江西省九江市澤泉中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省九江市澤泉中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z參考答案：B解析單質(zhì)的化學(xué)活潑性又分為金屬性和非金屬性，同周期單質(zhì)的金屬性(自左至右)減弱，而非金屬性則增強(qiáng)。若Z為稀有氣體元素，則其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無氧化能力，化合價(jià)為0。A、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：A略3.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D4.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.無法計(jì)算參考答案：C混合物與鹽酸反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，由氯的守恒可知，最終所得氯化鈉的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為×58.5g/mol=24.04g。答案選C。5.某醇的分子式為CnH2n＋1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此醇的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．92

B．69C．46

D．32參考答案：C解析2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×(14n＋18)g

22.4L

2.3g

0.56L2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L解得：n＝2。故該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×12＋5＋17＝46。6.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.14%

B.22%

C.28%

D.13%參考答案：A略7.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性：A>B，單質(zhì)的氧化性：C>D參考答案：C略8.下列說法中不正確的是（）A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、6.02×1023個(gè)磷酸分子為1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析；B、物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；C、計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成計(jì)算原理數(shù)目；D、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol．解答：解：A、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，6.02×1023個(gè)磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；B、6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1，故B正確；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)氧氣分子中含2個(gè)O原子，所以32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故C正確；D、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，不能確定常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、性質(zhì)及存在條件等．9.砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是A．HAt很穩(wěn)定

B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑C．AgAt不溶于水

D．砹是有色固體參考答案：A10.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：A氧原子最外層電子數(shù)為6，最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)中4種原子，只有A選項(xiàng)中最外層電子數(shù)為6，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。11.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，由此可知：

XYW

Z

A.Z元素氫化物的水溶液一定是強(qiáng)酸B.四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是YC.四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的一定是YD.四種元素對(duì)應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是Y參考答案：D試題分析：根據(jù)W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，若W是Al，則X是N元素、Y為O元素、Z為S元素；若W為Si、則X為O元素、Y為F元素、Z為Cl元素。A．若Z為S元素，氫化物的水溶液一定是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的是Y或W，故B錯(cuò)誤；C．O和F一般無正價(jià)，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Z，故C錯(cuò)誤；D．Y的非金屬性最強(qiáng)，四種元素對(duì)應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是Y，故D正確；故選D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.一定條件下，將1molN2和3molH2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子參考答案：D【詳解】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則將1molN2和3molH2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計(jì)算11.2L氦氣的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重水(D2O)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，條件不足，無法計(jì)算4.48L重水(D2O)的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4的最簡式為NO2，23g最簡式表示的混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA個(gè)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題B和C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。

13.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略14.1下列敘述中，正確的是A．金屬元素不能形成陰離子B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。

C．氣態(tài)物質(zhì)中不一定存在著共價(jià)鍵D．分子內(nèi)原子間的作用都是化學(xué)鍵

參考答案：C15.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發(fā)生的反應(yīng)可能有①加成反應(yīng)

②酯化反應(yīng)

③中和反應(yīng)

④

氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①④

D．①②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題．（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．（2）第2步：I﹣溶液的獲?。僮髅Q是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．參考答案：（2）過濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉溶液．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________（3）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.用線段連接相關(guān)材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導(dǎo)纖維

高級(jí)耐火材料

壓電陶瓷

點(diǎn)火器參考答案：19.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）