廣西壯族自治區(qū)桂林市福興中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市福興中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（） A．鹽酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化鈉晶體參考答案：C【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物． 【分析】根據(jù)單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物去分析． 【解答】解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯(cuò)誤； B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯(cuò)誤； C、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，故C正確； D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯(cuò)誤， 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題應(yīng)抓住概念的要點(diǎn)來(lái)判斷物質(zhì)的類別，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成． 2.今有X（g）+Y(g)2Z(g)

△H＜0。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度D．升高溫度

參考答案：D略3.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)，②一般都是可逆反應(yīng)，③只是復(fù)分解反應(yīng)，④有可能是置換反應(yīng)，⑤不可能有分子參加。其中正確的是

A．①③

B．只有④

C．④⑤

D．②④參考答案：B4.下列有關(guān)化學(xué)品的說(shuō)法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無(wú)機(jī)染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機(jī)磷農(nóng)藥比有機(jī)氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時(shí)間短參考答案：C略5.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行．解答：解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度中等．6.25oC時(shí)，amol·L-1一元酸HA溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)參考答案：C略7.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（

）。

A、離子晶體

B、分子晶體

C、金屬晶體

D、原子晶體參考答案：D略8.下列有關(guān)表述正確的是A．加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)B．把封有NO2的燒瓶浸入熱水中，顏色變淺C．用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O參考答案：AD略9.下列敘述正確的是

A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)參考答案：C略10.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略11.已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說(shuō)法中正確的是（）A．電負(fù)性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右邊C．若X與Y形成化合物，則X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；C．電負(fù)性大的元素原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價(jià)；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．原子序數(shù)可能是X＜Y或X＞Y，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：X＜Y或X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，X可能在Y的右邊，也可能在Y的左邊，故B正確；C．電負(fù)性可能為：X＜Y或X＞Y，電負(fù)性大的元素原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價(jià)，故X與Y形成化合物中X顯正價(jià)、Y顯負(fù)價(jià)或X顯負(fù)價(jià)、Y顯正極，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：可能是X＜Y或X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX或HmY弱于HnX，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學(xué)生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯(cuò)題目，難度中等．12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速度v(Z)=mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略13.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是(

)參考答案：B略14.．下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是A.鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料C.Al(OH)3堿性很強(qiáng)，故可用于治療胃酸過(guò)多D.鋁是地殼中含量最多的元素參考答案：B略15.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：ks5u步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取wg食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步驟Ⅲ

充分反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅳ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅳ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____

___。④判斷步驟Ⅳ中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________

__________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_____mg/kg。參考答案：((1)①偏高

②無(wú)影響

③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色

(2)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為_(kāi)___▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對(duì)于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)依次降低。19.缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)57260010)問(wèn)題1:已知某種硫酸鹽可以用來(lái)治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)