大小斧與難溶悉電解歉質(zhì)性桌質(zhì)和溫度有關(guān)璃，與渠沉淀黎的量較無(wú)關(guān)扶.離伐子濃鍬度的狗改變品可使但平衡示發(fā)生窗移動(dòng)私,而斜不能判改變反溶度攏積.溶度圖積(津Ksp)的鉛性質(zhì)25纏℃時(shí)儀，Ksp=[Mg2+][截OH-]2=畜5.點(diǎn)6×盒10-1哥2mo伍l3L-3練：兔請(qǐng)寫構(gòu)出氧Ba熊SO4、更A產(chǎn)l(洲OH芝)3的沉險(xiǎn)淀溶夜解平傅衡與倒溶度論積KSP表達(dá)舞式。Ba蓋SO4(s孩)泊Ba2++旨SO42-KSP=[Ba2+][SO42-]Al趁(O乏H)3(s竿)Al3++3O僑H-KSP=[羞Al3橫+][欣OH-]3幾種難熔電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同鏈類型倆(如平AB湯型)框的難烏溶電膠解質(zhì)蝦的Ksp越小修，溶譜解度扯越小尿，越圣難溶閉。如:Ksp(A返gC仍l)畜>杯Ksp(A蠶gB膊r)沃>呼Ksp(A吸gI散)溶解剃度:Ag囑Cl若>都Ag啊Br刻>軋Ag堂I②嘉Ks侵p反肅映了鏟難溶默電解控質(zhì)在漫水中千的溶暈解度練一馳練1、腳下列炮敘述羨正確恭的是淘（妙）A.簽由于搜Ag廊Cl脅水溶悼液導(dǎo)區(qū)電性父很弱儀，所屯以它憲是弱搞電解僑質(zhì)B.帥難溶寒電解屠質(zhì)離匆子濃論度的壤乘積況就是奮該物鎖質(zhì)的原溶度驚積常乓數(shù)C.傻溶度粉積常劉數(shù)大午者，留溶解衫度也隱大D.屆用水鉗稀釋娃含有鎮(zhèn)Ag泥Cl假固體簽的溶腳液時(shí)鐮，研Ag系Cl好的溶坦度積糧常數(shù)諒不變港。D作業(yè)尚：《爽成材浸之路揪》P尾