高考復(fù)習(xí)2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一溫度對電離平衡的影響訓(xùn)練（含解析）

【高考備考】2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理

一溫度對電離平衡的影響專題訓(xùn)練

一、單選題

1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHUCH3coeT+H+,要使溶液中

c(H+)/c(CH3co0H)值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿固體B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

2.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸HXHYHZ

濃度/(moLL-j0.120.20.90.90.9

電離度0.250.20.10.30.5

電離常數(shù)

8K2K,

A.在相同溫度下，電離常數(shù)：K5>K4>K3

B.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越小，電離度越大，且K|>K2>K3

..H+)

C.室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則)^的值不變

Z

D.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X1逐漸減小

3.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

①微熱滴有酚酸的氨水，溶液顏色加深

②向AgNCh和NaCl的混合液的上層清液中滴加Nai溶液，充分振蕩，沉淀由白色逐漸變成黃

色

③將充有NO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深

第1頁/總19頁

④濱水中加入NaOH溶液，漠水顏色變淺

⑤向FeCb溶液中加入Fe粉，溶液顏色逐漸變淺

⑥實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

A.②③B.①②③C.①②③④⑥D(zhuǎn).全部都是

4.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述干正頤的是()

A.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電

B.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

C.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同

D.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

c(CH3COO)

5.分別對CHQOONa稀溶液進行下列操作，一定可使增大的是

c(Na+)

①升溫②恒溫加少量水③恒溫加入少量固體NaHSO4

④恒溫加入少量固體KOH⑤恒溫加入少量醋酸

A.0@B.②⑤C.①⑤D.④⑤

6.下列說法正確的是

A.將0.1mol/L的鹽酸稀釋至100mL,溶液pH變?yōu)?

B.恰好中和等體積、等濃度的甲酸與乙酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量相等

C.升高溫度，MCI鹽溶液pH減小，一定能證明MOH是弱電解質(zhì)

D.亞硫酸的酸性強于次氯酸，所以可發(fā)生反應(yīng)NaClO+HAOLNaHSOj+HClO

7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無天的是

A.純堿溶液去油污

B.小蘇打溶液與AlCb溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C.濃的硫化鈉溶液有臭味

D.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

8.下列敘述正確的是

A.用水稀釋O.lmolir的氨水，則溶液中包喝臀減小

c(H)

B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，CHJCOOH的pH變大

試卷第2頁，共8頁

C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷

電離出H'反應(yīng)速率比鹽酸大

D.兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質(zhì)的量濃度分別為ci和C2，則C2<l()ci

9.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正砸的是

A.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電

B.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

C.某弱電解質(zhì)溶液，升溫后，導(dǎo)電能力不同

D.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強，所以氯化鈉溶液為強電解質(zhì)

10.常溫下，體積均為V°L的MOH溶液和ROH溶液，分別加水稀釋至VL,溶液pH隨愴5的

變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.與等濃度的鹽酸溶液中和時，消耗鹽酸溶液的體積：a點〉b點

B.a點、c點對應(yīng)溶液中離子數(shù)目相等

C.兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增大

D.1g—=2nt,若兩溶液同時升高溫度，則一目減小

V。C(M)

11.下列說法正確的是

A.氨水中加入少量NH4C1晶體,溶液中c(OH-)和c(NH：)均增大

第3頁/總19頁

B.25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,■(醋酸)V"NaOH)

C.25c時，氨水加水稀釋后，溶液中c(OH)c(H+)變大

c(CH,COOH)

D.CH3coOH溶液加水稀釋后，溶液中《CHC00］的值減小

12.在濃度均為0.1mol/L、體積均為Vo的HX、HY,分別加水稀釋至體積V,pH隨IgV/Vo

的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A.a、b兩點的溶液中：c(X-)>c(Y-)

B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d>a

C.溶液中水的的電離程度：d>c>b>a

D.lgV/Vo=2時，若同時微熱兩種液體(不考慮揮發(fā))，則c(X)/c(Y)增大

二、填空題

13.電離度

⑴概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百

分比。

(2)表示方法

已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)正r主一斗,弱電解質(zhì)的某離子濃度inn”

口二溶液中原有弱電解質(zhì)的分子總數(shù)1i0n%no’/也可表不為弱電解質(zhì)的初始濃度1。。%。

(3)影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度9)越。

②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度9)越。

試卷第4頁，共8頁

14.回答下列問題：

(I)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸儲水稀釋到

100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是

(2)已知室溫時，0」mo卜L-某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

①該溶液中c(H+)=mol-L'c

②HA的電離平衡常數(shù)K=0

③由HA電離出的c(H*)約為水電離出的c(H*)的倍。

(3)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)

K=l.77x10”KI=4.4X10-7K2=4.7X10-"3.0x1O-8

/25℃

①在相同濃度的HCOOH和HC1O的溶液中，用或“="填空。

溶液導(dǎo)電能力：HCOOHHC1O。

②HCO,的電離平衡常數(shù)表達式為

③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式o

(4)某濃度的氨水中存在平衡：NHyHjOUNH：+OH\如想增大NH；的濃度而不增大OH一

的濃度，應(yīng)采取的措施是(填字母)。

a.適當(dāng)升高溫度b.加入NH4cl固體c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸

15.完成下列問題。

(1)向CH3coOH水溶液中加入水，平衡CH3coOH*力H』CH3co0一將向((填“正反應(yīng)

方向“、”逆反應(yīng)方向''或"不")移動，達到新的平衡狀態(tài)時，溶液中c(CH3coeT)與原平衡時相比

____(填"增大”、"減小''或'’不變")，溶液中c(OH)與原平衡時相比(填"增大”、"減小”或"不

變”)。

(2)25℃時，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

第5頁/總19頁

化學(xué)式HCOOHCH3COOHNH3-H2O

電離平衡常數(shù)1.77x1071.75x10-51.76x1O-5

①下列方法中，可以使0.1()mol?L-'CH￡OOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是。

a.通入少量HC1氣體b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量水

②常溫下，0.10101七1的硬、也0溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

c(OH)c(H)

a.c(OH)b.，c、c.c(H*)c(OH-)d.—―j

C(NH3H2O)、/')c(OH-)

16.25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式CH3coOHH2CO3HC10

Ki=4.3xl(T

電離平衡常數(shù)1.8x1053610*

K2=5.6X10"

回答下列問題：

+

(1)在一條件下，CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO+HAH>0,

下列方法中，可以使O.lOmol-UCHjCOOH溶液中CHjCOOH電離程度增大的是。

a.加入少量O.lOmokLT的稀鹽酸

b.加熱c.加水稀釋至O.OlOmolLi

d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化鈉固體

f.加入少量O.lOmolL」的NaOH溶液

(2)常溫下O.lmol/L的CH3co0H溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

_________________________O

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3co0H)

試卷第6頁，共8頁

C.c(H+)?c(OH)D.c(OH)/c(H+)

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化

如圖.則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是

,稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)____醋酸溶液水電離出來

c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：。

(4)25℃時，CHjCOOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO

)-c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

17.已知水的電離平衡曲線如圖所示：

c(OH-)/mol-L-1

IO.10"usc(H+)/mol.L-i

回答下列問題：

(1)圖中C點水的離子積常數(shù)為?

(2)A、B、C、D四點Kw的關(guān)系是。

(3)從A點到D點，可采取的措施是___o

a.升溫b.加入少量鹽酸c.降溫d.加入少量NaOH

(4)100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H+濃度為。

⑸25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2s。4溶液混合，若所得混合溶液pH=7,則NaOH

溶液與H2sCM溶液的體積比為。

第7頁/總19頁

⑹室溫下，實驗測得O.lmoll」醋酸溶液的pH=3,下列說法正確的是

a.醋酸是弱電解質(zhì)b.醋酸電離使溶液中c(H+)>c(OH)

c.醋酸電離出的H+抑制水的電離d.溶液中的H+全部來自醋酸

18.⑴某濃度的氨水中存在平衡，NH/HQ=NH；+OH、如想增大NH；的濃度而不增大OH的

濃度，應(yīng)采取的措施是(填字母)。

A.適當(dāng)升高溫度B.加入NH91固體C.通入NH3D.加入少量濃鹽酸，

(2)常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H+)變化是醋酸溶液中c(H*)(填“增大”“減

小”或“不變”)，鹽酸中c(H+)(填“增大”“減小蹴"不變”)。

②加水稀擇10倍后，醋酸溶液中的c(H+)(填">"="或*V")鹽酸溶液中的c(H*)。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積。醋酸(填>、=或<)

鹽酸

④使溫度都升高20℃,溶液中c(H+)：醋酸(填或"V")鹽酸。

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間⑴變化的示意圖正確的是

(3)將O.lmol/L的CH3coOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是(填

字母)

A.電離程度增大B.溶液中離子總數(shù)增多C.溶液導(dǎo)電性增強D.溶液中醋酸分子增多

(4)常溫下NH3Hq的電離常數(shù)為1.0*10-5,則O」mol/L的NH「H2O溶液的pH=。

試卷第8頁，共8頁

答案：

1.D

【詳解】A.在醋酸溶液中氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進電離，平衡正向

c(CH,COO-)cfH+)

移動，醋酸根離子濃度增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka==^-----、工進行分析，

C(CH3COOH)

c(H’)

、變小,故A錯誤；

C(CH3COOH)

B.電離過程吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，比值減小，B錯誤；

C.加入冰醋酸，平衡右移，但電離程度減小，比值減小，C錯誤；

D.加水稀釋，促進電離，氫離子個數(shù)增多，醋酸分子個數(shù)減小，在同一溶液中，體積相同,

所以比值增大，D正確；

故選D。

2.A

【詳解】A.在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度

HX<HY<HZ,所以電離常數(shù)：K5>K4>K3,A正確；；

B.在相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數(shù)不變,所以K|=K2=K3,

B不正確;

C.室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c(H+)增大，HZ的電離平衡逆向移

c⑺

動，c(z-)減小，所以的值增大，c不正確;

c乙

D.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電

離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大，所以從左至右c(X-)逐漸增大，D不正確；

故選Ao

3.C

【詳解】①氨水中存在電離平衡NHjHquNHl+OH,電離為吸熱過程，加熱促進

NH3H2O電離，溶液堿性增強，顏色加深，①符合題意；

②白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的黃色Agl沉淀，屬于沉淀溶解平衡移動，加入Nai,Ag+

與r結(jié)合生成Agl沉淀，促進AgCl溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+Q-(aq)正向移動，②符合題

懸-1V.；

③燒瓶中存在平衡2NO2(g)UN2O4(g)△，<(),升溫平衡逆向移動，C(NO2)濃度增大，氣體

答案第1頁，共10頁

顏色加深，③符合題意；

④溪水中存在平衡Br2+H2OUH"+Br+HBrO,加入NaOH后，H\HBrO與NaOH反應(yīng)，

促使平衡正向移動，c(B0減小，溶液顏色變淺，④符合題意：

⑤加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=2Fe2+,溶液由黃色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，與平衡移動無關(guān)，

⑤不符合題意；

,

⑥CL在水中存在如下平衡：Cl2+H20^H+Cr+HC10,由于飽和NaCl溶液中c(Cl-)較大，

促使平衡逆向移動，氯氣溶解度降低，⑥符合題意；

綜上所述，①②③④⑥符合題意，故答案選C。

4.B

【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，強、弱電解質(zhì)是根據(jù)其在水

溶液中電離的程度來劃分的，據(jù)此解題：

A.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電是正確的，例如固體氯化鈉、碳酸鈣等、液態(tài)的

氯化氫、純硫酸等均不導(dǎo)電，A正確；

B.強、弱電解質(zhì)是根據(jù)其在水溶液中電離的程度來劃分的，導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離

子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，故強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

力也不一定很弱，B錯誤；

C.弱電解質(zhì)的電離是可逆的，且是一個吸熱過程，升高溫度促進電離，導(dǎo)電能力升高，故

同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同，C正確；

D.由分析可知，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，電離方程式用“="，D正

確；

故B。

5.D

c(CH3COO)

【詳解】①升溫促進CH3co0-的水解，c(CH3co0-)減小，c(Na+)不變，則減小,

錯誤；

②恒溫加少量水，c(Na+)與c(CH3coe)-)都減小，由于越稀越水解，c(CH3co0-)減小幅度較

C(CH3COO)

大，則\J+、'減小,錯誤；

c(Na)

③恒溫加入少量固體NaHSO,,c(Na+)增大，電離出氫離子促進CH3coeT的水解，c(CH3COO)

答案第2頁，共10頁

(CHjCOO)

減小，則減小，錯誤;

c(Na，)

c(CH3COOj

④恒溫加入少量固體KOH,抑制水解，則c(CH3coO-)增大，而c(Na+)不變,

的比值增大，正確;

c(CH3COO)

⑤恒溫加入少量醋酸抑制CH3co0-的水解，c(CH3co。-)增大，c(Na+)不變，則

c(Na]

比值增大，正確;

故選：D。

6.B

【詳解】A.沒有告訴O.lmol/L的鹽酸體積，無法計算稀釋后溶液的pH,故A不符合題意;

B.等體積、等濃度的甲酸與乙酸溶液中含有甲酸和乙酸的物質(zhì)的量相等，中和時消耗NaOH

物質(zhì)的量相等，故B符合題意；

C.若MOH為強電解質(zhì)時，MCI為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，加熱后水的電離程度增

大，氫離子濃度增大，MCI鹽溶液pH減小，所以M0H可能為強電解質(zhì)，故C不符合題意;

D.亞硫酸的酸性強于次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠氧化H2s03,正確的化學(xué)方程式

為：NaC10+H2sC>3=H2sCU+NaCI,故D不符合題意；

答案選B。

7.D

【詳解】A.純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解，與水解有關(guān)，故

不選A；

B.小蘇打溶液與AlCb溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與水解

有關(guān)，故不選B；

C.濃的硫化鈉溶液有臭味，是因為硫離子水解生成少量硫化氫氣體，故不選C；

D.醋酸為弱酸，存在電離平衡，電離為吸熱過程，加熱促進醋酸的電離，與水解無關(guān)，故選

D；

答案：D

本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，題目難度不大，易錯選項A。

8.A

答案第3頁，共10頁

【詳解】用水稀釋的氨水，促進一水合氨的電離，減小，+

A.O.lmolirc(NHyHQ)C(H)

增大，則溶液中沖■產(chǎn))減小,故A正確；

B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，促進醋酸的電離，醋酸溶液中氫離子濃度增

大，因此CH3co0H的pH變小，故B錯誤；

C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進行，雖然醋

酸不斷電離出H+,但醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中，因此反應(yīng)速率比鹽酸小，故C錯誤；

D.兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質(zhì)的量濃度分別為5和C2,假設(shè)這兩者電離程度相

同，則C2=10ci，根據(jù)越弱越電離，物質(zhì)的量濃度為5的氨水電離程度大，則濃度應(yīng)適當(dāng)小,

所以C2>10ci,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

9.D

【詳解】A.強電解質(zhì)雖然在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生完全電離，但在固態(tài)或液態(tài)時，離

子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，A正確；

B.即便是難溶性強電解質(zhì)，溶于水的部分也發(fā)生完全電離，所以強電解質(zhì)在溶液中不存在

電離平衡，B正確；

C.某弱電解質(zhì)溶液，升溫后，電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，C正確；

D.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強，說明溶液中離子濃度大，但氯化鈉溶液是混合物，不屬于強

電解質(zhì)，D不正確；

故選D。

10.C

【詳解】強堿溶液稀釋10"倍，pH=pH蛤-n>7,弱堿溶液稀釋IO”倍，pH>pH始-n>7,由圖象

可知，MOH為強堿，ROH為弱堿，

A.兩溶液起始pH相等，因此兩溶液起始c(OH)相等，弱堿在水中部分電離，強堿在水中

完全電離，因此起始c(ROH)>c(MOH),等體積兩溶液與等濃度的鹽酸溶液中和時，消耗鹽

酸溶液的體積：屋點為點，故A錯誤；

B.a點、c點對應(yīng)溶液中c(OH)相等，但兩點所對應(yīng)體積不相同，因此對應(yīng)溶液中離子數(shù)目

不相等，故B錯誤；

C.稀釋過程中c(OH-)逐漸減小，根據(jù)c(OH>c(H+尸是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，因此

稀釋過程中溶液中c(H+)逐漸增大，故C正確；

答案第4頁，共10頁

D.升高溫度，ROH電離平衡正向移動，ROH電離程度增大，溶液中c(R+)逐漸增大，MOH

電離程度不受影響，因此c(M+)不變，則，目增大，故D錯誤；

c(M)

答案為C。

11.D

【詳解】A.氨水中存在平衡NH3-H2O=NH；+OH-,氨水中加入少量NH4cl晶體，氯化鏤

完全電離，c(NH：)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故A錯誤；

B.等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若

使溶液呈中性，則醋酸需過量，即■(醋酸)》"NaOH),故B錯誤；

C.氨水稀釋后，溶液的堿性減弱，但溫度不變，K產(chǎn)c(OH)c(H+)不變，故C錯誤；

D.CH3coOH溶液加水稀釋促進醋酸的電離，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，溫度不變，醋

酸的電離平衡常數(shù)不變，即一三-------不變，:、□增大，則/

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(CH3COO)

減小，故D正確；

故選D。

12.D

【詳解】當(dāng)lgV/Vo=0時，O.lmol/LHY溶液的pH=l,O.lmol/LHX溶液的pH>l,則HY為

強酸，HX為弱酸。A項，a點HX溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(OH)+c(X),b點

HY溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(OH)+c(Y)a點、b點pH相同，兩溶液中c(FT)、

c(0H-)相等，則a、b兩點溶液中c(X-)=c(Y-),錯誤；B項，稀釋時溫度不變，電離

平衡常數(shù)不變，a、d點的K(HX)相等，錯誤；C項，酸溶液中0H-全部來自水的電離，

圖中a、b、c、d點的pH由大到小的順序為：d>c>a=b,四點溶液中c(OH)由大到小的

順序為d>c>a=b,溶液中水的電離程度：d>c>a=b,錯誤；D項，當(dāng)lgV/Vo=2時，微熱兩

種溶液，由于HY為強酸，c(V)不變，HX為弱酸，升高溫度促進HX的電離，c(X)

增大，則c(X)/c(Y-)增大，正確；答案選D。

13.小大

【詳解】相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，溶液中弱電解質(zhì)的分子總數(shù)越多，其電離

度越??；電離為吸熱過程，相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度越大。

14.鹽酸稀釋后的pH=5,而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH<

答案第5頁，共10頁

K=c（CO；）c（H+）

51X10-41x10-7106>CIO+CO+H2O=HCO；

-c（HCO；）2

+HC1Obd

【詳解】(1)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸

儲水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，根

據(jù)強酸稀釋IO”倍，pH變化n個單位，弱酸變化不到n個單位，因此判斷的依據(jù)是鹽酸稀

釋后的pH=5,而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pHV5；故鹽酸稀釋后的pH=5,而醋酸溶液

稀釋100倍后溶液的pH<5o

(2)已知室溫時，0.1mol-L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，

①HA只有0.1%電離，則0.1%的HA電離出的氫離子濃度c(H')=0.1mol-L1x0.1%=lxl0-4

morLi故1x10-4.

②HA的電離平衡常數(shù)K=C(A'"A')J,1。1j=1x10-7；故”10-7。

c(HA)0.1

③由HA電離出的c(H+尸1x10-4moi-Llc(OH)=1x1010molL則HA電離出的c(H+)

約為水電離出的c(H)的丸與：=lxl()6倍；故1x106。

(3)①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強弱順序為HCOOH>H2CO3>HC1O>HCO；，相同濃度酸越

強其電離出的離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強，因此溶液導(dǎo)電能力：HCOOHAHC1O；故>。

②HCO；的電離方程式為HCO；UH'+CO；,其電離平衡常數(shù)表達式為

+

r_c(CO；)c(H+)r_c(CO^)c(H)

A.一?jjVA.一0

c(HCO；)c(HCO。

③根據(jù)酸的強弱順序，將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，該反應(yīng)離子方程式C1O+CO2

+H2O=HCO；+HC1O；故CQ+CO2+H2O=HCO；+HClOo

(4)a.適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動錢根濃度、氫氧根濃度增大，故a不符合題意；

b.加入NH4cl固體，錢根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故b符合題意；

c.通入NH3,氨水濃度增大，平衡正向移動，俊根離子濃度、氫氧根濃度增大，故c不符

合題意；

d.加入少量濃鹽酸，氫離子消耗氫氧根，平衡正向移動，鏤根離子濃度增大，故d符合題

意；

綜上所述，bdo

答案第6頁，共10頁

15.(1)正反應(yīng)方向減小增大

(2)da

(1)

向CH3coOH水溶液中加入水，氫離子濃度、醋酸根濃度都減少，因此平衡

CH3co0H*葉IT+CHJCOO-將向正反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時，由于農(nóng)業(yè)體積

增大占主要，因此溶液中c(CH3coeT)與原平衡時相比減小，溶液的酸性減弱，根據(jù)離子積

常數(shù)得到溶液中c(OH-)與原平衡時相比增大；故正反應(yīng)方向；減??；增大。

(2)

①a.通入少量HC1氣體，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，電離程度減小，故a不符合題

意；b.加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡正向移動，但由于醋酸濃度增大占主要，因

此電離程度減小，故b不符合題意；c.加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向

移動，電離程度減小，故c不符合題意；d.加入少量水，平衡正向移動，電離程度增大，

故d符合題意；綜上所述，do

②a.加水稀釋，平衡正向移動，但由于溶液體積增大占主要，因此c(OH)減小，故a符合

題意；b.加水稀釋，平衡正向移動，鏤根離子濃度減小，增大,故

C(NH3-H2O)C(NHQ)

b不符合題意；c.加水稀釋，平衡正向移動，c(H+)-c(0H-)=Kw不變，故c不符合題意；

d.加水稀釋，平衡正向移動，氫氧根濃度減小，氫離子濃度增大，則察？；增大，故d

不符合題意；綜上所述，答案為a。

16.befA大于HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大大

于稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小9.9x10'7mol/L

【詳解】(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a.加入少量O.lOmoIl」的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電

離程度降低，選項a錯誤；

b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3co0H溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增

大，選項b正確；

答案第7頁，共10頁

c.加水稀釋至0.010mol-L」，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項c正確；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，選項d

錯誤；

e.加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，選項e錯誤；

f.加入少量O.lOmoLL」的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，

促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項f正確；

答案選bcf；

(2)A.CH3coOH溶液加水稀釋過程，促進醋酸的電離，c(H*)減小，選項A選：

1焉T三盤3,則稀釋過程中比值變大,選項B不選；

C.稀釋過程，促進電離，c(FT)減小，c(OH)增大，c(H+)?c(OH)=Kw,Kw不變，

選項C不選；

D.稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則丑〃一)變大,選項D不選；

答案選A；

(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；

稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來

的c(H+)大，故答案為大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；

大于；稀釋后，HX電離生成的c(HD小，對水的電離抑制能力??；

(4)25℃時，混合液pH=6,c(H+)=1.0xl0-6mol/L,則由Kw可知，c(OH)=1.0><10xmol/L,

++7

由電荷守恒可知,c(CH3COO)-C(Na)=c(H)-c(OHO=9.9xlO-mol/L?

17.10l2(molL')2C>B>A=Db10l0mol-L'1:10abc

62,22

【詳解】⑴圖中C點水的離子積常數(shù)為Kw=c(H')xc(OH)=10-xlO^mol-L')=10(molL'),

故10l2(molL')2

(2)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根

據(jù)圖知，溫度高低點順序是C>B>A=D,所以離子積常數(shù)大小順序是C>B>A=D,故C

>B>A=D；

(3)在A點時，c(H+)=c(OH-),溶液顯中性，而到D點c(H+)變大，c(OH-)變小,溶液顯酸性，

即由A點到D點，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但Kw不變，

答案第8頁，共10頁

a.升高溫度，Kw變大，故a不選；

b.加入少量鹽酸，則溶液顯酸性，Kw不變，故b選；

c.降溫，Kw變小，故c不選；

d.加入少量NaOH,則溶液呈堿性，故d不選：

故b；

(4)100℃時，Kw=10H2,pH=2的鹽酸中c(H+)=l(?2mol/L,水電離產(chǎn)生的H+濃度等于該溶液

K,1

中氫氧根的濃度為《豆1=而下11101比=10"%10卜1/,故10l0molL'；

(5)25℃時,Kw=10-14,將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2sO4溶液混合，若所得混合溶

液的pH=7,則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH),故有：lO-oi/Lx