課時(shí)第三章與提升一配套資源南開中學(xué)

天津市秋季學(xué)期基礎(chǔ)教育精品課程資源第三章整理與提升（一）高一年級化學(xué)主講人 王航天津市南開中學(xué)第三章

整理與提升（一）主講：王航指導(dǎo)教師：張瑞琪、何文天津市秋季學(xué)期基礎(chǔ)教育精品課程資源鐵及其化合物鐵的單質(zhì)鐵的重要化合物（鐵的氧化物、氫氧化物、亞鐵鹽和鐵鹽）離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)第三章內(nèi)容結(jié)構(gòu)金屬材料鐵合金鋁和鋁合金新型合金物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用定性與定量相結(jié)合第三章內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一節(jié)內(nèi)容結(jié)構(gòu)鐵及其化合物氧化物氫氧化物鐵鹽、亞鐵鹽單質(zhì)一、單質(zhì)鐵存在形態(tài)：鐵元素在地殼中的含量，居第4位，僅次于氧、硅和鋁自然界中存在少量單質(zhì)形態(tài)的鐵主要是以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中一、單質(zhì)鐵物理性質(zhì)：鐵呈銀白色，有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃密度是7.86g/cm3可以被磁體吸引一、單質(zhì)鐵化學(xué)性質(zhì)：比較活潑弱氧化劑失去2e

－強(qiáng)氧化劑失去3e

－Fe+2Fe+3Fe一、單質(zhì)鐵化學(xué)性質(zhì)：1．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：點(diǎn)燃與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

===Fe3O4與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2

===2FeCl3一、單質(zhì)鐵化學(xué)性質(zhì)：2．與鹽酸反應(yīng)：Fe

+

2H+

===

Fe2+

+

H2↑一、單質(zhì)鐵化學(xué)性質(zhì)：3．與鹽溶液反應(yīng)：與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+

===Fe2+

+Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+

===3Fe2+一、單質(zhì)鐵化學(xué)性質(zhì)：4．與水蒸氣反應(yīng)：3Fe

＋

4H2O(g)

===== Fe3O4

＋

4H2高溫Fe

＋

H2O

Fe(OH)3＋

H2課堂練習(xí)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（

C

）

A．鐵在氧氣中燃燒，生成氧化鐵

B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鐵和銅

C．鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成氯化鐵

D．高溫下紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的氧化鐵課堂練習(xí)在含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、H＋的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引。此時(shí)溶液中存在較多的陽離子是

。Fe2＋課堂練習(xí)把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，B．CuSO4溶液

D．AgNO3溶液但沒有氣體放出的是（

C

）A．稀硫酸

C．Fe2(SO4)3溶液二、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅磁性氧化鐵溶解度難溶于水難溶于水難溶于水類別堿性氧化物堿性氧化物堿復(fù)性雜氧化化合物二、鐵的氧化物2．與酸反應(yīng)：化學(xué)性質(zhì)：1．FeO不穩(wěn)定：在空氣中受熱能迅速被氧化為四氧化三鐵FeO

+

2H+

==

Fe2+

+

H2OFe2O3

+

6H+

==

2Fe3+

+

3H2O課堂練習(xí)將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，該鐵的化合物是（不考慮空氣中的氧氣對溶液的影響）A．Fe2O3C．Fe2(SO4)3(

D

)B．Fe3O4D．FeO三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色水溶性難溶于水難溶于水制備方法Fe2++

2OH－

==

Fe(OH)2

↓Fe3++

3OH－

==

Fe(OH)3

↓加熱Fe(OH)2

···

Fe2O32Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2的氧化反應(yīng)氫氧化亞鐵非常不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠

色，最終變?yōu)榧t褐色。4Fe(OH)2

+

O2

+

2H2O==

4Fe(OH)3三、鐵的氫氧化物除去溶液中的氧氣制備過程中不再引入氧氣防止Fe(OH)2被氧化【思考】如何制備Fe(OH)2呢？核心思路：在實(shí)驗(yàn)室中，怎樣操作可以得到白色的氫氧化亞鐵沉淀呢？將配制溶液的蒸餾水煮沸，除去其中的氧氣將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管內(nèi)的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等在亞鐵鹽溶液上層加保護(hù)層，如煤油、植物油等實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿溶液制備Fe(OH)2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是（產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管可在FeCl2溶液上加一層酒精，以隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴應(yīng)伸入到液面以下

D．配制燒堿溶液和氯化亞鐵溶液所用的蒸餾水通常要煮沸冷卻B

）課堂練習(xí)課堂練習(xí)將Fe(OH)2露置在空氣中，加熱充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是（

B

）A

．FeO B

．Fe2O3C

．Fe3O4

D

．Fe(OH)3課堂練習(xí)下列物質(zhì)不能用化合反應(yīng)直接得到的是（A．FeCl3

B．Fe3O4C．Fe(OH)3

D．Fe(OH)2D

）四、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化：還原劑（如Fe、Cu、維生素C等）Fe3+Fe2+2Fe3++Cu

==

2Fe2++

Cu2+2Fe3++

Fe

==

3Fe2+應(yīng)用：銅制線路板的刻蝕制作四、鐵鹽和亞鐵鹽氧化劑（如Cl2、H2O2

、KMnO4等）Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化：還原劑（如Fe、Cu、維生素C等）2Fe2＋

+

Cl2

==

2Fe3＋

+

2Cl－2Fe2＋

+

H2O2

+

2H+

==

2Fe3＋

+

2H2O5Fe2＋

+

MnO4－

+

8H+

==

5Fe3＋

+

Mn2+

+

4H2OFe3+Fe2+課堂練習(xí)為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量

鐵粉

；其原因是可以防止Fe2+被氧化成Fe3+

。課堂練習(xí)氯化鐵的用途之一是五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品有眼鏡架、鐘表、電子元件和標(biāo)牌等。例如，日常生活中不銹鋼廣告牌上的圖形或者文字就是用氯化鐵溶液蝕刻而成的。請寫出用氯化鐵溶液蝕刻不銹鋼時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式。鐵紅是一種常見的顏料。請你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中由氯化鐵制備鐵紅的實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。請寫出用氯化鐵溶液蝕刻不銹鋼時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe3++

Fe

==

3Fe2+鐵紅是一種常見的顏料。請你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中由氯化鐵制備鐵紅的實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3

+

3NaOH

==

Fe(OH)3

↓

+3NaCl2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O四、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)：Fe3+：滴加KSCN溶液，溶液變成紅色含有Fe3+離子的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色Fe2+：滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，滴加少量 氯水，溶液變成紅色四、鐵鹽和亞鐵鹽【思考】還有哪些方法可以鑒別含有Fe3+的鹽溶液和Fe2+的鹽溶液？NaOH溶液：

觀察沉淀顏色及顏色變化少量Fe或者Cu：

觀察金屬是否溶解少量酸性KMnO4溶液：觀察溶液是否會呈現(xiàn)紫紅色課堂練習(xí)A.加入鐵粉C.通入氯氣B．滴加KSCN溶液D．加入銅片要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是（

B

）課堂練習(xí)下列離子方程式中，正確的是（氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3+

+H2O向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2+

+OH-=Cu(OH)2↓氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+

+Cu=Fe2+

+Cu2+向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+

+Cl2

=2Fe3+

+2Cl-D

）課堂練習(xí)人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽后會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白（含F(xiàn)e3+）而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列有關(guān)敘述正確的是（

D

）A．中毒過程Fe2+被還原

B．亞硝酸鹽是還原劑C．維