高中化學第11講分子晶體（教師版）

第11講分子晶體

0考點導(dǎo)航

冊：知識精講

燮”知識點一:

一、分子晶體及其結(jié)構(gòu)特點

1.概念

只含分子的晶體。

2.粒子間的作用

分子晶體中相鄰的分子間以相互吸引。

【答案】分子間作用力

3.常見分子晶體及物質(zhì)類別

物質(zhì)種類實例

所有______________氏0、NH3>CH4等

部分______________鹵素(X2)、。2、N2、白磷(P，、硫.8)等

部分_______________CO2、P4O10、SO2、SO3等

幾乎所有的—HNO3、H2so4、H3Po4、H2SQ3等

絕大多數(shù)__________苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等

【答案】非金屬氧化物非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸有機物

4.分子晶體的常見堆積方式

分子間作用力堆積方式實例

范德華力分子采用____________，如C60、干冰、L、02

每個分子周圍有一個緊鄰的分子

范德華分子不采用__________，

如HF、NH3、冰

力、_______每個分子周圍緊鄰的分子少于12個

【答案】密堆積12氫鍵密堆積

【即學即練1】

1.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是

A.C60摩爾質(zhì)量是720

B.C60與苯互為同素異形體

C.C60晶體中僅存在范德華力

D.每個C6。分子周圍與它距離最近且等距離的C6。分子有12個

【答案】D

【解析】A.C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol,A錯誤；

B.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，而苯是碳氫形成的化合物，B錯誤；

C.C6。屬于分子晶體，晶體中不僅存在范德華力，還存在碳與碳之間的共價鍵，C錯誤；

D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂點上的C6。分子為研究對象，與它距離最近等距離的C6。分子分布在立

方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近

等距離的C60分子有12個，D正確；

答案選D。

2.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是

A.NH3,HD、CI0H8B.PCI?、CO2,H2so4

C.SO?、SiO2,P2O5D.CCI4、Na?S、H2O2

【答案】B

【解析】A.該組物質(zhì)均屬于分子晶體，NH3、GoH8屬于化合物，HD屬于單質(zhì)，A不符合題意；

B.該組物質(zhì)均是屬于分子晶體的化合物，B符合題意；

C.SO2、PzOs是屬于分子晶體的化合物，Si。?是屬于共價晶體的化合物，C不符合題意；

D.CCI4、H2O2是屬于分子晶體的化合物，Na2s是屬于離子晶體的化合物，D不符合題意;

故選Bo

3.下列敘述與范德華力無關(guān)的是

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B.白磷易自燃

C.干冰易升華D.S8的熔、沸點較低

【答案】B

【解析】A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固，克服了分子間的范德華力，A不符合題意;

B.白磷易自燃，是其著火點較低，與范德華力無關(guān)，B符合題意；

C.干冰易升華，是二氧化碳分子間的范德華力較弱，C不符合題意；

D.S8是分子晶體，其熔、沸點較低，是由于其分子間的范德華力較弱，D不符合題意；

故選Bo

4.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

甲烷晶胞

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子

B.晶體中1個CH4分子周圍有8個緊鄰的C心分子

C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵

D.1個CH4晶胞中含有4個CH4分子

【答案】D

【解析】A.甲烷晶體為分子晶體，晶胞中的每個球都代表1個CH4分子，A不正確；

3

B.晶體中1個CH’分子周圍有緊鄰的CH,分子數(shù)為］X8=12,B不正確；

C.甲烷晶體為分子晶體，熔化時只需克服分子間的作用力，不需要破壞分子內(nèi)的共價鍵，C不正確;

D.1個CH。晶胞中含有CPU分子的數(shù)目為8X：+6X4=4,D正確；

o2

故選Do

*、知識點二:

二、兩種典型的分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)

1.冰

冰的結(jié)構(gòu)模型

(1)水分子之間的主要作用力是，當然也存在O

(2)有方向性，它的存在迫使在的每個水分子與方向的一個相鄰水分子

互相吸引。

【答案】氫鍵范德華力氫鍵四面體中心四面體頂角4

2.干冰

00oC

干冰的結(jié)構(gòu)模型(晶胞)

(1)干冰中的CO2分子間只存在________，不存在________。

⑵①每個晶胞中有一個CO2分子，個原子。

②每個CO2分子周圍等距離緊鄰的co2分子數(shù)為一個。

【答案】范德華力氫鍵41212

【即學即練2】

1.北京2022年冬奧會采用CCh臨界直冷技術(shù)，實現(xiàn)“水立方"變?yōu)?冰立方”。干冰晶胞如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.冰、干冰晶體類型不同B."水立方"變?yōu)?冰立方”，密度減小

D.1個干冰晶胞的質(zhì)量約為忌聲g

C.用干冰制冷比用氟利昂制冷環(huán)保

【答案】A

【解析】A.冰、干冰都屬于分子晶體，A項錯誤；

B.在冰晶體中，每個水分子周圍只有四個緊鄰的水分子，由于水分子之間的主要作用力為氫鍵，而氫鍵具

有飽和性和方向性，所以氫鍵的存在使四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個緊鄰水分子相互作用，

這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，使得冰的密度比液態(tài)水的小，故"水立

方"變?yōu)?冰立方"，密度減小，B項正確；

C.氟利昂排放到大氣中會破壞層，干冰不能破壞。3層，氟利昂的溫室效應(yīng)是二氧化碳的3400~15000

倍，故用干冰制冷比用氟利昂制冷環(huán)保，C項正確；

D.由干冰的晶胞可知，1個晶胞中含CO2的個數(shù)為8x：+6x4=4,則1個干冰晶胞的質(zhì)量約為

o2

4x44176

6.02xl02,g=6.02xl02,g，口貝正確；

答案選Ao

2.如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表。原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說法正確的是

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過H-0鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖示，每個水分子都可以與另外四個水分子形成域鍵，氫鍵具有方向性，水分子中的。原

子采用sp3雜化，所以每個水分子與另外四個水分子形成四面體，故A正確；

B.冰晶體雖然具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，但分子之間是氫鍵，不是共價鍵，所以是分子晶體，故B錯誤；

C.水分子之間是通過氫鍵作用形成冰晶體，故C錯誤：

D.由于氫鍵有方向性，導(dǎo)致分子之間的空隙增大，當晶體熔化時，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，

故D錯誤;

故選Ao

3-0

壬、知識點三：

三、分子晶體的物理性質(zhì)

1.物理特性

(1)分子晶體的熔、沸點,密度,硬度較小，較易熔化和揮發(fā)。

(2)一般是絕緣體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。

(3)溶解性符合“相似相溶規(guī)律”。

【答案】較低較小

2.分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律

(1)分子晶體中分子間作用力,物質(zhì)熔、沸點,反之。

(2)具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點。

【答案】越大越高越低反常高

【即學即練3】

1.單質(zhì)碘的熔、沸點較低，其原因是

A.碘的非金屬性較弱B.碘分子中鍵能較小

C.固態(tài)碘單質(zhì)中碘分子間以范德華力結(jié)合D.1-1共價鍵的鍵長較長

【答案】C

【解析】碘單質(zhì)是分子晶體，碘分子間以范德華力結(jié)合，影響分子晶體熔沸點的是范德華力，范德華力較

弱，故單質(zhì)碘的熔、沸點較低，C符合題意；

答案選C。

2.某化學興趣小組在學完分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下：

NaCIMgCl,A1C13SiCl4CaCl2

熔點/℃801712190-68782

沸點/℃14651418178571600

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，屬于分子晶體的是A.NaCkMgClPCaCl2B.A1C1VSiCl4

C.NaCkCaCl2.ARD.NaCkMgCl2、A1C1PSiCl4>CaCl2

【答案】B

【解析】由分析可知,Si*AICI3的熔沸點都很低,因此形成的晶體是分子晶體。NaCkMgCh.CaCb的熔

沸點很高，所以形成的晶體應(yīng)該是離子晶體，通過離子鍵結(jié)合，故B正確；

故答案選Bo

.易錯精析

1.已知氫鍵也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？

【細剖精析】

由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個水分子與四面體頂角方向的4個分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀

品體，密度比水小，所以結(jié)的冰會浮在水面上。

2.為什么冰融化為水時，密度增大？

【細剖精析】

在冰晶體中，每個分子周圍只有4個緊鄰的水分子，由于水分子之間的主要作用力是氫鍵，氫鍵跟共價鍵

一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互

吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，

熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。

3.為什么干冰的熔沸點比冰低而密度卻比冰大？

【細剖精析】

由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔沸點比干冰高。由于水分子間氫

鍵的方向性，導(dǎo)致冰晶體不具有分子密堆積特征，冰晶體中有相當大的空隙，所以相同狀況卜冰體積較大。

由于CO?分子的相對分子質(zhì)量＞HQ分子的相對分子質(zhì)量，所以干冰的密度大。

4.干冰升華過程中破壞共價鍵嗎？

【細剖精析】

干冰升華的過程中破壞分子間作用力，不破壞共價鍵。

5.分子晶體的熔沸點為什么較低？

【細剖精析】

分子晶體熔化時要破壞分子間作用力，由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般熔沸點都較低。

6.分子晶體及其熔融態(tài)時能否導(dǎo)電？為什么？

【細剖精析】

不能。因為分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)均不存在自由電子，因而不能導(dǎo)電，易溶于水的電解質(zhì)在水中全部

或部分電離而能夠?qū)щ姡蝗苡谒奈镔|(zhì)或易溶于水的非電解質(zhì)不能導(dǎo)電。

1.分子晶體的物理性質(zhì)

(1)分子晶體具有較低的熔、沸點和較小的硬度。分子晶體熔化時要破壞分子間作用力，由于分子間作用力

很弱，所以分子晶體的熔、沸點一般較低，部分分子晶體易升華(如干冰、碘、紅磷、蔡等)，且硬度較小。

(2)分子晶體不導(dǎo)電。分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不存在自由移動的離子或自由電子，因而分子晶體在

固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電。有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電，如HI、乙酸等。

(3)分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性

溶劑。

如：10是極性溶劑，SCh、H2S.HBr等都是極性分子，它們在水中的溶解度比N2、02>CH4等非極性分

子在水中的溶解度大。苯、CCL是非極性溶劑，則Bn、L等非極性分子易溶于其中，而水則不溶于苯和

CCLi中。

2.分子晶體熔、沸點比較規(guī)律

(1)少數(shù)主要以氫鍵作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔、沸點高，如含有H—F、H—O、H—N等

共價鍵的分子間可以形成氫鍵，所以HF、H2O.NH3、醇、竣酸等物質(zhì)的熔、沸點相對較高。

(2)組成與結(jié)構(gòu)相似，分子之間不含氫鍵而只利用范德華力形成的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物

質(zhì)的熔、沸點逐漸升高。例如，常溫下Cb呈氣態(tài)，Br?呈液態(tài)，而12呈固態(tài)；C02呈氣態(tài)，CS2呈液態(tài)。

(3)相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體，其熔、沸點一般比非極性分子構(gòu)成的分子晶體的

熔、沸點高，如CO的熔、沸點比N2的熔、沸點高。

(4)有機物中組成和結(jié)構(gòu)相似且不存在氫鍵的同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，一般支鏈越多，分子間的相

互作用力越弱，熔、沸點越低，如熔、沸點：正戊烷〉異戊烷>新戊烷。

M分層提分

題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

1.下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

A.干冰晶體中，每個CO?分子周圍緊鄰12個CO?分子

B.氯化鈉晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個C1

C.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰6個Na*

D.金剛石晶體中，每個C原子周圍緊鄰4個C原子

【答案】C

【解析】A.干冰(C02)是分子晶體，晶胞屬于面心立方堆積，故每個C02分子周圍緊鄰12個C02分子，

A正確；

B.氯化鈉晶胞中，每個晶胞中含有一個鈉離子，每個頂點上的氯離子被8個晶胞共用，故每個Cs+周圍緊

鄰8個cr,B正確；

C.在氯化鈉晶胞中，鈉離子在體心和棱心位置，距離體心位置的鈉離子最近的鈉離子是位于棱心的12個

鈉離子，故每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，C錯誤；

D.金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化方式成鍵，故每個C原子周圍緊鄰4個C原子，D正確；

故選Co

2.下列敘述正確的是

A.WO的沸點比H2s的高與氫鍵無關(guān)

B.CO；中價電子對互斥理論模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱不一致

CHjCHCOOH

C.由于乳酸（CH）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

D.冰和固體碘晶體中相互作用力類型相同

【答案】C

【解析】A.水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子間的作用力大于硫化氫，沸點

高于硫化氫，所以水的沸點高于硫化氫與氫鍵有關(guān)，故A錯誤；

B.碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3,價電子時互斥理論模型為平面三角形，孤對電子對數(shù)為0,

離子的立體構(gòu)為平面三角形，則離子的價電子對互斥理論模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱一致，故B錯誤;

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，乳酸分子中含有1個連有4個不同的原子或原子團的手性碳原子，所以乳酸分子中存

在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體，故C正確；

D.冰中分子間的作用力除含有分子間作用力外，還含有氫鍵，碘晶體中分子間的作用力不含有氫鍵，所以

冰和固體碘晶體中相互作用力類型不同，故D錯誤；

故選C,

3.下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正現(xiàn)的是

A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體

B.冰中存在氫鍵，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子

C.干冰比冰的熔點低，常壓下易升華

D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵

【答案】A

【解析】A.干冰有分子密堆積形成的晶體，冰晶體中水分子間采取非緊密堆積的方式，沒有分子密堆積形

成的晶體，A錯誤；

B.冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在械鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊

鄰的水分子，B正確；

C.干冰熔化只需克服范德華力，冰熔化需要克服范德華力和氫鍵，由于氫鍵作用力比范德華力大，所以干

冰比冰的熔點低得多，而且常壓下易升華，c正確：

D.干冰晶體中C02分子間作用力只是范德華力，不存在氫鍵也不能形成氣鍵，D正確；

故答案為：Ao

4.干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78°C時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不思硼的是

A.每個C5分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.干冰晶體是共價晶體

D.干冰升華時需克服分子間作用力

【答案】C

【解析】A.干冰晶體為分子密堆積，二氧化碳的配位數(shù)為12,即每個C02分子周圍有12個緊鄰的C02分

子，故A正確；

B.C5分子在晶胞的頂點和面心，頂點上的CO2分子被8個晶胞共有，面心上的C02分子被2個晶胞共有,

所以每個晶胞中含有8X：+6X：=4個C02分子，故B正確；

82

C.干冰晶體是由C02分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，為分子晶體，故C錯誤；

D.干冰晶體是由CO?分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，升華時需克服分子間作用力，故D正確；

故選C。

5.干冰、冰的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是

干冰的結(jié)構(gòu)模型（晶胞）

A.構(gòu)成干冰的微粒是碳、氧原子

B.每個干冰晶胞中含4個CO2分子

C.冰晶胞中每個水分子周圍有2個緊鄰的水分子

D.冰熔化時，分子中H-0鍵斷裂

【答案】B

【解析】A.干冰是分子晶體，構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子，A不正確；

B.從晶胞圖中可以看出，每個干冰晶胞中含CO2分子的個數(shù)為8xg+6x；=4,B正確；

C.從圖中可以看出，冰晶胞中每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，C不正確；

D.冰熔化時，分子中氫鍵被破壞，H-0鍵沒有改變，D不正確；

故選B。

6.下列關(guān)于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是

A.金剛石為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子

B.分子晶體中一定存在共價鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點高于HF

D.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵

【答案】A

【解析】A.金剛石屬于共價晶體，其中的碳采取sp3雜化軌道與周圍的4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，以

共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中最小環(huán)上有6個碳原子，A項正確：

B.分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，稀有氣體是單原子分子，原子間沒

有共價鍵，B項錯誤；

C.HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故HI的沸點低于HF,C項錯誤；

D.SiCh屬于共價晶體，在Si"晶體中1個Si原子和4個0原子形成4個共價鍵，D項錯誤；

答案選A。

7.圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表。，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體

C.水分子間通過H-0鍵形成冰晶體

D.冰融化后，水分子之間的空隙增大

【答案】A

【解析】A.如圖所示，每個水分子可以與另外四個水分子之間形成氫鍵，從而形成四面體結(jié)構(gòu)，A正確；

B.冰晶體屬于分子晶體，B錯誤；

C.冰晶體中的水分子主要是靠氫鍵結(jié)合在一起，氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力，C錯誤；

D.冰晶體中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子間由氫鍵連接后，分子間空隙變大，而冰融化成水

后，體積減小，水分子之間空隙減小，D錯誤：

故選Ao

8.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，形成的晶體類型也相同的是

A.SQ和CO?B.N2H4和H2O2C.NaQz和MgC、D.KCI和HCI

【答案】B

【解析】A.Si02和CO?均有共價鍵，SiOz為原子晶體、CO?為分子晶體，A錯誤：

B.N2H4和山。2均含有共價鍵，且都屬于分子晶體，B正確：

C.NazO2含有離子鍵和共價鍵，MgCb含有離子鍵，二者均屬于離子晶體，C錯誤；

D.KCI含有離子鍵，屬于離子晶體，HCI含有共價鍵，屬于分子晶體，D錯誤；

故答案選B。

9.下列說法正確的是

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B.水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵有關(guān)

c.CO?晶體是分子晶體，分子間通過共價鍵結(jié)合

D.HF、HC1,HBr、HI的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大依次升高

【答案】A

【解析】A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，

晶體中存在分子間作用力，不存在共價鍵，故A正確；

B.氧元素的非金屬性強，氮化物水的穩(wěn)定性強，所以水加熱到很高的溫度都難以分解，水分子間存在氫鍵

會導(dǎo)致沸點升高，與穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；

C.二氧化碳是由二氧化碳分子之間通過范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，故C錯誤；

D.氟化氫、氯化氫、澳化氫、碘化氫都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，氟化氫能形成分子間氫鍵，氯化氫、澳化

冠、碘化氫不能形成分子間域鍵，所以氟化氫的分子間作用力最大，沸點最高，故D錯誤；

故選A?

10.下列關(guān)于物質(zhì)熔點或沸點的比較中，不無碩的是

A.沸點：CI2<Br2<l2

B.熔點：金剛石>碳化硅>硅晶體

C.沸點：CH3CI<CH3CH2CKCH3CH2CH2CI

D.沸點：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛

【答案】D

【解析】A.Cb、Br2,卜的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點：CI2<Br2<l2,A正

確；

B.共價鍵的鍵長C-CCC-SiVSi-Si,則鍵能C-C>C-Si>Si-Si,所以熔點：金剛石〉碳化硅>硅晶體,B正確;

C.CH3CLCH3cH2CI、CH3cH2cH2cl的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的作用力依次增大，所以沸點：CH3CI

<CH3CH2CI<CH3CH2CH2CI,C正確；

D.鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)的氫鍵，使其沸點降低，對羥基苯甲醛能形成分子間的氫鍵，使其沸點升高,

所以沸點：鄰羥基苯甲醛〈對羥基苯甲醛，D不正確；

故選D.

11.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是

A.CCI4>Na2S>H2O2B.NH3、HD、CI0H8

C.SO2、SiO2>P2O5D.PCI3、CO?、H2SO4

【答案】D

【解析】A.CCI4、出。2屬于分子晶體，而Na2s為離子晶體，選項A錯誤；

B.NK和CI°H8屬于分子晶體，HD為單質(zhì)，不是化合物，選項B錯誤；

C.S02和P2O5屬于分子晶體，而箏。2屬于原子晶體，選項C錯誤；

D.PC*CO2、HzSd（均屬于分子晶體，選項D正確：

答案選D。

12.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征

⑴只有范德華力，無分子間氫鍵。干冰晶胞是一種，每個晶胞中有個C5分子。

每個C02分子周圍等距離緊鄰的C02分子數(shù)為個。有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征：如HF、

冰、NH3等。

（2）分子晶體堆積方式

分子間作用力堆積方式實例

———

———

【答案】（1）分子密堆積面心立方結(jié)構(gòu)412

⑵范德華力分子密堆積，每個分子周圍有12個緊鄰的分子如C60、干冰、卜、02范德華力、氫

鍵分子不采用密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子少于12個如HF、NW、冰

題組B能力提升練

1.下列關(guān)于晶體的描述正確的是

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.共價晶體中，共價鍵的鍵能越大、鍵長越短，熔點越高

C.金屬晶體的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的

D.某晶體溶于水可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

【答案】B

【解析】A.分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中，只含有范德華力，故A錯誤；

B.共價晶體中微粒間作用力是共價鍵，熔融時破壞共價鍵，共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，熔點越高，故

B正確；

C.金屬晶體的導(dǎo)電性是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的，而金屬晶體的導(dǎo)熱性是通過自有電子與金屬陽離

子的碰撞將能量從能量高傳遞到能量低的地方，故C錯誤；

D.某晶體溶于水可電離出自由移動的離子，該晶體可能為離子晶體，也可能為分子晶體，如分子晶體中的

HCI,在水中可電離出H+和Ch故D錯誤；

答案為B.,

2.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18g冰（如圖1）中含氫鍵數(shù)目為4NA

B.88g干冰（如圖2）中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

C.25℃,CpH=4的O.lmohLTQSCh溶液中50丁離子數(shù)為O.INA

1

D.100mLO.lmol-L-的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA

【答案】B

【解析】A.冰中1個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合形成四面體結(jié)構(gòu)，因此Imol冰有2moi氫鍵，18

g冰中含氫鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；

B.1個干冰晶胞中含有8x：+6x：=4個干冰，88g干冰（物質(zhì)的量為2mol）（如圖2）中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)

o2

單元，故B正確；

C.25℃,lLpH=4的O.lmoM/iKzS。?溶液中QSa物質(zhì)的量為O.lmol,由于2Cr。；+2H*二-Cr2O^

十七0,因此SO；離子數(shù)小于O.INA,故C錯誤；

D.：L00mL0.：Lmo卜LT的NaC）H水溶液中NaC）H物質(zhì)的量為0.01mol,溶液中水含有氧原子，因此溶液中含有

氧原子數(shù)大于O.OINA，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

3.下列說法中，正確的是

A.冰融化時，分子中H—0發(fā)生斷裂

B.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C.分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定

D.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高

【答案】B

【解析】A.冰融化時，破壞了水分子間的分子間作用力和氫鍵，沒有破壞分子中的氫氧鍵，故A錯誤：

B.共價晶體中，原子形成的共價鍵越強，原子間的作用力越強，晶體的熔點越高，故B正確；

C.分子晶體的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)，故C錯誤；

D.分子晶體的熔、沸點與分子間作用力的大小有關(guān)，與共價鍵的強弱無關(guān)，故D錯誤；

故選Bo

4.C6c分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如圖所示，在Cg分子中每

個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，60個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為M價。

則下列有關(guān)說法中不正確的是

A.Cg的熔點比石墨的熔點低

B.分子中碳原子的雜化方式與甲烷中碳原子的不完全相同

C.C?,分子中只含。鍵、不含兀鍵

D.影響足球烯的熔、沸點的是分子間作用力

【答案】C

【解析】A.C6。為分子晶體，三態(tài)變化破壞較弱的范德華力，熔點低；而石墨是混合型晶體，三態(tài)變化破

壞共價鍵和分子間作用力，故其熔點高，則C60的熔點比石墨的熔點低，A項正確；

B.C60分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3,甲烷分子中只含有單鍵碳原子，碳原子的雜化方式為sp3,兩

者雜化方式不完全相同，B項正確；

C.由C60的結(jié)構(gòu)可知，分子中既含。鍵、又含n鍵，C項錯誤；

D.C6。為分子晶體，影響足球烯的熔、沸點的是分子間作用力，D項正確；

故選C?

5.碘的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是

碘晶體晶胞

A.碘晶體熔化時需克服共價鍵B.1個碘晶胞中含有4個碘分子

C.晶體中碘分子的排列有3種不同取向D.碘晶體中每個以周圍等距且緊鄰的12有一6個

【答案】B

【解析】A.碘晶體為分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，故A錯誤；

B.1個碘晶胞中8個碘分子位于頂點，6個位于面心，則含有8x：+6xJ=4個碘分子，故B正確;

C.由圖可知，晶體中碘分子的排列有2種不同取向，故C錯誤；

D.碘晶體中每個卜周圍等距且緊鄰的上位于面心，有12個，故D錯誤；

故選Bo

6.利用超分子可以對一些物質(zhì)進行分離，例如利用杯酚（杯酚用""表示）分離C6。和C7。的過程

如圖所示。下列說法錯誤的是

A.杯酚與C6。分子之間的作用為范德華力

B.杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯

C.晶體熔點：杯酚〉C70>C60

D.操作①用到的主要儀器為分液漏斗

【答案】D

【解析】A.C6。分子和杯酚均為分子晶體，故杯酚與C6。分子之間的作用為范德華力，A正確;

B.非極性分子易溶于非極性分子，則杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯，B正確；

C.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則晶體熔點：杯酚>C70>C6。，C正確；

D.操作①分離出固體與溶液，用到的主要玻璃儀器有漏斗和燒杯，D錯誤；

故答案為：Do

7.下列說法中，錯誤的是

A.只含分子的晶體一定是分子晶體

B.碘晶體升華時破壞了共價鍵

C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體

D.稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體

【答案】B

【解析】A.分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分了晶體，故A正確:

B.碘晶體屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；

C.幾乎所有的